ያለ ምላሾች እና በኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ። ለ. በኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ (redox reactions) የሚከሰቱ ምላሾች የኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ የአንድ ውህድ ምላሽ

በዚህ መሠረት የኬሚካላዊ ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ በሚከሰቱ ተደጋጋሚ ምላሾች እና ምላሾች መካከል ልዩነት አለ።

እነዚህ ሁሉንም የመተካት ምላሾችን ጨምሮ ብዙ ምላሾችን፣ እንዲሁም ቢያንስ አንድ ቀላል ንጥረ ነገር የተሳተፈባቸው የስብስብ እና የመበስበስ ምላሾች ያካትታሉ።

እንደምታስታውሱት፣ ውስብስብ በሆነ የዳግም ምላሾች ውስጥ ያሉ ጥምርታዎች በኤሌክትሮን ሚዛን ዘዴ ይሰላሉ፡

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የ redox ምላሾች አስደናቂ ምሳሌ የአልዲኢይድስ ባህሪዎች ናቸው።

1. ወደ ተጓዳኝ አልኮሆሎች ይቀንሳሉ.

2. አልዲኢይድስ ወደ ተጓዳኝ አሲዶች ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል።

የሁሉም ከላይ የተጠቀሱት የድጋሚ ምላሾች ዋና ይዘት ታዋቂውን የኤሌክትሮን ሚዛን ዘዴ በመጠቀም ቀርቧል። እሱ የተመሠረተው በ ምላሽ ሰጪዎች እና በምላሽ ምርቶች ውስጥ ያሉትን የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታዎችን በማነፃፀር እና በኦክሳይድ እና በመቀነስ ሂደቶች ውስጥ የኤሌክትሮኖች ብዛት በማመጣጠን ላይ ነው። ይህ ዘዴ በማንኛውም ደረጃዎች ውስጥ ለሚፈጠሩ ምላሾች እኩልታዎችን ለማጠናቀር ይጠቅማል። ይህ ሁለገብ እና ምቹ ያደርገዋል. ግን በተመሳሳይ ጊዜ, ከባድ ችግር አለው - በመፍትሄዎች ውስጥ የሚከሰቱ የ redox ምላሾችን ምንነት ሲገልጹ, በእውነቱ የማይገኙ ቅንጣቶች ይጠቁማሉ.

በዚህ ሁኔታ, ሌላ ዘዴን መጠቀም የበለጠ አመቺ ነው - የግማሽ ምላሽ ዘዴ. በትክክል ያሉትን ቅንጣቶች እና ተከታዩን ወደ አጠቃላይ እኩልነት ግምት ውስጥ በማስገባት ለኦክሳይድ እና ቅነሳ ሂደቶች ion-ኤሌክትሮኒካዊ እኩልታዎችን በማቀናጀት ላይ የተመሰረተ ነው. በዚህ ዘዴ, "የኦክሳይድ ሁኔታ" ጽንሰ-ሐሳብ ጥቅም ላይ አይውልም, እና ምርቶቹ የሚወሰኑት የምላሽ እኩልታን በማውጣት ነው.

ይህንን ዘዴ በምሳሌ እናሳይ፡- የዚንክን ሪዶክስ ምላሽ ከተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ጋር እኩልነት እንፍጠር።

1. የሂደቱን አዮኒክ እቅድ እንጽፋለን, ይህም የሚቀንሰውን ወኪል እና ኦክሳይድ ምርቱን, ኦክሳይድ ወኪልን እና የመቀነሱን ምርት ብቻ ያካትታል.

2. የኦክሳይድ ሂደትን ion-ኤሌክትሮኒካዊ እኩልታ እንፈጥራለን (ይህ የመጀመሪያው ግማሽ ምላሽ ነው)

3. የመቀነስ ሂደቱን ion-ኤሌክትሮኒካዊ እኩልታ እንፈጥራለን (ይህ ሁለተኛው ግማሽ ምላሽ ነው)

እባክዎን ያስተውሉ፡ የኤሌክትሮን-አዮን እኩልታዎች የተፃፉት በጅምላ እና ክፍያ ጥበቃ ህግ መሰረት ነው።

4. የግማሽ ምላሽ እኩልታዎችን እንጽፋለን ስለዚህም በተቀነሰው ኤጀንት እና በኦክሳይድ ኤጀንት መካከል ያለው የኤሌክትሮኖች ብዛት ሚዛናዊ ነው.

5. የግማሽ ምላሽ እኩልታዎችን ቃል በጊዜ እናጠቃልል። ለምላሹ አጠቃላይ ionክ እኩልታ እንፈጥራለን፡-

የምላሽ እኩልታውን ትክክለኛነት በአዮኒክ መልክ እንፈትሻለን፡-

• በንጥረ ነገሮች አተሞች ብዛት እና በክፍያዎች ብዛት ውስጥ እኩልነትን መጠበቅ
  1. የንጥረ ነገሮች አቶሞች ብዛት በአዮኒክ ምላሽ እኩልታ በግራ እና በቀኝ በኩል እኩል መሆን አለበት።
  2. በአዮኒክስ እኩልታ በግራ እና በቀኝ በኩል ያሉት የንጥሎች አጠቃላይ ክፍያ ተመሳሳይ መሆን አለበት።

6. እኩልታውን በሞለኪውል መልክ ይፃፉ. ይህንን ለማድረግ በ ion እኩልዮሽ ውስጥ በተካተቱት ionዎች ላይ የሚፈለጉትን ተቃራኒ ክፍያ ions ብዛት እንጨምራለን፡

የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች. እነዚህ ለምሳሌ፣ ሁሉንም የ ion ልውውጥ ምላሾች፣ እንዲሁም ብዙ ተቀላቅሎ ምላሾችን፣ ለምሳሌ፡-

ብዙ የመበስበስ ምላሾች;

የማስመሰል ምላሾች;

ኬሚካላዊ ምላሽ የመነሻ ንጥረነገሮች ወደ ምላሽ ምርቶች የሚቀየሩበት ሂደት ነው። ምላሹ ከተጠናቀቀ በኋላ የተገኙ ንጥረ ነገሮች ምርቶች ይባላሉ. በመዋቅር፣ በቅንብር ወይም በሁለቱም ከመጀመሪያዎቹ ሊለያዩ ይችላሉ።

በስብስብ ለውጦች ላይ በመመርኮዝ የሚከተሉት የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ዓይነቶች ተለይተዋል-

• በአጻጻፍ ለውጥ (አብዛኛዎቹ);
• ቅንብሩን ሳይቀይሩ (የአንድ allotropic ማሻሻያ ወደ ሌላ መለወጥ እና መለወጥ)።

በምላሹ ምክንያት የአንድ ንጥረ ነገር ስብጥር ካልተቀየረ ፣ አወቃቀሩ የግድ ይለወጣል ፣ ለምሳሌ-Cgraphite↔ሳልማዝ

በስብስብ ለውጥ የሚከሰቱ የኬሚካላዊ ምላሾችን ምደባ በበለጠ ዝርዝር እንመልከት.

