የኬሚካላዊ ምላሽ የምርት ውጤት ቀመር. እያንዳንዱ ተማሪ የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት እንዴት ማግኘት እንዳለበት ማወቅ አለበት። በጅምላ ክፍልፋዩ ላይ በመመርኮዝ በመፍትሔው ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ማስላት

ትምህርት #20. እንደ “የምላሽ ምርቱን ምርት እንደ የንድፈ ሃሳቡ መቶኛ መወሰን” ያሉ የስሌት ችግሮች።

"መውጣት" የሚለው ቃል በችግር መግለጫ ውስጥ ይታያል. የምርቱ የንድፈ ሃሳባዊ ምርት ሁል ጊዜ ከተግባራዊው ከፍ ያለ ነው።

ጽንሰ-ሀሳቦቹ "ቲዎሬቲካል ክብደት ወይም መጠን, ተግባራዊ ክብደት ወይም መጠን" ለምርት ንጥረ ነገሮች ብቻ ጥቅም ላይ ሊውሉ ይችላሉ.

የምርት ምርት መቶኛ በ h (eta) ፊደል ይገለጻል እና የሚለካው በመቶኛ ወይም ክፍልፋዮች ነው።

m ተግባራዊ x100%

ሸ = ኤም ቲዎሪቲካል

ቪ ተግባራዊ x100%

ሸ = ቪ በንድፈ ሃሳባዊ

ሜትር ተግባራዊ (MgSO4) = 5.5 ግ

_____________________

ኤም (ኤምጂ) = 24 ግ / ሞል

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 ግ/ሞል

ν(Mg) = 1.2 ግ/24(ግ/ሞል) = 0.05 ሞል

mtheor (MgSO4) = M (MgSO4) νtheor (MgSO4) =

120 ግ / ሞል 0.05 ሞል = 6 ግ

(MgSO4)=(5.5g ·100%)/6ግ=91.7%

መልስ፡ የማግኒዚየም ሰልፌት ምርት ከቲዎሪቲካል ጋር ሲነጻጸር 91.7% ነው።

ምላሾች.

1. የችግሩን አጭር መግለጫ ይጻፉ

m (CaO) = 16.8 ግ

h = 80% ወይም 0.8

_________________

m ተግባራዊ (CaC2) =?

2. UHR ን እንፃፍ። ቅንጅቶችን እናዘጋጅ።

በቀመርዎቹ ስር (ከተሰጠው) በምላሽ እኩልታ የሚታየውን ስቶይቺዮሜትሪክ ሬሾዎችን እንጽፋለን።

3. PSHE ን በመጠቀም የተሰመሩትን ንጥረ ነገሮች የሞላር ስብስቦችን እናገኛለን

M (CaO) = 40 + 16 = 56 ግ / ሞል

M (CaC2) = 40 + 2 12 = 64g/mol

4. ቀመሮቹን በመጠቀም የሪኤጀንቱን ንጥረ ነገር መጠን ይፈልጉ

ν(CaO)=16.8 (ግ) / 56 (ግ/ሞል) = 0.3 ሞል

5. UHR ን በመጠቀም፣ የምላሽ ምርቱን የንድፈ ሃሳባዊ መጠን (νtheor) እና የቲዎሬቲካል ክብደት (mtheor) እናሰላለን።

6. ቀመሩን በመጠቀም የምርት ውጤቱን የጅምላ (የድምጽ) ክፍልፋይ ያግኙ

ሜትር ተግባራዊ (CaC2) = 0.8 19.2 ግ = 15.36 ግ

መልስ: m ተግባራዊ (CaC2) = 15.36 ግ

1. የችግሩን አጭር መግለጫ ይጻፉ

የተሰጠው፡ n. ዩ.

ቪም = 22.4 ሊ / ሞል

ቪፕራክቲክ (CO2) = 28.56 ሊ

h = 85% ወይም 0.85

____________________

2. አስፈላጊ ከሆነ PSCE ን በመጠቀም የሞላር ብዛት ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ያግኙ

ኤም (ና2CO3) = 2·23 + 12 + 3·16 = 106 ግ/ሞል

3. ቀመሮቹን በመጠቀም በንድፈ ሀሳብ የተገኘውን መጠን (ጅምላ) እና የምላሽ ምርቱን ንጥረ ነገር መጠን እናሰላለን።

ቪቲዮረቲካል (CO2) =

28.56 ሊ / 0.85 = 33.6 ሊ

ν (CO2) = 33.6 (ሊ) / 22.4 (ሊ/ሞል) = 1.5 ሞል

4. UHR ን እንፃፍ። ቅንጅቶችን እናዘጋጅ።

በቀመርዎቹ ስር (ከተሰጠው) በምላሽ እኩልታ የሚታየውን ስቶይቺዮሜትሪክ ሬሾዎችን እንጽፋለን።

5. የኬሚካላዊ ምላሽ ዘዴን በመጠቀም የሪአጀንት ንጥረ ነገር መጠን ያግኙ

ስለዚህ

ν (Na2CO3) = ν (CO2) = 1.5 ሞል

5. ቀመሩን በመጠቀም የሬጀንቱን ብዛት (ድምጽ) ይወስኑ፡-

V = ν ቪም ሜትር = ν ኤም ሜትር (Na2CO3) = 106 ግ/ሞል 1.5 ሞል = 159 ግ

የመጀመሪያው የችግሩ አይነት የመነሻ ንጥረ ነገር እና የምላሽ ምርቱ ብዛት (መጠን) የሚታወቅ ነው. የምላሹን ምርት በ% ውስጥ መወሰን አስፈላጊ ነው.

ችግር 1. 1.2 ግራም የሚመዝነው ማግኒዥየም በሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ሲሰጥ, 5.5 ግራም የሚመዝን ጨው የምርቱን ምርት (%) ይወስኑ.

ሁለተኛው ዓይነት ችግር - የመነሻ ንጥረ ነገር (ሬጀንት) እና የምርት ውጤቱ (በ%) የጅምላ (ጥራዝ) የታወቁ ናቸው. የምርቱን ተግባራዊ ብዛት (ጥራዝ) ማግኘት ያስፈልጋል ምላሾች.

ችግር 2. ምርቱ 80% ከሆነ 16.8 ግራም በሚመዝን የካልሲየም ኦክሳይድ ላይ በከሰል እርምጃ የተፈጠረውን የካልሲየም ካርቦይድን ብዛት አስሉ.

ሦስተኛው ዓይነት ችግሮች - በተግባር የተገኘው ንጥረ ነገር ብዛት (ጥራዝ) እና የዚህ ምላሽ ምርት ውጤት ይታወቃል. የመነሻውን ንጥረ ነገር ብዛት (ጥራዝ) ማስላት አስፈላጊ ነው.

ችግር 3. ሶዲየም ካርቦኔት ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል. 28.56 ሊትር (n.s.) መጠን ያለው ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) ለማግኘት ምን የሶዲየም ካርቦኔት መጠን መወሰድ እንዳለበት አስሉ። ተግባራዊ የምርት ምርት 85% ነው.