I. እንደ ንጥረ ነገሮች ብዛት እና ስብጥር

የተዋሃዱ ምላሾች

በእንደዚህ ዓይነት ኬሚካላዊ ሂደቶች ምክንያት አንድ ንጥረ ነገር ከበርካታ ንጥረ ነገሮች የተፈጠረ ነው-A + B + ... = C

መገናኘት ይችላል፡

• ቀላል ንጥረ ነገሮች: 2Na + S = Na2S;
• ቀላል ከውስብስብ ጋር: 2SO2 + O2 = 2SO3;
• ሁለት ውስብስብ: CaO + H2O = Ca (OH) 2.
• ከሁለት በላይ ንጥረ ነገሮች: 4Fe + 3O2 + 6H2O = 4Fe(OH)3

የመበስበስ ምላሾች

በእንደዚህ አይነት ግብረመልሶች ውስጥ አንድ ንጥረ ነገር ወደ ብዙ ሌሎች ይበሰብሳል፡ A=B+C+...

በዚህ ጉዳይ ላይ ምርቶች የሚከተሉትን ሊሆኑ ይችላሉ-

• ቀላል ንጥረ ነገሮች: 2NaCl = 2Na + Cl2
• ቀላል እና ውስብስብ፡ 2KNO3 = 2KNO2 + O2
• ሁለት ውስብስብ: CaCO3 = CaO + CO2
• ከሁለት በላይ ምርቶች: 2AgNO3 = 2Ag + O2 + 2NO2

የመተካት ምላሾች

እንዲህ ያሉ ምላሾች ቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገሮች እርስ በርሳቸው የሚግባቡበት እና የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር አተሞች ውስብስብ በሆነው ውስጥ ካሉት ንጥረ ነገሮች ውስጥ የአንዱን አተሞች የሚተኩበት ምትክ ምላሽ ይባላሉ። በስርዓተ-ነገር የአተሞችን የመተካት ሂደት እንደሚከተለው ሊታይ ይችላል-A + BC = B + AC.

ለምሳሌ CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

ምላሽ መለዋወጥ

ይህ ቡድን ሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች ክፍሎቻቸውን የሚለዋወጡበት ግብረመልሶችን ያጠቃልላል AB + CD = AD + CB. በበርቶሌት ሕግ መሠረት ቢያንስ ከምርቶቹ ውስጥ አንዱ ከሆነ እንዲህ ያሉ ምላሾች የማይመለሱ ሊሆኑ ይችላሉ-

• ዝናብ (የማይሟሟ ንጥረ ነገር): 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2 + Na2SO4;
• ዝቅተኛ መለያየት ንጥረ ነገር: NaOH + HCl = NaCl + H2O;
• ጋዝ: NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O (በመጀመሪያ, ammonia hydrate NH3 H2O ተፈጥሯል, ይህም ደረሰኝ ወዲያውኑ ወደ አሞኒያ እና ውሃ ይበሰብሳል).

II. በሙቀት ተጽዕኖ

1. Exothermic - ከሙቀት መለቀቅ ጋር የሚከሰቱ ሂደቶች;
   C + O2 = CO2 +Q
2. ኢንዶተርሚክ - ሙቀትን የሚስብ ምላሾች;
   Cu(OH)2 = CuO + H2O - ጥ

III. የኬሚካላዊ ምላሽ ዓይነቶች በአቅጣጫ

1. ሊቀለበስ የሚችልወደፊትም ሆነ በተቃራኒው አቅጣጫዎች በተመሳሳይ ጊዜ የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው፡ N2+O2 ↔ 2NO
2. የማይቀለበስ ሂደቶች ወደ ማጠናቀቅ ይቀጥላሉ ፣ ማለትም ፣ ቢያንስ አንድ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ሙሉ በሙሉ እስኪጠጡ ድረስ። የማይቀለበስ የልውውጥ ምላሾች ምሳሌዎች ከላይ ተብራርተዋል።

IV. እንደ ማነቃቂያ መገኘት

V. እንደ ንጥረ ነገሮች ስብስብ ሁኔታ

1. ሁሉም ምላሽ ሰጪዎች ተመሳሳይ በሆነ የመደመር ሁኔታ ውስጥ ከሆኑ ምላሹ ይባላል ተመሳሳይነት ያለው. እንዲህ ያሉት ሂደቶች በጠቅላላው የድምፅ መጠን ይከሰታሉ. ለምሳሌ፡- NaOH + HCl = NaCl + H2O
2. የተለያዩ በመገናኛው ላይ በሚከሰቱ የተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች ውስጥ ባሉ ንጥረ ነገሮች መካከል ያሉ ምላሾች ናቸው። ለምሳሌ፡- Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

VI. በንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ላይ በተደረጉ ለውጦች ላይ የተመሰረቱ የኬሚካዊ ግብረመልሶች ዓይነቶች

1. ድገም (ORR) - ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች የኦክሳይድ ሁኔታዎች የሚለወጡባቸው ምላሾች።
2. ምላሾች እየተከሰቱ ነው። የኦክሳይድ ግዛቶችን ሳይቀይሩ ሬጀንቶች (ቢኤስኦ)።

የማቃጠያ እና የመተካት ሂደቶች ሁል ጊዜ ዳግመኛ ናቸው. የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ የልውውጥ ምላሾች ይከሰታሉ። ሁሉም ሌሎች ሂደቶች OVR ወይም BIS ሊሆኑ ይችላሉ።

Redox ሂደቶች. የኦክሳይድ-መቀነሻ ምላሾች (ኦአርአር) ስብስብ። የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ለውጦችን ከግምት ውስጥ ለማስገባት ዘዴ። የኦቪአር ዓይነቶች OVR ለማዘጋጀት ion-ኤሌክትሮኒካዊ ዘዴ. የመደበኛ ኤሌክትሮዶች አቅም ጽንሰ-ሐሳብ. የድጋሚ ሂደትን መሰረታዊ እድል ለመወሰን መደበኛውን የዳግም አቅምን በመጠቀም።

ርዕስ 4.2.1. የኦክሳይድ ሁኔታ

የኦክሳይድ ቁጥሩ በአንድ ውህድ ውስጥ ላለው እያንዳንዱ አቶም የተመደበ አወንታዊ ወይም አሉታዊ ቁጥር ሲሆን ከአቶሙ ክፍያ ጋር እኩል ነው፣ ይህም በግቢው ውስጥ ያሉት ሁሉም ኬሚካላዊ ቦንዶች ionክ ናቸው ተብሎ ይታሰባል። ንፁህ አዮኒክ ኬሚካላዊ ትስስር ያላቸው ውህዶች ስለሌሉ፣ በአተሞች ላይ ያለው ትክክለኛ ክፍያዎች ከኦክሳይድ ግዛቶች ጋር ፈጽሞ አይገጣጠሙም። ይሁን እንጂ የኦክሳይድ ግዛቶችን መጠቀም በርካታ የኬሚካላዊ ችግሮችን ለመፍታት ያስችለናል.

የአንድ ንጥረ ነገር የኦክሳይድ መጠን የሚወሰነው የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ኬሚካላዊ ትስስር በሚፈጠርበት ጊዜ በቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው። ግን ብዙውን ጊዜ የንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ለመወሰን የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ኤሌክትሮኒክ ውቅርን አይገልጹም ፣ ግን ብዙ ተጨባጭ ህጎችን ይጠቀማሉ።

1. በአንድ ቅንጣት ውስጥ የአተሞች ኦክሳይድ ግዛቶች ድምር ከኤሌክትሪክ ክፍያው ጋር እኩል ነው።

2. ቀላል በሆኑ ንጥረ ነገሮች (የአንድ ንጥረ ነገር አተሞችን ያቀፈ) የንጥሉ ኦክሳይድ ሁኔታ ዜሮ ነው.