ቁጥር 1 ሶዲየም ከ 0.5 ሚሊ ሜትር ንጥረ ነገር ውሃ ጋር ምላሽ ሲሰጥ, 4.2 ሊትር መጠን ያለው ሃይድሮጂን ተገኝቷል. ተግባራዊ የጋዝ ምርትን (%) አስላ።

ቁጥር 2. Chromium ብረት የሚመረተው ኦክሳይድ Cr2O3 ከአሉሚኒየም ብረት ጋር በመቀነስ ነው። የ Chromium ተግባራዊ ምርት 95% ከሆነ 228 ግራም የሚመዝን ኦክሳይድ በመቀነስ ሊገኝ የሚችለውን የክሮሚየም ብዛት አስላ።

የመጀመሪያው የችግሩ አይነት የመነሻ ንጥረ ነገር እና የምላሽ ምርቱ ብዛት (መጠን) የሚታወቅ ነው. የምላሹን ምርት በ% ውስጥ መወሰን አስፈላጊ ነው.

ችግር 1. 1.2 ግራም የሚመዝነው ማግኒዥየም በሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ሲሰጥ, 5.5 ግራም የሚመዝን ጨው የምርቱን ምርት (%) ይወስኑ.

ሁለተኛው ዓይነት ችግር - የመነሻ ንጥረ ነገር (ሬጀንት) እና የምርት ውጤቱ (በ%) የጅምላ (ጥራዝ) የታወቁ ናቸው. የምርቱን ተግባራዊ ብዛት (ጥራዝ) ማግኘት ያስፈልጋል ምላሾች.

ችግር 2. ምርቱ 80% ከሆነ 16.8 ግራም በሚመዝን የካልሲየም ኦክሳይድ ላይ በከሰል እርምጃ የተፈጠረውን የካልሲየም ካርቦይድን ብዛት አስሉ.

ሦስተኛው ዓይነት ችግሮች - በተግባር የተገኘው ንጥረ ነገር ብዛት (ጥራዝ) እና የዚህ ምላሽ ምርት ውጤት ይታወቃል. የመነሻውን ንጥረ ነገር ብዛት (ጥራዝ) ማስላት አስፈላጊ ነው.

ችግር 3. ሶዲየም ካርቦኔት ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል. 28.56 ሊትር (n.s.) መጠን ያለው ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) ለማግኘት ምን የሶዲየም ካርቦኔት መጠን መወሰድ እንዳለበት አስሉ። ተግባራዊ የምርት ምርት 85% ነው.

ቁጥር 1 ሶዲየም ከ 0.5 ሚሊ ሜትር ንጥረ ነገር ውሃ ጋር ምላሽ ሲሰጥ, 4.2 ሊትር መጠን ያለው ሃይድሮጂን ተገኝቷል. ተግባራዊ የጋዝ ምርትን (%) አስላ።

ቁጥር 2. Chromium ብረት የሚመረተው ኦክሳይድ Cr2O3 ከአሉሚኒየም ብረት ጋር በመቀነስ ነው። የ Chromium ተግባራዊ ምርት 95% ከሆነ 228 ግራም የሚመዝን ኦክሳይድ በመቀነስ ሊገኝ የሚችለውን የክሮሚየም ብዛት አስላ።

ቁጥር 3. የሰልፈር (IV) ኦክሳይድ ምርት 90% ከሆነ ሰልፈር (IV) ኦክሳይድ በ 3 ሊትር (አይ) ለማምረት ከተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምን ዓይነት የአሸዋ ክምችት ምላሽ እንደሚሰጥ ይወስኑ።

ቁጥር 4. 4.1 ግራም የሚመዝን ሶዲየም ፎስፌት ያለው መፍትሄ 4.1 ግራም በሚመዝን የካልሲየም ክሎራይድ መፍትሄ ላይ ተጨምሯል የምላሽ ምርቱ ምርት 88% ከሆነ የዝናብ መጠኑን ይወስኑ።

የሪኤጀንቶች ከመጠን በላይ እና እጥረት

የተመጣጠነ መጠን እና የጅምላ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ሁልጊዜ አይወሰዱም. ብዙውን ጊዜ ለምላሽ ከሚሰጡት ምላሽ ሰጪዎች አንዱ ይወሰዳል ከመጠን በላይ, እና ሌላኛው - ከ ጋር ጉዳት. በግልጽ, በምላሹ ውስጥ ከሆነ 2H 2 + O 2 = 2H 2 Oለመቀበል 2 ሞል ኤች 2 ኦአትውሰዱ 1 mol O 2እና 2 ሞል H 2, ኤ 2 ሞል H 2እና 2 mol O 2፣ ያ 1 mol O 2ምላሽ አይሰጥም እና ከመጠን በላይ ይቆያል.

ከመጠን በላይ የተወሰደውን ሬጀንት መወሰን (ለምሳሌ ፣ ለ) በእኩልነት አለመመጣጠን ይከናወናል ። ኤንኤ/አ< n общ.В /b = (n B + n изб.В)/b ፣ የት n ጠቅላላ.V- አጠቃላይ (ከመጠን በላይ የተወሰደ) የቁስ መጠን; n B- ለምላሹ የሚያስፈልገውን ንጥረ ነገር መጠን, ማለትም. ስቶቲዮሜትሪክ, እና n g.V- ከመጠን በላይ (ምላሽ የማይሰጥ) የቁስ መጠን ውስጥ, እና n ጠቅላላ B = n B + n ትርፍ B.

ምክንያት reagent ያለውን ትርፍ መጠን ውስጥምላሽ አይሰጥም, የውጤቱ ምርቶች ብዛት ስሌት ብቻ መከናወን አለበት በ reagent መጠን, በአጭር አቅርቦት ተወስዷል.

ተግባራዊ ምርት

የንድፈ ሐሳብ መጠን n ቲዎሪቲካልየምላሽ ቀመርን በመጠቀም በስሌቱ መሠረት የተገኘው የምላሽ ምርት መጠን ነው። ነገር ግን፣ በልዩ ምላሽ ሁኔታዎች፣ ከምላሽ ቀመር ከሚጠበቀው ያነሰ ምርት ሊፈጠር ይችላል። ይህን መጠን እንጠራዋለን ተግባራዊ ብዛት n ave.

ተግባራዊ የምርት ውጤትየምርት ተግባራዊ መጠን ጥምርታ ይባላል ውስጥ(በእርግጥ የተገኘ) ወደ ቲዎሬቲካል (ከምላሽ እኩልታ የተሰላ). የምርቱ ተግባራዊ ምርት እንደ ተጠቁሟል አን B: ŋ В = n pr.В /n theoretical.В(የማንኛውም ምርት ብዛት እና የጋዝ ምርት መጠን መግለጫዎች ተመሳሳይ ቅርፅ አላቸው)።

የምርቱ ተግባራዊ ምርት የአንድ ወይም የ 100% ክፍልፋይ ሆኖ ቀርቧል።

ብዙውን ጊዜ በተግባር አን B< 1 (100 %) በሚለው እውነታ ምክንያት n ave.< n теор. ተስማሚ ሁኔታዎች ውስጥ ከሆነ n pr. = n ቲዎሬቲካል፣ከዚያም ውጤቱ ይጠናቀቃል, ማለትም ŋ B = 1 (100%); ብዙ ጊዜ ይባላል የንድፈ ሐሳብ ውጤት.

በድብልቅ ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ። የንብረቱ ንፅህና

ብዙውን ጊዜ ምላሾችን ለመፈጸም ግለሰባዊ ንጥረ ነገሮችን አይወስዱም ፣ ግን የእነሱ ድብልቅ ፣ የተፈጥሮን ጨምሮ - ማዕድናት እና ማዕድናት.በድብልቅ ውስጥ ያለው የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር ይዘት በጅምላ ክፍልፋይ ይገለጻል.

የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ( m Bወደ ድብልቅው ብዛት ( ሜትር ሴ.ሜ) ተሰይሟል በድብልቅ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር B (w B) የጅምላ ክፍል: w B = m B / m ሴሜ.

በድብልቅ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍል አንድ ወይም 100% ክፍልፋይ ነው.

በድብልቅ ውስጥ ያሉት ሁሉም ንጥረ ነገሮች የጅምላ ክፍልፋዮች ድምር እኩል ነው። 1 (100 %).

ድብልቅ ውስጥ ሁለት ዓይነት ንጥረ ነገሮችን ያጋጥመናል- ዋናው ንጥረ ነገርእና ቆሻሻዎች. ዋናው ንጥረ ነገርስም በድብልቅ ውስጥ ባለው ከፍተኛ መጠን ውስጥ የሚገኘው ንጥረ ነገር (ቢ) ነው; ሁሉም ሌሎች ንጥረ ነገሮች ይባላሉ ቆሻሻዎች, እና ዋጋ ወ ቪየዋናው ንጥረ ነገር የንጽህና ደረጃ ግምት ውስጥ ይገባል.

ለምሳሌ, ተፈጥሯዊ ካልሲየም ካርቦኔት– የኖራ ድንጋይ- ሊይዝ ይችላል 82% ካኮ 3 .በሌላ አነጋገር። 82 % ከኖራ ድንጋይ የንጽህና ደረጃ ጋር እኩል ነው ካኮ3.ለተለያዩ ቆሻሻዎች (አሸዋ ፣ ሲሊከቶች ፣ ወዘተ.)ተቆጥሯል ገባ 18 %.

በማዕድን, በማዕድን, በማዕድን, በዐለቶች, i.e. የተፈጥሮ ውህዶች እና የኢንዱስትሪ ምርቶች ሁልጊዜ ቆሻሻዎችን ይይዛሉ.

የኬሚካል reagents የመንጻት ደረጃ ሊለያይ ይችላል. በቆሻሻዎች መቶኛ ቅነሳ ላይ በመመርኮዝ የሚከተሉት የሪኤጀንቶች ዓይነቶች በጥራት ተለይተዋል- “ንፁህ”፣ “ቴክኒካል”፣ “ኬሚካል ንፁህ”፣ “በትንታኔ ንፁህ”፣ “ተጨማሪ ንፁህ”።ለምሳሌ፡- 99, 999 % ዋናው ንጥረ ነገር (H2SO4)ይዟል "በኬሚካል ንጹህ" ሰልፈሪክ አሲድ. ስለዚህ, በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ ብቻ 0.001% ቆሻሻዎች.

ድህረ ገጽ፣ ቁሳቁሱን በሙሉ ወይም በከፊል ሲገለብጥ፣ ወደ ምንጩ የሚወስድ አገናኝ ያስፈልጋል።

ይፈርሙ

"መውጣት" የሚለው ቃል በችግር መግለጫ ውስጥ ይታያል. የምርቱ የንድፈ ሃሳባዊ ምርት ሁልጊዜ ከተግባራዊው ከፍ ያለ ነው።

ጽንሰ-ሐሳቦች “ቲዎሬቲካል ጅምላ ወይም መጠን፣ ተግባራዊ ክብደት ወይም መጠን”መጠቀም ይቻላል ለዕቃዎች-ምርቶች ብቻ.

የምርት ምርት መቶኛ በደብዳቤው ተገልጿል

(eta)፣ እንደ መቶኛ ወይም ክፍልፋይ ይለካል።

የቁጥር ውፅዓት እንዲሁ ለስሌቶች ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል፡-

የመጀመሪያው ዓይነት ተግባራት - የመነሻው ንጥረ ነገር ብዛት (መጠን) እና የምላሽ ምርቱ ብዛት (መጠን) ይታወቃሉ። የምላሹን ምርት በ% ውስጥ መወሰን አስፈላጊ ነው.

ችግር 1. 1.2 ግራም የሚመዝነው ማግኒዥየም በሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ሲሰጥ, 5.5 ግራም የሚመዝን ጨው የምርቱን ምርት (%) ይወስኑ.

ሁለተኛ ዓይነት ተግባራት - የመነሻ ንጥረ ነገር (ሬጀንት) እና የምላሽ ምርቱ ብዛት (በ%) ብዛት ይታወቃል። የምላሽ ምርቱን ተግባራዊ ክብደት (ጥራዝ) ማግኘት ያስፈልጋል.

ችግር 2. ምርቱ 80% ከሆነ 16.8 ግራም በሚመዝን የካልሲየም ኦክሳይድ ላይ በከሰል እርምጃ የተፈጠረውን የካልሲየም ካርቦይድን ብዛት አስሉ.

ሦስተኛው ዓይነት ተግባራት- በተግባር የተገኘው ንጥረ ነገር ብዛት እና የዚህ ምላሽ ምርት ውጤት ይታወቃል። የመነሻውን ንጥረ ነገር ብዛት (ጥራዝ) ማስላት አስፈላጊ ነው.

ችግር 3. ሶዲየም ካርቦኔት ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣል. ካርቦን ሞኖክሳይድ ለማምረት ምን ያህል የሶዲየም ካርቦኔት መጠን መውሰድ እንዳለበት አስሉ ( IV) በ 28.56 l (n.u.) መጠን. ተግባራዊ የምርት ምርት 85% ነው.

ችግሮችን መፍታት

№1.

№3.

የሰልፈር (IV) ኦክሳይድ ምርት 90% ከሆነ ሰልፈር (IV) ኦክሳይድ በ 3 ሊትር (n.s.) ለማምረት ከተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ጋር ምን ዓይነት የመዳብ ብዛት ምላሽ እንደሚሰጥ ይወስኑ።

በኬሚስትሪ ውስጥ ችግሮችን ለመፍታት ዘዴዎች

ችግሮችን በሚፈቱበት ጊዜ, በጥቂት ቀላል ደንቦች መመራት አለብዎት:

1. የተግባር ሁኔታዎችን በጥንቃቄ ያንብቡ;
2. የተሰጠውን ይፃፉ;
3. አስፈላጊ ከሆነ የአካል መጠኖችን ወደ SI ክፍሎች ይለውጡ (አንዳንድ የስርዓት ያልሆኑ ክፍሎች ለምሳሌ ሊትር ይፈቀዳሉ)።
4. አስፈላጊ ከሆነ የግብረ-መልስ እኩልታውን ይፃፉ እና ቅንጅቶችን ያዘጋጁ;
5. የአንድን ንጥረ ነገር መጠን ፅንሰ-ሀሳብ በመጠቀም ችግርን ይፍቱ ፣ እና መጠንን የመሳል ዘዴን አይደለም ፣
6. መልሱን ጻፍ።

ለኬሚስትሪ በተሳካ ሁኔታ ለመዘጋጀት በጽሁፉ ውስጥ ለተሰጡት ችግሮች መፍትሄዎችን በጥንቃቄ ማጤን አለብዎት, እንዲሁም በቂ ቁጥር ያላቸውን እራስዎ መፍታት አለብዎት. የኬሚስትሪ ኮርስ መሰረታዊ የንድፈ ሃሳቦችን ማጠናከር ችግሮችን በመፍታት ሂደት ላይ ነው. ኬሚስትሪን በማጥናት እና ለፈተና በሚዘጋጁበት ጊዜ ሁሉ ችግሮችን መፍታት አስፈላጊ ነው.