3. በሁለትዮሽ ውህዶች (የሁለት ንጥረ ነገሮች አተሞች ያቀፈ) አሉታዊ የኦክሳይድ ሁኔታ ለአቶም ከፍተኛ ኤሌክትሮኔጋቲቭ ይመደባል. በተለምዶ የኬሚካል ውህዶች ቀመሮች የተጻፉት ብዙ ኤሌክትሮኔጋቲቭ አቶም በቀመር ውስጥ ሁለተኛ ሆኖ እንዲታይ ነው ፣ ምንም እንኳን አንዳንድ ቀመሮች በተለየ መንገድ ሊፃፉ ይችላሉ ።

ወይም (የጋራ ማስታወሻ)፣ ወይም .

4. በተወሳሰቡ ውህዶች ውስጥ የተወሰኑ አቶሞች ቋሚ ኦክሳይድ ግዛቶች ተመድበዋል-

- ፍሎራይን ሁል ጊዜ የኦክሳይድ ሁኔታ -1;

- የብረት ንጥረ ነገሮች ብዙውን ጊዜ አዎንታዊ የኦክሳይድ ሁኔታ አላቸው;

- ሃይድሮጂን አብዛኛውን ጊዜ የ +1 (,) ኦክሳይድ ሁኔታ አለው, ነገር ግን ከብረት (hydrides) ውህዶች ውስጥ የኦክሳይድ ሁኔታው ​​-1:,;

- ኦክስጅን በ -2 የኦክሳይድ ሁኔታ ይገለጻል, ነገር ግን በኤሌክትሮኔጅቲቭ ፍሎራይን - እና በፔሮክሳይድ ውህዶች -,,,, (ሶዲየም ሱፐርኦክሳይድ);

- የአንድ ንጥረ ነገር ከፍተኛው አዎንታዊ ኦክሳይድ ሁኔታ ብዙውን ጊዜ ንጥረ ነገሩ ካለበት ቡድን ቁጥር ጋር ይዛመዳል (ሠንጠረዥ 1)።

ልዩ ሁኔታዎች፡-

1) ከፍተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ ከቡድኑ ቁጥር ያነሰ ነው: F, O, He, Ne, Ar, cobalt subgroup: Co (+2+3); Rh፣ Ir (+3+4+6)፣ ኒኬል ንዑስ ቡድን፡ ኒ (+2፣ አልፎ አልፎ +4); Pd፣ Pt (+2+4፣ አልፎ አልፎ +6);

2) ከፍተኛው የኦክሳይድ ሁኔታ ከቡድን ቁጥር ከፍ ያለ ነው: የመዳብ ንዑስ ቡድን አካላት: Cu (+1, +2), Au (+1, +3).

- የብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ዝቅተኛው አሉታዊ ኦክሳይድ ሁኔታ በቡድን ቁጥር 8 ሲቀነስ ይገለጻል (ሠንጠረዥ 4.1)።

ሠንጠረዥ 4.1. የአንዳንድ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ

ውስብስብ በሆኑ ውህዶች ውስጥ የኦክሳይድ ግዛቶችን ለመወሰን ብዙ ጊዜ ችግሮች ይነሳሉ - ጨዎች ፣ የዚህ ቀመር የተለያዩ ኦክሳይድ ግዛቶች ሊኖሩባቸው የሚችሉ በርካታ አተሞችን ይይዛል። በዚህ ሁኔታ አንድ ሰው በዋና ዋናዎቹ የኦርጋኒክ ውህዶች ክፍሎች መካከል ስላለው የጄኔቲክ ግንኙነት ሳያውቅ ማድረግ አይችልም ፣ ማለትም ፣ የአሲድ ቀመሮች ዕውቀት ፣ የተወሰኑ ጨዎች ናቸው ።

ለምሳሌ: በግቢው ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ይወስኑ CR2(ሶ 4 ) 3 . በዚህ ጉዳይ ላይ የተማሪው ምክንያት በሚከተለው መንገድ ሊገነባ ይችላል. CR2(ሶ 4 ) 3 - ይህ አማካይ የሰልፈሪክ አሲድ ጨው ነው ፣ በውስጡም የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ለመደርደር በጣም ቀላል ነው። ውስጥ CR2(ሶ 4 ) 3 ሰልፈር እና ኦክሲጅን ተመሳሳይ የኦክሳይድ ሁኔታ ሲኖራቸው የሰልፌት ion ደግሞ 2-: ክፍያ አለው። የክሮሚየም ኦክሲዴሽን ሁኔታን በቀላሉ ለማወቅ፡. ማለትም ይህ ጨው ክሮሚየም (III) ሰልፌት ነው፡.

ርዕስ 4.2.2. Redox ሂደቶች

የኦክሳይድ ቅነሳ ምላሾች (ORR) የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው። ኤሌክትሮኖችን ከአንዱ ክፍል ወደ ሌላው በማስተላለፍ የኦክሳይድ ግዛቶች ለውጥ ይከሰታል.

ኤሌክትሮኖችን የማጣት ሂደት ኦክሳይድ ይባላል, እና ቅንጣቱ ራሱ ኦክሳይድ ነው. አንድ ቅንጣት ኤሌክትሮኖችን የማግኘት ሂደት መቀነስ ይባላል, እና ቅንጣቱ ራሱ ይቀንሳል. ማለትም፣ የድጋሚ ምላሾች የሁለት ተቃራኒ ሂደቶች አንድነት ናቸው።

ኦክሳይድ ኤጀንት በዳግም ምላሽ ጊዜ በኤሌክትሮኖች መጨመር ምክንያት የኦክሳይድ ሁኔታን የሚቀንስ ንጥረ ነገርን የሚይዝ ሬጀንት ነው። የሚቀንስ ኤጀንት ኤሌክትሮኖችን በማጣት የኦክስዲሽን ሁኔታን የሚጨምር ንጥረ ነገር የያዘ ሬጀንት ነው።

ለምሳሌ፡-

የሚቀንስ ወኪል;

ኦክሳይድ

የሚቀንስ ወኪል;

ኦክሳይድ

ብዙ የድጋሚ ምላሾች የመፍትሄው ቀለም ለውጥ ጋር አብረው ይመጣሉ.

ለምሳሌ፡-

ብዙ የዳግም ምላሾች በተግባር በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ።

መሰረታዊ ዓይነቶች

የድጋሚ ምላሽ

1) ኢንተርሞለኩላር (ውጫዊ የሉል ኤሌክትሮን ማስተላለፊያ ግብረመልሶች) የኤሌክትሮን ሽግግር በተለያዩ ሬጀንቶች መካከል የሚከሰትባቸው ምላሾች ማለትም ኦክሳይድ እና የሚቀንስ ኤጀንት የተለያዩ ንጥረ ነገሮች አካል ናቸው።

እሺ ስስስስስስስስ

2) ውስጠ-ሞለኪውላር (የኢንትሮስፌር ኤሌክትሮን ሽግግር ምላሽ) - በእነዚህ ምላሾች ውስጥ የተለያዩ ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች አተሞች ኦክሳይድ ወኪል እና የመቀነስ ወኪል ናቸው።

3) የራስ-ኦክሳይድ ምላሾች - ራስን መፈወስ (ተመጣጣኝ አለመመጣጠን) - በእነዚህ ግብረመልሶች ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ሁኔታ ይጨምራል እና ይቀንሳል።

ርዕስ 4.2.3. የተለመዱ ኦክሳይድ ወኪሎች

1) ፖታስየም tetraoxomanganate (VII) -

የ ion ኦክሳይድ ባህሪዎች በመካከለኛው ተፈጥሮ ላይ ይወሰናሉ

የአሲድ አካባቢ;

ገለልተኛ አካባቢ;

የአልካላይን አካባቢ;

2) ፖታስየም dichromate

የኦክሳይድ ባህሪዎች እንዲሁ በአከባቢው ተፈጥሮ ላይ የተመሰረቱ ናቸው-

የአሲድ አካባቢ;

ገለልተኛ አካባቢ;

የአልካላይን አካባቢ;

3) Halogens.