በዚህ ገጽ ላይ ያሉትን ችግሮች መጠቀም ይችላሉ, ወይም የችግሮች እና መልመጃዎች ስብስብ በመደበኛ እና ውስብስብ ችግሮች መፍትሄ (ኤም. I. Lebedeva, I. A. Ankudimova): ማውረድ ይችላሉ.

ሞል፣ የመንጋጋ ጥርስ ክብደት

ሞላር ክብደት የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት እና የቁስ መጠን ሬሾ ነው, ማለትም.

M(x) = m(x)/ν(x)፣ (1)

ኤም(x) የቁስ መንጋጋ ክብደት X፣ m(x) የቁስ መጠን X ነው፣ ν(x) የቁስ መጠን X ነው። የ SI አሃድ ሞላር ክብደት ኪግ/ሞል ነው፣ አሃዱ ግን ሰ ነው። / ሞል ብዙውን ጊዜ ጥቅም ላይ ይውላል. የጅምላ አሃድ - g, ኪ.ግ. የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት የSI ክፍል ሞል ነው።

ማንኛውም የኬሚስትሪ ችግር ተፈቷልበእቃው መጠን. መሠረታዊውን ቀመር ማስታወስ ያስፈልግዎታል:

ν(x) = m(x)/ M(x) = V(x)/V m = N/N A፣ (2)

V (x) የ X (l) ንጥረ ነገር መጠን ሲሆን, V m የጋዝ ሞላር መጠን (l / mol) ነው, N የንጥሎች ብዛት ነው, N A የአቮጋድሮ ቋሚ ነው.

1. ብዛትን ይወስኑየሶዲየም አዮዳይድ ናይ ንጥረ ነገር መጠን 0.6 ሞል.

የተሰጠው: ν(NaI)= 0.6 ሞል.

አግኝ: m(NaI) =?

መፍትሄ. የሶዲየም አዮዳይድ የሞላር ብዛት፡-

ኤም (ናአይ) = ኤም (ናኦ) + M (I) = 23 + 127 = 150 ግ / ሞል

ናይ ብዙሓት ውሳነ፡

m (NaI) = ν(NaI) M (NaI) = 0.6 150 = 90 ግ.

2. የንብረቱን መጠን ይወስኑአቶሚክ ቦሮን በሶዲየም ቴትራቦሬት ና 2 B 4 O 7 ውስጥ 40.4 ግራም ይመዝናል።

የተሰጠው: m (ና 2 B 4 O 7) = 40.4 ግ.

አግኝ: ν(B)=?

መፍትሄ. የሶዲየም tetraborate የሞላር ክብደት 202 ግ / ሞል ነው። የንጥረቱን መጠን Na 2 B 4 O 7 ይወስኑ፡-

ν (ና 2 B 4 O 7) = m (ና 2 B 4 O 7)/ M (Na 2 B 4 O 7) = 40.4/202 = 0.2 mol.

1 ሞል የሶዲየም ቴትራቦሬት ሞለኪውል 2 ሞል የሶዲየም አተሞች፣ 4 ሞል የቦሮን አተሞች እና 7 ሞል የኦክስጂን አቶሞች (የሶዲየም ቴትራቦሬት ቀመርን ይመልከቱ) እንደያዘ ያስታውሱ። ከዚያም የአቶሚክ ቦሮን ንጥረ ነገር መጠን እኩል ነው: ν (B) = 4 ν (Na 2 B 4 O 7) = 4 0.2 = 0.8 mol.

የኬሚካል ቀመሮችን በመጠቀም ስሌቶች. የጅምላ ክፍልፋይ።

የአንድ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ በስርአቱ ውስጥ ያለው የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ብዛት ከጠቅላላው ስርዓት ብዛት ጋር ሬሾ ነው፣ ማለትም. ω(X) =m(X)/m፣ ω(X) የቁስ አካል የጅምላ ክፍልፋይ በሆነበት፣ m(X) የቁስ ብዛት X ነው፣ m የአጠቃላይ ስርአት ክብደት ነው። የጅምላ ክፍልፋይ ልኬት የሌለው መጠን ነው። እንደ አንድ ክፍል ክፍልፋይ ወይም እንደ መቶኛ ይገለጻል። ለምሳሌ, የአቶሚክ ኦክሲጅን የጅምላ ክፍል 0.42, ወይም 42% ነው, ማለትም. ω(ኦ)=0.42. በሶዲየም ክሎራይድ ውስጥ ያለው የአቶሚክ ክሎሪን የጅምላ ክፍል 0.607, ወይም 60.7% ነው, ማለትም. ω (Cl) = 0.607.

3. የጅምላ ክፍልፋዩን ይወስኑክሪስታላይዜሽን ውሃ በባሪየም ክሎራይድ dihydrate BaCl 2 2H 2 O.

መፍትሄየ BaCl 2 2H 2 O የሞላር ብዛት፡-

M(BaCl 2 2H 2 O) = 137+ 2 35.5 + 2 18 = 244 g/mol

ከ BaCl 2 2H 2 O ቀመር 1 mol ባሪየም ክሎራይድ ዳይሃይድሬት 2 mol H 2 O ይዟል። ከዚህ በመነሳት በ BaCl 2 2H 2 O ውስጥ ያለውን የውሃ መጠን መወሰን እንችላለን፡-

m (H 2 O) = 2 18 = 36 ግ.

በባሪየም ክሎራይድ ዳይሃይድሬት BaCl 2 2H 2 O ውስጥ የክሪስታልላይዜሽን የጅምላ ክፍልፋይን ያግኙ።

ω (H 2 O) = m (H 2 O)/ m (BaCl 2 2H 2 O) = 36/244 = 0.1475 = 14.75%.

4. 5.4 ግራም የሚመዝነው ብር 25 ግራም የሚመዝነው ማዕድን አርጀንቲት አግ 2 ኤስ ካለው የድንጋይ ናሙና ተለይቷል። የጅምላ ክፍልፋዩን ይወስኑበአርጀንቲና ናሙና ውስጥ.

የተሰጠው: m (Ag) = 5.4 ግ; ሜትር = 25 ግ.

አግኝ: ω(አግ 2 ሰ) =?

መፍትሄ: በአርጀንቲት ውስጥ የሚገኘውን የብር ንጥረ ነገር መጠን እንወስናለን: ν (Ag) =m (Ag) / M (Ag) = 5.4/108 = 0.05 mol.

ከአግ 2 ኤስ ቀመር የአርጀንቲት ንጥረ ነገር መጠን የብር ንጥረ ነገር ግማሽ ያህል ነው. የአርጀንቲት ንጥረ ነገር መጠን ይወስኑ;

ν (አግ 2 ኤስ) = 0.5 ν (አግ) = 0.5 0.05 = 0.025 ሞል

የአርጀንቲናውን ብዛት እናሰላለን፡-

m (Ag 2 S) = ν (Ag 2 S) ኤም (አግ 2 ኤስ) = 0.025 248 = 6.2 ግ.

አሁን 25 ግራም በሚመዝን የድንጋይ ናሙና ውስጥ የአርጀንቲናውን የጅምላ ክፍል እንወስናለን.

ω (Ag 2 S) = m (Ag 2 S) / m = 6.2/25 = 0.248 = 24.8%.

የተዋሃዱ ቀመሮችን ማግኘት

5. የግቢውን ቀላሉ ቀመር ይወስኑፖታስየም ከማንጋኒዝ እና ኦክሲጅን ጋር, በዚህ ንጥረ ነገር ውስጥ ያሉት የጅምላ ክፍልፋዮች 24.7, 34.8 እና 40.5% ከሆነ, በቅደም ተከተል.

የተሰጠውω (K) =24.7%; ω (Mn) =34.8%; ω(ኦ) =40.5%.

አግኝየግቢው ቀመር።

መፍትሄ: ለስሌቶች የግቢውን ብዛት ከ 100 ግራም ጋር እኩል እንመርጣለን, ማለትም. m=100 ግ የፖታስየም፣ ማንጋኒዝ እና ኦክሲጅን ብዛት፡-

m (K) = m ω (K); m (K) = 100 0.247 = 24.7 ግ;

m (Mn) = m ω (Mn); m (Mn) = 100 0.348 = 34.8 ግ;

m (O) = m ω (ኦ); m (O) = 100 0.405 = 40.5 ግ.

የአቶሚክ ንጥረ ነገሮችን ፖታሺየም ፣ ማንጋኒዝ እና ኦክስጅንን መጠን እንወስናለን-

ν(K)= m(K)/ M(K) = 24.7/39= 0.63 mol

ν(Mn)= m(Mn)/ ኤም(Mn) = 34.8/ 55 = 0.63 mol

ν(ኦ)= m(O)/ M(O) = 40.5/16 = 2.5 mol

የቁሳቁሶች ብዛት ሬሾን እናገኛለን፡-

ν(K): ν(Mn): ν(O) = 0.63: 0.63: 2.5.

የእኩልነቱን የቀኝ ጎን በትንሽ ቁጥር (0.63) ስንካፈል እናገኛለን፡-

ν(K): ν(Mn): ν(O) = 1: 1: 4.

ስለዚህ ለግቢው በጣም ቀላሉ ቀመር KMnO 4 ነው።

6. 1.3 ግራም ንጥረ ነገር ማቃጠል 4.4 ግራም ካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) እና 0.9 ግራም ውሃ. ሞለኪውላዊ ቀመርን ያግኙየሃይድሮጂን መጠኑ 39 ከሆነ።

የተሰጠው: m (in-va) =1.3 ግ; m (CO 2) = 4.4 ግ; m (H 2 O) = 0.9 ግ; D H2 =39.

አግኝየንጥረ ነገር ቀመር.

መፍትሄየምንፈልገው ንጥረ ነገር ካርቦን፣ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ይዟል ብለን እናስብ ምክንያቱም በሚቃጠልበት ጊዜ CO 2 እና H 2 O ተፈጥረዋል ከዚያም የአቶሚክ ካርቦን, ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ንጥረ ነገሮችን መጠን ለመወሰን የ CO 2 እና H 2 O ንጥረ ነገሮችን መጠን ማግኘት አስፈላጊ ነው.

ν (CO 2) = m (CO 2)/ M (CO 2) = 4.4/44 = 0.1 mol;

ν(H 2 O) = m (H 2 O)/ M (H 2 O) = 0.9/18 = 0.05 mol.

የአቶሚክ ካርቦን እና የሃይድሮጅን ንጥረ ነገሮችን መጠን እንወስናለን-

ν(C)= ν(CO 2); ν (ሲ) = 0.1 ሞል;

ν(H)= 2 ν(H 2 O); ν (H) = 2 0.05 = 0.1 ሞል.

ስለዚህ የካርቦን እና የሃይድሮጂን ብዛት እኩል ይሆናል-

m (C) = ν (C) M (C) = 0.1 12 = 1.2 ግ;

m (N) = ν (N) M (N) = 0.1 1 = 0.1 ግ.

የንብረቱን ጥራት ያለው ስብጥር እንወስናለን-

m (in-va) = m (C) + m (H) = 1.2 + 0.1 = 1.3 ግ.

በውጤቱም, ንጥረ ነገሩ ካርቦን እና ሃይድሮጂንን ብቻ ያካትታል (የችግሩን መግለጫ ይመልከቱ). አሁን በተሰጠው ሁኔታ ላይ በመመርኮዝ ሞለኪውላዊ ክብደቱን እንወስን ተግባራትየአንድ ንጥረ ነገር የሃይድሮጅን ጥንካሬ.

M (v-va) = 2 D H2 = 2 39 = 78 ግ / ሞል.

ν(С): ν(Н) = 0.1: 0.1

የእኩልነት ቀኝ ጎን በቁጥር 0.1 ስንካፈል፡-

ν(С)፡ ν(Н) = 1፡1

የካርቦን (ወይም ሃይድሮጅን) አተሞችን ቁጥር እንደ “x” እንውሰድ፣ ከዚያም “x”ን በካርቦን እና ሃይድሮጂን አቶሚክ ብዛት በማባዛት እና ይህንን ድምር ከእቃው ሞለኪውላዊ ክብደት ጋር በማመሳሰል ቀመርን እንፈታዋለን፡-

12x + x = 78. ስለዚህም x = 6. ስለዚህ የንብረቱ ቀመር C 6 H 6 - ቤንዚን ነው.

የሞላር ጋዞች መጠን. ተስማሚ ጋዞች ህጎች። የድምጽ ክፍልፋይ.

የአንድ ጋዝ ሞላር መጠን ከጋዙ መጠን እና የዚህ ጋዝ ንጥረ ነገር መጠን ጋር እኩል ነው, ማለትም.

V m = V(X)/ ν(x)፣

V m የሞላር ጋዝ መጠን ባለበት - በተሰጡት ሁኔታዎች ውስጥ ለማንኛውም ጋዝ ቋሚ እሴት; ቪ (ኤክስ) - የጋዝ መጠን X; ν (x) የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን X. በተለመደው ሁኔታ ውስጥ ያሉ ጋዞች ሞላር መጠን (የተለመደው ግፊት pH = 101,325 ፓ ≈ 101.3 ኪፒኤ እና የሙቀት መጠን Tn = 273.15 K ≈ 273 K) V m = 22.4 l / mol.