4) ሃይድሮጅን በዲዊት አሲድ ውስጥ.

5) የተጠናከረ ሰልፈሪክ አሲድ

የሰልፈር ቅነሳ ምርቶች በተቀነሰው ወኪል ባህሪ ላይ ይወሰናሉ-

ዝቅተኛ-የሚሠራ ብረት;

መካከለኛ እንቅስቃሴ ብረት;

ንቁ ብረት;

6) ናይትሪክ አሲድ;

በማንኛውም ትኩረት ናይትሪክ አሲድ ውስጥ, oxidizing ወኪል ፕሮቶን አይደለም, ነገር ግን ናይትሮጅን, oxidation ሁኔታ +5 አለው. ስለዚህ, በእነዚህ ምላሾች ውስጥ ሃይድሮጂን ፈጽሞ አይለቀቅም. ናይትሮጅን የተለያዩ የኦክሳይድ ግዛቶች ስላሉት, እንዲሁም ብዙ አይነት የመቀነስ ምርቶች አሉት. የናይትሪክ አሲድ የመቀነሻ ምርቶች በእሱ ትኩረት እና በመቀነስ ኤጀንት እንቅስቃሴ ላይ ይመረኮዛሉ.

የተከማቸ ናይትሪክ አሲድ ከብረት ጋር ምላሽ ሲሰጥ ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV) ብዙውን ጊዜ ይለቀቃል እና ከብረት ካልሆኑት ጋር ናይትሪክ ኦክሳይድ (II) ብዙውን ጊዜ ይወጣል።

ከብረት ጋር መስተጋብር;

ከብረት ካልሆኑት ጋር መስተጋብር;

የኒትሪክ አሲድ ከብረት ጋር ሲቀላቀል ምርቶቹ በብረቱ እንቅስቃሴ ላይ ይወሰናሉ

ዝቅተኛ-የሚሠራ ብረት;

ንቁ ብረት;

- ንቁ ብረት እና በጣም ፈዘዝ ያለ አሲድ;

7) እንደ ኦክሳይድ ወኪሎችም ጥቅም ላይ ይውላሉ PbO2 , MnO2 .

ርዕስ 4.2.4. የተለመዱ የመቀነስ ወኪሎች

1) የሃሊድ ions.

በተከታታዩ ውስጥ የመቀነስ ባህሪያት ይጨምራሉ-

2) እና ጨዎቹ;

3) የአሞኒያ እና የአሞኒየም cation ጨዎችን;

4) ተዋጽኦዎች፡

በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ፣ ውስብስቦቹ በቀላሉ ወደ ውስብስብነት ይቀየራሉ-

5) ሁሉም ብረቶች ምንም እንኳን የተለያየ ደረጃ ቢኖራቸውም የመቀነስ ባህሪያትን ማሳየት ይችላሉ።

6). ኢንዱስትሪ ሃይድሮጂን, ካርቦን (በከሰል ወይም በኮክ መልክ) እና CO .

ርዕስ 4.2.5. ሁለቱንም ኦክሳይድ እና የመቀነስ ባህሪያትን ማሳየት የሚችሉ ውህዶች

በመካከለኛው ኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ ያሉ አንዳንድ ንጥረ ነገሮች ዳግመኛ ድብልታ አላቸው፣ ማለትም. ከኦክሳይድ ወኪሎች ጋር እንደ ቅነሳ ወኪሎች ሆነው ሊያገለግሉ ይችላሉ ፣ እና ከሚቀነሱ ወኪሎች ጋር እንደ ኦክሳይድ ወኪሎች ሆነው ያገለግላሉ።

NaNO3; ና 2 SO 4; ኤስ; ኤንኤች 2 ኦኤች; H2O2 . ለምሳሌ፡-

H2O2 - የሚቀንስ ወኪል;

H2O2 - ኦክሳይድ ወኪል;

ለምሳሌ . H2O2 ተመጣጣኝ ያልሆነ ምላሽ ሊሰጥ ይችላል-

ርዕስ 4.2.3. የ redox ምላሽ ቅንብር

OVRን ለማጠናቀር ሁለት ዘዴዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ፡

1) የኤሌክትሮኒክ ሚዛን;

ይህ ዘዴ በኦክሳይድ ግዛቶች አጠቃቀም ላይ የተመሰረተ ነው.

የማንጋኒዝ ኦክሳይድ ሁኔታ በ 5 ክፍሎች ይቀንሳል.

በዚህ ሁኔታ የክሎሪን የኦክሳይድ ሁኔታ በ 1 ክፍል ይጨምራል ፣ ግን ውጤቱን ከግምት ውስጥ በማስገባት የክሎሪን አተሞችን 2 ሞሎች የያዘ ቀላል ንጥረ ነገር - በ 2 ክፍሎች።

እነዚህን ክርክሮች በተመጣጣኝ መልክ እንጽፋቸው እና መጨመሩን ለሚያሳዩ ቁጥሮች የጋራ ብዜት ጽንሰ-ሀሳብን በመጠቀም ዋና ዋናዎቹን አሃዞችን እናገኛለን ማለትም እና የኦክሳይድ መጠን መቀነስ

የተገኙትን ጥምርታዎች ወደ እኩልታው ውስጥ እናስቀምጠው. እኛ መለያ ወደ oxidizing ወኪል ብቻ ሳይሆን ምላሽ ምርቶች ያስራል እንመልከት - ማንጋኒዝ እና ፖታሲየም ions (በዚህ ጉዳይ ላይ oxidation ያለውን ደረጃ አይለወጥም), ማለትም, በፊት Coefficient ከሚከተለው የበለጠ ይሆናል. ሚዛኑ.

የቀሩትን አሃዞች የአተሞችን ሚዛን በማስላት እናገኛለን፣ከዚያም የአተሞችን ሚዛን በመጠቀም የመጨረሻውን ኮፊሸን ቀድመን እናገኛለን እና የአተሞችን ሚዛን በመጠቀም የውሃ ሞለዶችን ብዛት እናገኛለን።

የተመረጡትን ቅንጅቶች ትክክለኛነት ለመፈተሽ የኦክስጂን አተሞች ሞሎች ሚዛን እናሰላለን። በመጨረሻው እኩልታ መሰረት፣ ለምላሹ ከተወሰዱ 16 ሞል የአሲድ 10 ሞሎች ቅነሳ እና 6 ሞል በማንጋኒዝ (II) እና በፖታስየም ions ውስጥ በተፈጠረው ምላሽ ምክንያት የተፈጠሩ ናቸው።

2) ion-ኤሌክትሮኒካዊ ዘዴ (ግማሽ ምላሽ ዘዴ)

ኦክሳይድ ወኪል ነው, እሱም የ ion አካል ነው.