ጋዞችን በሚያካትቱ ስሌቶች ውስጥ ብዙውን ጊዜ ከእነዚህ ሁኔታዎች ወደ መደበኛ ወይም በተቃራኒው መቀየር አስፈላጊ ነው. በዚህ ጊዜ ከቦይል-ማሪዮት እና ጌይ-ሉሳክ ከተጣመረ የጋዝ ህግ የሚከተለውን ቀመር ለመጠቀም ምቹ ነው።

──── = ─── (3)

የት p ግፊት ነው; ቪ - መጠን; ቲ - የሙቀት መጠን በኬልቪን ሚዛን; ኢንዴክስ "n" መደበኛ ሁኔታዎችን ያመለክታል.

የጋዝ ውህዶች ስብስብ ብዙውን ጊዜ የድምፅ ክፍልፋይን በመጠቀም ይገለጻል - የአንድ የተወሰነ ክፍል መጠን ከጠቅላላው የስርዓቱ መጠን ጋር, ማለትም.

የት φ (X) ክፍል X የድምጽ ክፍልፋይ ነው; V (X) - የክፍል X መጠን; V የስርዓቱ መጠን ነው። የድምጽ ክፍልፋይ ልኬት የሌለው መጠን ነው፣ በክፍል ክፍልፋዮች ወይም በመቶኛ ይገለጻል።

7. የትኛው የድምጽ መጠንበ 20 o ሴ የሙቀት መጠን እና 250 kPa አሞኒያ ግፊት 51 ግራም ይወስዳል?

የተሰጠው: m (NH 3) = 51 ግ; p=250 kPa; t=20 o ሴ

አግኝ: ቪ(ኤንኤች 3) =?

መፍትሄየአሞኒያ ንጥረ ነገር መጠን ይወስኑ;

ν (NH 3) = m (NH 3)/ M (NH 3) = 51/17 = 3 mol.

በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ የአሞኒያ መጠን;

V (NH 3) = V m ν (NH 3) = 22.4 3 = 67.2 ሊ.

ቀመር (3) በመጠቀም የአሞኒያን መጠን ወደ እነዚህ ሁኔታዎች እንቀንሳለን (የሙቀት መጠን T = (273 +20) K = 293 ኪ.

p n TV n (NH 3) 101.3 293 67.2

V(NH 3) = ──────── = ───────── = 29.2 ሊ.

8. ይግለጹ የድምጽ መጠን 1.4 ግራም እና ናይትሮጅን, 5.6 ግራም የሚመዝን ሃይድሮጂን በያዘው የጋዝ ቅልቅል በተለመደው ሁኔታ ውስጥ በመደበኛ ሁኔታዎች ተይዟል.

የተሰጠው: m (N 2) = 5.6 ግ; m (H 2) = 1.4; እንግዲህ።

አግኝ: ቪ(ቅልቅል)=?

መፍትሄየሃይድሮጅን እና ናይትሮጅን ንጥረ ነገሮችን መጠን ይፈልጉ

ν(N 2) = m (N 2)/ M (N 2) = 5.6/28 = 0.2 mol

ν(H 2) = m (H 2)/ M(H 2) = 1.4/ 2 = 0.7 mol

በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ እነዚህ ጋዞች እርስ በእርሳቸው የማይገናኙ ስለሆኑ የጋዝ ድብልቅ መጠን ከጋዞች ድምር ጋር እኩል ይሆናል, ማለትም.

ቪ (ድብልቅሎች)=V(N 2) + V(H 2)=V m ν(N 2) + V m ν(H 2) = 22.4 0.2 + 22.4 0.7 = 20.16 l.

የኬሚካል እኩልታዎችን በመጠቀም ስሌቶች

የኬሚካል እኩልታዎችን (ስቶይኪዮሜትሪክ ስሌቶችን) የሚጠቀሙ ስሌቶች በጅምላ ንጥረ ነገሮች ጥበቃ ህግ ላይ የተመሰረቱ ናቸው. ይሁን እንጂ, እውነተኛ ኬሚካላዊ ሂደቶች ውስጥ, ምክንያት ያልተሟላ ምላሽ እና ንጥረ ነገሮች የተለያዩ ኪሳራ, ምክንያት ምርቶች የጅምላ ብዙውን ጊዜ ንጥረ ነገሮች ጥበቃ ሕግ መሠረት መመሥረት አለበት ያነሰ ነው. የምላሹ ምርት (ወይም የጅምላ ክፍልፋይ) ሬሾ፣ በመቶኛ የተገለፀው፣ በእውነቱ የተገኘው ምርት ከጅምላ ጋር ያለው ሬሾ ነው፣ ይህም በንድፈ ሃሳቡ ስሌት መሰረት መፈጠር አለበት፣ ማለትም

η = /ሜ(X) (4)

η የምርት ምርት በሚገኝበት,%; m p (X) በእውነተኛው ሂደት ውስጥ የተገኘው የምርት X ብዛት; m (X) - የተሰላ የቁስ አካል ብዛት።

የምርት ምርቱ ያልተገለፀባቸው በእነዚያ ተግባራት ውስጥ, መጠናዊ (ንድፈ-ሀሳባዊ) ነው ተብሎ ይታሰባል, ማለትም. η=100%

9. ምን ያህል ፎስፎረስ ማቃጠል ያስፈልጋል? ለመቀበልፎስፎረስ (V) ኦክሳይድ 7.1 ግራም ይመዝናል?

የተሰጠው: m (P 2 O 5) = 7.1 ግ.

አግኝ: m(P) =?

መፍትሄ: የፎስፎረስ ማቃጠል ምላሽን እኩልነት እንጽፋለን እና የ stoichiometric coefficients እናዘጋጃለን።

4P+ 5O 2 = 2P 2 O 5

የምላሹን ውጤት የ P 2 O 5 ንጥረ ነገር መጠን ይወስኑ።

ν (P 2 O 5) = m (P 2 O 5)/ M (P 2 O 5) = 7.1/142 = 0.05 mol.

ከምላሽ ቀመር ν(P 2 O 5) = 2 ν(P)፣ ስለዚህ በምላሹ ውስጥ የሚፈለገው የፎስፈረስ መጠን እንደሚከተለው ነው።

ν(P 2 O 5)= 2 ν(P) = 2 0.05= 0.1 mol.

ከዚህ የፎስፈረስ ብዛት እናገኛለን፡-

m (P) = ν (P) M (P) = 0.1 31 = 3.1 ግ.

10. 6 ግራም የሚመዝን ማግኒዥየም እና 6.5 ግራም የሚመዝኑ ዚንክ ከመጠን በላይ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ ይሟሟሉ። ምን መጠንበመደበኛ ሁኔታዎች የሚለካው ሃይድሮጂን ፣ ጎልቶ ይወጣልበተመሳሳይ ጊዜ?

የተሰጠው: m (Mg) = 6 ግ; m (Zn) = 6.5 ግ; እንግዲህ።

አግኝ: V(H 2) =?

መፍትሄማግኒዚየም እና ዚንክ ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር መስተጋብር የሚፈጥሩትን የምላሽ እኩልታዎች እንጽፋለን እና ስቶቲዮሜትሪክ ውህዶችን እናዘጋጃለን።

Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2

Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር ምላሽ የሰጡ የማግኒዚየም እና የዚንክ ንጥረ ነገሮችን መጠን እንወስናለን።

ν(Mg) = m(Mg)/ ኤም(Mg) = 6/24 = 0.25 mol

ν (Zn) = m (Zn)/ M (Zn) = 6.5/65 = 0.1 mol.