ለአተሞች ሚዛን ቅነሳ ምላሽ ከፊል እኩልዮሽ ውስጥ የኦክስጅን አተሞችን በውሃ ውስጥ ለማሰር ሃይድሮጂን cations በግራ በኩል መጨመር አለባቸው።

እና ክፍያዎችን ለማመጣጠን 5 ሞለዶች ኤሌክትሮኖችን ወደ እኩልታው በግራ በኩል ይጨምሩ። እናገኛለን፡-

የሚቀንስ ኤጀንት በውስጡ የያዘው ion ነው.

በተለየ የኦክሳይድ ምላሽ እኩልታ አተሞችን ለማመጣጠን ፣ ከመጠን በላይ የኦክስጂን አተሞችን በውሃ ውስጥ ለማሰር የሃይድሮጂን cations በቀኝ በኩል መጨመር አለባቸው ፣ እና ክፍያዎችን ለማመጣጠን 2 ሞለዶች ኤሌክትሮኖችን ወደ እኩልታው በቀኝ በኩል ይጨምሩ። እናገኛለን፡-

ስለዚህ ሁለት የግማሽ ምላሾች አሉን-

ለማመጣጠን የመጀመሪያውን የግማሽ ምላሽ በ 2 ፣ እና ሁለተኛው በ 5 ማባዛት። ሁለቱን የግማሽ ምላሾች ይጨምሩ።

ሙሉ አዮኒክ እኩልታ፡

ተመሳሳይ ቃላትን እንቀንስ፡-

ከተቀነሰ በኋላ የሙሉ ionዮክ እኩልዮሽ ቅንጅቶች ወደ ሞለኪውላዊ እኩልታ ሊተላለፉ ይችላሉ.

ርዕስ 4.2.4. የመደበኛ ኤሌክትሮዶች አቅም ጽንሰ-ሐሳብ

የድጋሚ ምላሽ የመከሰት እድሉ የሚለካው በግለሰብ የግማሽ ምላሾች የኤሌክትሮዶች አቅም እሴቶች ነው።

የብረት ሳህን የዚህ ብረት ionዎች በያዘው መፍትሄ ውስጥ ከተጠመቀ በብረት-መፍትሄ በይነገጽ ላይ ሊኖር የሚችል ልዩነት ብዙውን ጊዜ ኤሌክትሮድ እምቅ φ ተብሎ ይጠራል። የኤሌክትሮዶች አቅም በሙከራ ይወሰናል። ለመደበኛ ሁኔታዎች (የመፍትሄ ማጎሪያ 1 ሞል / ሊ, ቲ = 298 ኪ), እነዚህ እምቅ ችሎታዎች መደበኛ, የተጠቆመ φ 0 ይባላሉ. መደበኛ የኤሌክትሮዶች አቅም ብዙውን ጊዜ የሚለካው ከመደበኛው የሃይድሮጂን ኤሌክትሮድ አንፃር ሲሆን በማጣቀሻ ሰንጠረዦች ውስጥ ተሰጥቷል።

2Н + + 2ē = Н 2 φ 0 = 0.

የመደበኛ ኤሌክትሮድስ አቅም ከጊብስ ነፃ ኃይል ጋር የተያያዘ ነው. በመደበኛ ሁኔታዎች ምላሽ ለመስጠት፡-

ΔG = - nFφ 0

የፋራዳይ ኤፍ ቋሚ (F=96500 C/mol)፣ n የተላለፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው።

የኤሌክትሮል አቅም ዋጋ በእንደገና እና በሙቀት መጠን ላይ የተመሰረተ ነው. ይህ ጥገኝነት በኔርነስት እኩልታ ይገለጻል፡

የት φ የኤሌክትሮል አቅም ዋጋ ነው, እንደ የሙቀት መጠን እና ትኩረትን ይወሰናል.

ቁጥር 3 - + 2ē + H 2 O = NO 2 - + 2OH -, φ 0 = - 0.01V

ያንን = = 1 mol/l, pH + pH = 14, pH = -log, log = -log - 14 የሚለውን ግምት ውስጥ እናስገባ.

የኤሌክትሮል አቅም በመካከለኛው ፒኤች ላይ የተመሰረተ ነው. የመፍትሄው አሲዳማነት (በፒኤች መጠን መቀነስ) የ NO 3 ኦክሳይድ ተግባር - ይጨምራል.

ርዕስ 4.2.5. የኦቪአር ፍሰት አቅጣጫ

redox ምላሽ

በመደበኛ የኤሌክትሮል አቅም ዋጋ φ o አንድ ሰው የስርዓቱን የመቀነስ ባህሪያት ሊፈርድ ይችላል- የ φ o የበለጠ አሉታዊ እሴት ፣ የመቀነስ ባህሪያቱ እየጠነከረ ይሄዳል ፣እና የግማሽ ምላሽ ከቀኝ ወደ ግራ በቀላሉ ይቀጥላል።

ለምሳሌ ስርአቶቹን እናወዳድር፡-

ሊ + + e ─ = ሊ, φ 0 = -3.045 ቮ; ማገገሚያ

ባ 2+ + 2e ─ = ባ, φ 0 = - 2.91B የብረታ ብረት እንቅስቃሴ

Mg 2+ + 2e ─ = Mg, φ 0 = -2.363 V; እየጨመረ ሲሄድ ይወድቃል

Zn 2+ + 2e - = Zn, φ о = -0.763 ቪ መደበኛ እሴት

Fe 2+ + 2e ─ = Fe, φ 0 = -0.44 V; ኤሌክትሮድ እምቅ φኦ

ሲዲ 2+ + 2e ─ = ሲዲ, φ 0 = - 0.403 ቮ;

Pd 2+ + 2e - = Pd, φ о = 0.987 V

Pt 2+ + 2e - = Pt, φ о = 1.188 V

አው 3+ + 3e ─ = አው፣ φ 0 = 1.50 ቪ.

ከላይ ባሉት ተከታታይ ስርዓቶች ውስጥ የ φ o አሉታዊ እሴት እየቀነሰ የስርዓቱን የመልሶ ማቋቋም ችሎታ መቀነስ ጋር ይዛመዳል። ሊቲየም ትልቁን የመቀነስ ችሎታ አለው ፣ ማለትም ፣ ሊቲየም ከሚቀርቡት ብረቶች ውስጥ በጣም ንቁ ነው ፣ ኤሌክትሮኖችን በቀላሉ ያጣ እና ወደ አዎንታዊ ኦክሳይድ ሁኔታ ይሄዳል። የብረታ ብረት ቅነሳ እንቅስቃሴ በተከታታይ Li - Ba - Mg - Zn - Fe - Cd - Pd - Pt - Au.

በኤሌክትሮዶች አቅም መጠን ላይ በመመስረት ኤን ቤኬቶቭ በሚባሉት ኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ ብረቶች ውስጥ ብረቶችን አደራጅቷል ፣ በዚህ ውስጥ የሃይድሮጂን ኤሌክትሮዶች የኤሌክትሮል አቅም እንደ ንፅፅር ነጥብ ይወሰዳል ።

Li Na K Mn Zn Cr Fe Co Ni ኤች Cu Ag Pd Hg Pt Au

የብረታ ብረት እንቅስቃሴ ይቀንሳል

1) በቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ያሉ ብረቶች እስከ ሃይድሮጂን (አክቲቭ ብረቶች, ለዚህም φ 0 < 0), взаимодействуют с разбавленными кислотами с вытеснением водорода.