ከምላሽ እኩልታዎች ውስጥ የብረት እና የሃይድሮጂን ንጥረ ነገሮች መጠን እኩል ናቸው, ማለትም. ν (Mg) = ν (H 2); ν(Zn) = ν(H 2)፣ በሁለት ምላሾች የሚመጣውን የሃይድሮጂን መጠን እንወስናለን።

ν (H 2) = ν (Mg) + ν (Zn) = 0.25 + 0.1 = 0.35 ሞል.

በምላሹ ምክንያት የተለቀቀውን የሃይድሮጂን መጠን እናሰላለን-

V (H 2) = V m ν (H 2) = 22.4 0.35 = 7.84 ሊ.

11. የ 2.8 ሊትር የሃይድሮጂን ሰልፋይድ (የተለመዱ ሁኔታዎች) ከመጠን በላይ የሆነ የመዳብ (II) ሰልፌት መፍትሄ ሲያልፍ, 11.4 ግራም የሚመዝነው የዝናብ መጠን ተፈጠረ. መውጫውን ይወስኑምላሽ ምርት.

የተሰጠው: V (H 2 S) = 2.8 ሊ; m (ደለል) = 11.4 ግ; እንግዲህ።

አግኝ: η =?

መፍትሄበሃይድሮጂን ሰልፋይድ እና በመዳብ (II) ሰልፌት መካከል ያለውን ምላሽ ቀመር እንጽፋለን።

H 2 S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2 SO 4

በአጸፋው ውስጥ ያለውን የሃይድሮጂን ሰልፋይድ መጠን እንወስናለን.

ν (H 2 S) = V (H 2 S) / V m = 2.8/22.4 = 0.125 mol.

ከምላሽ ቀመር ν (H 2 S) = ν (CuS) = 0.125 mol. ይህ ማለት የኩኤስ ቲዎሬቲካል ጅምላ ማግኘት እንችላለን ማለት ነው።

m (CuS) = ν (CuS) ኤም (СuS) = 0.125 96 = 12 ግ.

አሁን ቀመር (4) በመጠቀም የምርት ውጤቱን እንወስናለን:

η = /m(X)= 11.4 100/ 12 = 95%.

12. የትኛው ነው ክብደትአሚዮኒየም ክሎራይድ የተፈጠረው በሃይድሮጂን ክሎራይድ መስተጋብር ሲሆን 7.3 ግራም በሚመዝን አሞኒያ 5.1 ግ? የትኛው ጋዝ ከመጠን በላይ ይቀራል? የትርፍ መጠኑን ይወስኑ.

የተሰጠው: m (HCl) = 7.3 ግ; m (NH 3)=5.1 ግ.

አግኝ: m(NH 4 Cl) =? m (ትርፍ) =?

መፍትሄየምላሽ እኩልታውን ይፃፉ።

HCl + NH 3 = NH 4 Cl

ይህ ተግባር ስለ "ትርፍ" እና "ጉድለት" ነው. የሃይድሮጂን ክሎራይድ እና የአሞኒያ መጠኖችን እናሰላለን እና የትኛው ጋዝ ከመጠን በላይ እንደሆነ እንወስናለን።

ν (HCl) = m (HCl) / M (HCl) = 7.3 / 36.5 = 0.2 mol;

ν (NH 3) = m (NH 3)/ M (NH 3) = 5.1/ 17 = 0.3 mol.

አሞኒያ ከመጠን በላይ ነው, ስለዚህ በእጥረት ላይ በመመስረት እንሰላለን, ማለትም. ለሃይድሮጂን ክሎራይድ. ከምላሽ ቀመር ν(HCl) = ν(NH 4 Cl) = 0.2 mol. የአሞኒየም ክሎራይድ ብዛትን ይወስኑ.

m (NH 4 Cl) = ν (NH 4 Cl) ኤም (NH 4 Cl) = 0.2 53.5 = 10.7 ግ.

አሞኒያ ከመጠን በላይ መሆኑን ወስነናል (ከቁሱ መጠን አንጻር ሲታይ ትርፍ 0.1 ሞል ነው). ከመጠን በላይ የአሞኒያን ብዛት እናሰላል።

m (NH 3) = ν (NH 3) M (NH 3) = 0.1 17 = 1.7 ግ.

13. 20 ግራም የሚመዝነው ቴክኒካል ካልሲየም ካርበይድ ከመጠን በላይ ውሃ ታክሞ አሲታይሊን በማግኘቱ ከመጠን በላይ ብሮሚን ውሃ ውስጥ ሲያልፍ 1,1,2,2-tetrabromoethane 86.5 ግ ይወስኑ የጅምላ ክፍልፋይ CaC 2 በቴክኒካዊ ካርቦይድ ውስጥ.

የተሰጠው: m = 20 ግ; m (C 2 H 2 Br 4) = 86.5 ግ.

አግኝ: ω(CaC 2) =?

መፍትሄ: የካልሲየም ካርበይድ ከውሃ እና አሴቲሊን ከብሮሚን ውሃ ጋር ለመገናኘት እኩልታዎችን እንጽፋለን እና የ stoichiometric coefficients እናዘጋጃለን.

CaC 2 +2 H 2 O = Ca(OH) 2 + C 2 H 2

ሐ 2 ሸ 2 +2 ብር 2 = C 2 ሸ 2 ብር 4

የ tetrabromoethane መጠን ያግኙ.

ν (C 2 ሸ 2 ብር 4) = m (C 2 H 2 Br 4)/ M (C 2 H 2 Br 4) = 86.5/ 346 = 0.25 mol.

ከምላሽ እኩልታዎች ν (C 2 H 2 Br 4) = ν (C 2 H 2) = ν (CaC 2) = 0.25 mol. ከዚህ ንፁህ የካልሲየም ካርቦይድ (ያለ ቆሻሻዎች) ብዛት ማግኘት እንችላለን.

m (CaC 2) = ν (CaC 2) M (CaC 2) = 0.25 64 = 16 ግ.

በቴክኒካዊ ካርበይድ ውስጥ የ CaC 2 የጅምላ ክፍልፋዮችን እንወስናለን.

ω(CaC 2) =m(CaC 2)/m = 16/20 = 0.8 = 80%.

መፍትሄዎች. የመፍትሄው አካል የጅምላ ክፍልፋይ

14. 1.8 ግራም የሚመዝን ሰልፈር በ 170 ሚሊር መጠን ውስጥ በቤንዚን ውስጥ ተፈትቷል. ግለጽ የጅምላ ክፍልፋይበመፍትሔው ውስጥ ሰልፈር.

የተሰጠው: V (C 6 H 6) = 170 ml; m (S) = 1.8 ግ; ρ (C 6 C 6) = 0.88 ግ / ml.

አግኝ: ω(S) =?

መፍትሄ: በመፍትሔ ውስጥ የሰልፈርን የጅምላ ክፍል ለማግኘት, የመፍትሄውን ብዛት ማስላት አስፈላጊ ነው. የቤንዚን ብዛት ይወስኑ.

m (C 6 C 6) = ρ (C 6 C 6) V (C 6 H 6) = 0.88 170 = 149.6 ግ.

የመፍትሄውን አጠቃላይ ብዛት ይፈልጉ።

m (መፍትሔ) = m (C 6 C 6) + m (S) = 149.6 + 1.8 = 151.4 ግ.