2) እያንዳንዱ ቀጣይ ብረት የቀደመውን ብረቶች ከጨው ያፈናቅላል.

የ φ o ዋጋ በጨመረ መጠን የስርዓቱ ኦክሳይድ ባህሪያቶች እየጠነከሩ ይሄዳሉእና የግማሽ ምላሽ ከግራ ወደ ቀኝ በቀላሉ ይቀጥላል።

ለምሳሌ ስርአቶቹን እናወዳድር፡-

ከመደበኛ ኤሌክትሮዶች እምቅ ዋጋዎች እንደሚታየው, F 2 በጣም ጠንካራው ኦክሳይድ ወኪል ነው;

የተለያዩ ስርዓቶች የመደበኛ ኤሌክትሮዶች እምቅ እሴቶችን በማነፃፀር አንድ ሰው በአጠቃላይ የ redox ምላሽ አቅጣጫ ሊፈርድ ይችላል-የ φ o የበለጠ አወንታዊ እሴት ያለው ስርዓት ኦክሳይድ ወኪል እና አነስተኛ አወንታዊ ስርዓት ነው። የመደበኛ ኤሌክትሮዶች አቅም ዋጋ መቀነስ ወኪል ነው.

ስለዚህ ለምሳሌ፡-

ሀ) በብሬ ions ኦክሲዴሽን ለማግኘት Br 2 ን ለማግኘት Cl 2 ን መጠቀም ይችላሉ፡-

Cl 2 + 2e – = 2Cl – , φо = 1.359 ቪ

ብር 2 + 2e – = 2ብር – , φо = 1.065 ቪ

አጠቃላይ ምላሽ፡ Cl 2 + 2Br – = Br 2 + 2Cl –

የተሟላ ምላሽ: Cl 2 + 2 KBr = Br 2 + 2 KCl;

ለ) እና F 2ን በ F ions ኦክሳይድ ለማግኘት Cl 2 መጠቀም አይቻልም፡

F 2 + 2e – = 2F – , φ о = 2.870 ቪ

Cl 2 + 2e – = 2Cl – , φо = 1.359 ቪ

ጠቅላላ ምላሽ: F 2 + 2 Cl - = Cl 2 + 2F - ማለትም, ምላሽ Cl 2 + 2 КF = ሊከሰት አይችልም.

በተጨማሪም ይበልጥ ውስብስብ የሆኑ የዳግም ምላሾች መከሰት አቅጣጫ መወሰን ይቻላል.

ለምሳሌ፣ ለጥያቄው መልስ እንስጥ፡ MnO 4 – ions with Fe 3+ ions በአሲዳማ አካባቢ መቀነስ ይቻላል? ማለትም፣ ምላሹ ይቀጥላል፡-

MnO 4 – + H + + Fe 3+ = Mn 2+ + Fe 2+ + H 2 O?

መሰረታዊ ቅንጅት

MnO 4 – + 8H + + 5e – = Mn 2+ + 4H 2 O፣ φ o 1 = 1.505 V፣ 1

ከ φ o 1> φ o 2 ጀምሮ, የመጀመሪያው የግማሽ ምላሽ ወደ ፊት አቅጣጫ ይሄዳል, እና ሁለተኛው, ከመጀመሪያው አንፃር, በተቃራኒው አቅጣጫ ይቀጥላል. ከዚያም በኦክሳይድ እና በመቀነስ ምላሾች ውስጥ የሚተላለፉትን ኤሌክትሮኖች ብዛት በማመጣጠን የሚከተለውን አጠቃላይ ምላሽ እናገኛለን።

በዚህ ምላሽ ፣ ሁሉም ውህዶች ፊት ለፊት ያሉት ውህዶች በ ion እኩልዮሽ ውስጥ ከተገኙት ጥምርታዎች ጋር ሲነፃፀሩ በእጥፍ ይጨምራሉ ፣ ምክንያቱም የምላሽ ምርቶች ብረት (III) ሰልፌት ያመነጫሉ ፣ ቀመር ፌ 2 (SO 4) 3 ያለው እና 2 ሞሎች Fe (III) አተሞች.

ልምምድ 4.2. Redox ምላሽ

1. በአንድ ውህድ ውስጥ ባሉ ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ላይ በተደረጉ ለውጦች ላይ የተመሰረተ ዘዴን በመጠቀም የድጋሚ ምላሾችን ማሰባሰብ።

ምሳሌ 1.

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + ...

KMn +7 O 4 - ኦክሳይድ ወኪል: በአሲድ አካባቢ Mn +7 → Mn +2, የኦክሳይድ ሁኔታ በ 5 ክፍሎች ይቀንሳል; ና 2 S +4 O 3 - የሚቀንስ ወኪል: S +4 → S +6, የኦክሳይድ ሁኔታ በ 2 ክፍሎች ይጨምራል. በምላሽ እኩልታ ውስጥ ያሉትን መለኪያዎች ለማስቀመጥ፣ የኦክሳይድ ግዛቶችን መጨመር እና መቀነስ ለሚያሳዩ ቁጥሮች ብዜት እናገኛለን።

ለ 2 mole of Mn(VII) አቶሞች፣ 5 ሞል የኤስ(IV) አተሞች ያስፈልጋሉ፡

2 Mn +7 + 5 S +4 = 2 Mn +2 + 5 S +6 - እነዚህ ለኦክሳይዲንግ ኤጀንቱ እና ለመቀነሻ ኤጀንቱ ዋና ዋና መለኪያዎች ናቸው። የምላሽ ምርቶቹን እንጨምር፣ ዋና ዋና መለኪያዎችን በምላሽ እኩልታ ውስጥ እንተካ፣ ከዚያም የሌሎችን ንጥረ ነገሮች ሚዛን እናሰላ፡ K፣ Na፣ S እና H፡

የተመረጡትን ቅንጅቶች ትክክለኛነት ለመፈተሽ የኦክስጂን አተሞች ሞሎች ሚዛን እናሰላለን። በድጋሚ ምላሽ እኩልታ ውስጥ ያለው የቁጥር ድምር 21 ነው።

ምሳሌ 2.

የድጋሚ ምላሽ አክል እና ሚዛን

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 +…

KMn +7 O 4 - ኦክሳይድ ወኪል: በገለልተኛ አካባቢ Mn +7 → Mn +4, የኦክሳይድ ሁኔታ በ 3 ክፍሎች ይቀንሳል; ና 2 S +4 O 3 - የሚቀንስ ወኪል: S +4 → S +6, የኦክሳይድ ሁኔታ በ 2 ክፍሎች ይጨምራል. በምላሽ እኩልታ ውስጥ ያሉትን መለኪያዎች ለማስቀመጥ፣ የኦክሳይድ ግዛቶችን መጨመር እና መቀነስ ለሚያሳዩ ቁጥሮች ብዜት እናገኛለን።

ለ 2 mole of Mn(VII) አቶሞች፣ 3 ሞል የኤስ(IV) አተሞች ያስፈልጋሉ፡

2 Mn +7 + 3 S +4 = 2 Mn +4 + 3 S +6 - እነዚህ ለኦክሳይዲንግ ኤጀንት እና ለሚቀንስ ኤጀንት ዋና ዋና መለኪያዎች ናቸው። የምላሽ ምርቶቹን እንጨምር፣ ዋና ዋና መለኪያዎችን በምላሽ ቀመር ውስጥ እንተካ እና የሌሎችን ንጥረ ነገሮች ሚዛን እናሰላ፡ K፣ Na እና H፡

የተመረጡትን ቅንጅቶች ትክክለኛነት ለመፈተሽ የኦክስጂን አተሞችን ሞሎች ሚዛን እናሰላለን። በድጋሚ ምላሽ እኩልታ ውስጥ ያለው የቁጥር ድምር 13 ነው።

ምሳሌ 3

የድጋሚ ምላሽ አክል እና ሚዛን

KMnO 4 + Na 2 SO 3 + KOH → K 2 MnO 4 +…

KMn +7 O 4 - ኦክሳይድ ወኪል: በአልካላይን አካባቢ Mn +7 → Mn +6, የኦክሳይድ ሁኔታ በ 1 ክፍል ይቀንሳል; ና 2 S +4 O 3 - የሚቀንስ ወኪል: S +4 → S +6, የኦክሳይድ ሁኔታ በ 2 ክፍሎች ይጨምራል. በምላሽ እኩልታ ውስጥ ያሉትን መለኪያዎች ለማስቀመጥ፣ የኦክሳይድ ግዛቶችን መጨመር እና መቀነስ ለሚያሳዩ ቁጥሮች ብዜት እናገኛለን።

ለ 2 mole of Mn(VII) አቶሞች፣ 1 ሞል የኤስ(IV) አቶሞች ያስፈልጋል፡

2 Mn +7 + S +4 = 2 Mn +6 + S +6 - እነዚህ ለኦክሲዲንግ ኤጀንት እና ለመቀነሻ ኤጀንት ዋና ዋና ቅንጅቶች ናቸው። የምላሽ ምርቶቹን እንጨምር፣ ዋና ዋና መለኪያዎችን በምላሽ ቀመር ውስጥ እንተካ እና የሌሎችን ንጥረ ነገሮች ሚዛን እናሰላ፡ K፣ Na እና H፡

የተመረጡትን ቅንጅቶች ትክክለኛነት ለመፈተሽ የኦክስጂን አተሞች ሞሎች ሚዛን እናሰላለን።

በድጋሚ ምላሽ እኩልታ ውስጥ ያለው የቁጥር ድምር 9 ነው።

ምሳሌ 4

የድጋሚ ምላሽ አክል እና ሚዛን

K 2 Cr 2 O 7 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + ...

K 2 Cr 2 +6 O 7 - ኦክሳይድ ወኪል: 2Cr +6 → 2Cr +3, የኦክሳይድ ሁኔታ በ 6 ክፍሎች ይቀንሳል; ና 2 S +4 O 3 - የሚቀንስ ወኪል: S +4 → S +6, የኦክሳይድ ሁኔታ በ 2 ክፍሎች ይጨምራል. በምላሽ እኩልታ ውስጥ ያሉትን መለኪያዎች ለማስቀመጥ፣ የኦክሳይድ ግዛቶችን መጨመር እና መቀነስ ለሚያሳዩ ቁጥሮች ብዜት እናገኛለን።

ለ 2 ሞል የCR(VI) አቶሞች፣ 3 ሞል የኤስ(IV) አተሞች ያስፈልጋሉ፡

2 Cr +6 + 3 S +4 = 2 Cr +3 + 3 S +6 - እነዚህ ለኦክሳይዲንግ ኤጀንት እና ለመቀነሻ ኤጀንቱ ዋና ዋና ቅንጅቶች ናቸው። የምላሽ ምርቶቹን እንጨምር፣ ዋና ዋና መለኪያዎችን በምላሽ እኩልታ ውስጥ እንተካ፣ ከዚያም የሌሎችን ንጥረ ነገሮች ሚዛን እናሰላ፡ K፣ Na፣ S እና H፡

የተመረጡትን ቅንጅቶች ትክክለኛነት ለመፈተሽ የኦክስጂን አተሞች ሞሎች ሚዛን እናሰላለን። በድጋሚ ምላሽ እኩልታ ውስጥ ያለው የቁጥር ድምር 17 ነው።

ምሳሌ 5

የድጋሚ ምላሽ እኩልታ ውስጥ ያለው የቁጥር ድምር

K 2 MnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + ...

K 2 Mn +6 O 4 - ኦክሳይድ ወኪል: በአሲድ አካባቢ Mn +6 → Mn +2, የኦክሳይድ ሁኔታ በ 4 ክፍሎች ይቀንሳል; Fe +2 SO 4 - የሚቀንስ ወኪል: Fe +2 → Fe +3, የኦክሳይድ ሁኔታ በ 1 ክፍል ይጨምራል. በምላሽ እኩልታ ውስጥ ያሉትን መለኪያዎች ለማስቀመጥ፣ የኦክሳይድ ግዛቶችን መጨመር እና መቀነስ ለሚያሳዩ ቁጥሮች ብዜት እናገኛለን።

ለ 1 mole of Mn(VII) አቶሞች፣ 4 mole of Fe(II) አቶሞች ያስፈልጋሉ፡

Mn +6 + 4 Fe +2 = Mn +2 + 4 Fe +3 - እነዚህ ለኦክሳይዲንግ ኤጀንት እና ለመቀነሻ ኤጀንቱ ዋና ዋና ቅንጅቶች ናቸው። የምላሽ ምርቶቹን እንጨምር፣ ዋና ዋና መለኪያዎችን በምላሽ ቀመር ውስጥ እንተካ፣ ከዚያም የሌሎችን ንጥረ ነገሮች ሚዛን እናሰላ፡ K፣ S እና H፡

የተመረጡትን ቅንጅቶች ትክክለኛነት ለመፈተሽ የኦክስጂን አተሞች ሞሎች ሚዛን እናሰላለን። በድጋሚ ምላሽ እኩልታ ውስጥ ያለው የቁጥር ድምር 17 ነው።

2. የኤሌክትሮኒካዊ ሚዛን ዘዴን በመጠቀም የድጋሚ ምላሾችን ማሰባሰብ

ምሳሌ 6

የፖታስየም tetraoxomanganate (VII) አሲዳማ መፍትሄ እንደ ኦክሳይድ ወኪል ጥቅም ላይ ከዋለ፡-

ከዚያ የሚቀንስ ወኪሉ ስርዓቱ ሊሆን ይችላል-

Fe 3+ + e – = Fe 2+, φ o = 0.771 V

ኮ 3+ + e – = ኮ 2+፣ φ o = 1.808 ቪ

በመደበኛው የድጋሚ አቅም ዋጋ φ o አንድ ሰው የስርዓቱን የድጋሚ ባህሪያት ሊፈርድ ይችላል. የ φ o የበለጠ አወንታዊ እሴት ያለው ስርዓት ኦክሳይድ ኤጀንት ነው፣ እና የስታንዳርድ ሪዶክስ አቅም φ o ያነሰ አዎንታዊ እሴት ያለው ስርዓት የመቀነስ ወኪል ነው። ስለዚህ, ለስርዓቱ MnO 4 - + 8H + + 5e - = Mn 2+ + 4H 2 O, φ o = 1.505 V, የመቀነስ ወኪል ስርዓቱ Fe 3+ + e - = Fe 2+, φ o = ሊሆን ይችላል. 0.771 ቪ.

ምሳሌ 7

Rh 3+ + 3e - = Rh, φ о = 0.8 ቪ

Bi 3+ + 3e - = Bi, φ о = 0.317 V

ናይ 2+ + 2e – = ናይ፣ φ о = -0.250 ቪ

2H + + 2e - = H 2, φ o = 0.0 ቪ

በሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ የትኛው ብረት ሊሟሟ ይችላል?