የሰልፈርን የጅምላ ክፍል እናሰላል።

ω(S) =m(S)/m=1.8/151.4 = 0.0119 = 1.19%.

15. የብረት ሰልፌት FeSO 4 7H 2 O ክብደት 3.5 ግራም 40 ግራም በሚመዝን ውሃ ውስጥ ፈሰሰ የብረት (II) ሰልፌት የጅምላ ክፍልፋይበተፈጠረው መፍትሄ.

የተሰጠው: m (H 2 O) = 40 ግ; m (FeSO 4 7H 2 O) = 3.5 ግ.

አግኝ: ω(FeSO 4) =?

መፍትሄ: በ FeSO 4 7H 2 O ውስጥ የሚገኘውን የ FeSO 4 ብዛት ያግኙ. ይህንን ለማድረግ የ FeSO 4 7H 2 O ንጥረ ነገር መጠን ያሰሉ.

ν(FeSO 4 7H 2 O)=m(FeSO 4 7H 2 O)/M(FeSO 4 7H 2 O)=3.5/278=0.0125 mol

ከብረት ሰልፌት ቀመር ν (FeSO 4) = ν (FeSO 4 7H 2 O) = 0.0125 mol. የ FeSO 4ን ብዛት እናሰላለን፡-

m (FeSO 4) = ν (FeSO 4) M (FeSO 4) = 0.0125 152 = 1.91 ግ.

የመፍትሄው ብዛት የብረት ሰልፌት (3.5 ግ) እና የውሃ ብዛት (40 ግ) ያካተተ መሆኑን ከግምት ውስጥ በማስገባት በመፍትሔው ውስጥ ያለውን የጅምላ ክፍልፋይ (ferrous sulfate) እናሰላለን።

ω(FeSO 4) =m(FeSO 4)/m=1.91 /43.5 = 0.044 = 4.4%.

በተናጥል ለመፍታት ችግሮች

1. በሄክሳን ውስጥ 50 ግራም ሜቲል አዮዳይድ ለሶዲየም ብረት ተጋልጠዋል, እና 1.12 ሊትር ጋዝ ተለቅቋል, በተለመደው ሁኔታ ይለካሉ. በመፍትሔው ውስጥ ያለውን የሜቲል አዮዳይድ የጅምላ ክፍልፋይ ይወስኑ. መልስ: 28,4%.
2. አንዳንድ አልኮል ሞኖካርቦክሲሊክ አሲድ እንዲፈጠር ኦክሳይድ ተደርገዋል። የዚህ አሲድ 13.2 ግራም ሲቃጠል, ካርቦን ዳይኦክሳይድ ተገኝቷል, ሙሉ ለሙሉ ገለልተኛነት 192 ሚሊ ሊትር የ KOH መፍትሄ በጅምላ 28% ያስፈልጋል. የ KOH መፍትሄ ጥግግት 1.25 ግ / ml ነው. የአልኮሆል ቀመርን ይወስኑ. መልስ፡ ቡታኖል
3. 9.52 ግራም መዳብ በ 50 ሚሊር የ 81% ናይትሪክ አሲድ መፍትሄ በ 1.45 ግ / ml ጥግግት በ 150 ሚሊ ሊትር 20% ናኦኤች መፍትሄ በ 1.22 ግ / ml. የተሟሟትን ንጥረ ነገሮች የጅምላ ክፍልፋዮችን ይወስኑ። መልስ: 12.5% ​​ናኦህ; 6.48% ናኖ 3; 5.26% NaNO2.
4. በ 10 ግራም ናይትሮግሊሰሪን ፍንዳታ ወቅት የሚለቀቁትን የጋዞች መጠን ይወስኑ. መልስ: 7.15 ሊ.
5. 4.3 ግራም የሚመዝን የኦርጋኒክ ቁስ ናሙና በኦክሲጅን ውስጥ ተቃጥሏል. የምላሽ ምርቶች የካርቦን ሞኖክሳይድ (IV) መጠን 6.72 ኤል (የተለመዱ ሁኔታዎች) እና ውሃ 6.3 ግ የጅምላ መጠን ከሃይድሮጂን አንፃር የመነሻ ንጥረ ነገር መጠን 43 ነው ። የእቃውን ቀመር ይወስኑ። መልስ፡ C 6 H 14.

አልጎሪዝም VII. በንድፈ-ሀሳብ የሚቻል ከሆነ የምላሽ ምርት ምርት የጅምላ ወይም የድምጽ ክፍልፋይ መወሰን

ችግር VII.1.

ችግር VII.2.

ችግር VII.3.

ገለልተኛ መፍትሄ ለማግኘት ችግሮች.

ችግር VII.4. የኋለኛው ምርት በንድፈ ሐሳብ 80% ከሆነ 13.92 g propionaldehyde ለማግኘት ምን ያህል የፕሮፕሊየም አልኮሆል ኦክሳይድ ያስፈልጋል?

ችግር VII.5. 29.95 ሚሊ የሳቹሬትድ ሞኖይድሪክ አልኮሆል ከተከማቸ ሰልፈሪክ አሲድ ጋር በማሞቅ የተፈጠረው ጋዝ 8.96 ሊትር ሃይድሮጂን ይጨምራል። የካርቦን ምርት 90% የንድፈ ሃሳብ ከሆነ የዋናውን አልኮሆል ሞለኪውላዊ ቀመር ይወስኑ

ችግር VII.6. አሴቲክ አሲድ ለማምረት አንዱ ዘዴ የቡቴን ካታሊቲክ ኦክሳይድ ነው። የታለመው ምርት 65% ከሆነ በ 100 ሊትር ቡቴን ኦክሲዴሽን በ 90% መጠን ያለው አሴቲክ አሲድ ምን ያህል መጠን ሊገኝ ይችላል?

ችግር VII.7. በ 20 ሊትር (n.s.) መጠን ሃይድሮጂን ኤቲሊን ሲፈጠር, 18 ሊትር ኤታታን ተገኝቷል. የኢታታን ምርት መጠን ክፍልፋይ አስላ

ችግር VII.8. 7 ሊትር ኤትሊን ከሃይድሮጂን ጋር በማሞቅ በሚሞቅ ማነቃቂያ ላይ በማለፍ 6 ሊትር ኤታታን ተገኝቷል. የቲዎሬቲካል ኤታነን ምርት መጠን ክፍልፋይ (%) አስላ። የጋዝ መጠን የሚለካው በከባቢ አየር ሁኔታ ነው.

ችግር VII.9. 10 ግራም ቤንዚን ከ11.2 ሊትር አሴታይሊን (n.s.) የተገኘ እንደሆነ ከታወቀ በንድፈ ሀሳብ በተቻለ መጠን በ% የቤንዚን ምርት ውስጥ ያለውን የጅምላ ክፍልፋይ አስላ።

ችግር VII.10. በቤተ ሙከራ ውስጥ 220 ግራም ናይትሮቤንዚን ከ 156 ግራም ቤንዚን በኒትሬሽን ምላሽ ተገኝቷል. በንድፈ ሐሳብ ደረጃ የናይትሮቤንዚን (%) ምርት ምን ያህል ነው?