በመደበኛ ኤሌክትሮክ እምቅ ዋጋ φ o አንድ ሰው የስርዓቱን የዳግም ባህሪያት ሊፈርድ ይችላል. የ φ o የበለጠ አወንታዊ እሴት ያለው ስርዓት ኦክሳይድ ኤጀንት ነው ፣ እና የመደበኛ ኤሌክትሮዶች አቅም አነስተኛ አወንታዊ እሴት ያለው ስርዓት የመቀነስ ወኪል ነው። በሃይድሮክሎሪክ አሲድ (ኤች.ሲ.ኤል.ኤል) ውስጥ, H + cations ኦክሳይድ ኤጀንት ናቸው, ኤሌክትሮኖችን ይቀበላሉ እና ወደ H 2 ይቀንሳሉ, ለዚህ ምላሽ φ o = 0 V. ስለዚህ በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ የሚቀንስ ብረት ብቻ ነው የሚሟሟት. HCl፣ ማለትም፣ ለየትኛው φ O< 0, а именно никель:

ኒ + 2 ኤችሲኤል = ኒሲል 2 + ኤች 2

ምሳሌ 8

የግማሽ ምላሾች በመደበኛ ኤሌክትሮዶች እምቅ እሴቶች ላይ በመመስረት-

Zn 2+ + 2e - = Zn, φ о = -0.763 V

ሲዲ 2+ + 2e - = ሲዲ, φ о = -0.403 ቪ

የትኛው ብረት በጣም ንቁ ነው?

ብረቱ የበለጠ ንቁ, የመቀነስ ባህሪያቱ የበለጠ ይሆናል. የስርዓቱን የመቀነስ ባህሪያት በመደበኛው የመድገም አቅም φ o ዋጋ ሊፈረድበት ይችላል: የ φ o የበለጠ አሉታዊ እሴት, የስርዓቱን ባህሪያት እየጠነከረ ይሄዳል, እና የግማሽ ምላሽ ከቀኝ ወደ ግራ በቀላሉ ይቀጥላል. . ስለዚህም ዚንክ ትልቁን የመቀነስ ችሎታ አለው፣ ማለትም፣ ከቀረቡት ብረቶች ውስጥ ዚንክ በጣም ንቁ ነው።

ምሳሌ 9

የብረት (III) ክሎራይድ አሲድ አሲድ መፍትሄ እንደ ኦክሳይድ ወኪል ጥቅም ላይ ከዋለ፡-

ከዚያ ምን ዓይነት ስርዓት የሚቀንስ ወኪል ሊሆን ይችላል

I 2 + 2e – = 2I – , φ о = 0.536 ቪ

ብር 2 + 2e – = 2ብር – , φо = 1.065 ቪ

Pb 4+ + 2e - = Pb 2+, φ o = 1.694 V?

በመደበኛው የድጋሚ አቅም ዋጋ φ o አንድ ሰው የስርዓቱን የድጋሚ ባህሪያት ሊፈርድ ይችላል. የ φ o የበለጠ አወንታዊ እሴት ያለው ስርዓት ኦክሲዲንግ ኤጀንት ነው፣ እና የስታንዳርድ ሪዶክስ አቅም ያነሰ አዎንታዊ እሴት ያለው ስርዓት የመቀነስ ወኪል ነው። ስለዚህ, ለስርዓቱ Fe 3+ + e - = Fe 2+, φ o = 0.771 V, የመቀነስ ወኪሉ ስርዓቱ I 2 + 2e - = 2I -, φ o = 0.536 V ሊሆን ይችላል.

መሰረታዊ ቅንጅት

Fe 3+ + e – = Fe 2+, φ o 1 = 0.771 V 2

I 2 + 2e – = 2I – , φ o 2 = 0.536 V 1

ከ φ o 1 > ጀምሮ

2 ፌ 3+ + 2I - = 2 ፌ 2+ + I 2

የተቃራኒ ምልክት ionዎችን በማከል ሙሉውን እኩልታ እናገኛለን፡-

2 FeCl 3 + 2 KI = 2 FeCl 2 + 2 KCl + I 2

ለምሳሌ 10

በአሲድ አካባቢ ውስጥ MnO 4 - ions ከ Fe 3+ ions ጋር መቀነስ ይቻላል?

ጥያቄውን በምላሽ ቀመር እንፃፍ፡-

MnO 4 – + H + + Fe 3+ = Mn 2+ + Fe 2+ + H 2 O.

ተስማሚ የግማሽ ምላሾችን ከማጣቀሻ ሰንጠረዥ እንመርጣለን እና መደበኛ የኤሌክትሮዶች አቅማቸውን እናቅርብ።

መሰረታዊ ቅንጅት

MnO 4 – + 8H + + 5e – = Mn 2+ + 4H 2 O፣ φ o 1 = 1.505 V፣ 1

Fe 3+ + e – = Fe 2+፣ φ o 2 = 0.771 V 5

ከ φ o 1> φ o 2 ጀምሮ, የመጀመሪያው የግማሽ ምላሽ ወደ ፊት አቅጣጫ ይሄዳል, እና ሁለተኛው, ከመጀመሪያው አንፃር, በተቃራኒው አቅጣጫ ይቀጥላል. ከዚያም በኦክሳይድ እና በመቀነስ ምላሾች ውስጥ የሚተላለፉትን ኤሌክትሮኖች ብዛት በማመጣጠን የሚከተለውን አጠቃላይ ምላሽ እናገኛለን።

MnO 4 – + 8H + + 5 Fe 3+ = Mn 2+ + 5Fe 2+ + 4H 2 O

ያም ማለት በአሲድ አካባቢ ውስጥ MnO 4 - ions ከ Fe 3+ ions ጋር መቀነስ ይቻላል. የተሟላ ምላሽ ይህንን ይመስላል

በዚህ ምላሽ፣ የምላሽ ምርቶች ብረት (III) ሰልፌት ስላመረቱ የ Fe 2 (SO 4) 3 ቀመር ስላላቸው የሁሉም ውህዶች ውህዶች በ ion እኩልዮሽ ውስጥ ከተገኙት ጥምርታዎች ጋር ሲነፃፀሩ በእጥፍ ይጨምራሉ።

ለገለልተኛ መፍትሄ ተግባራት

1. በውህዶች ውስጥ ያሉትን ንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ይወስኑ።

ኤች 3 ፒ.ኦ. 4 , ኬ 3 ፒ.ኦ. 4 , ኤን 2 ኦ 5 , N.H. 3 , Cl 2 , KCl, KClO 3 , ካ(ክሎ.ኦ 4 ) 2 , N.H. 4 Cl, HNO 2 , ሊ, ሊ 3 ኤን, ኤም.ጂ 3 ኤን 2 , ኤን.ኤፍ 3 , ኤን 2 , N.H. 4 አይ 3 , ኤች 2 ኦ, ኤች 2 ኦ 2 , KOH፣ KH ፣ K 2ኦ 2 , ባኦ, ባኦ 2 , የ 2 , ኤፍ 2 , ኤን.ኤፍ 3 , ና 2 ኤስ, ፌኤስ, ፌኤስ 2 , ናኤችኤስ, ና 2 ሶ 4 , ናኤችኤስኦ 4 , ሶ 2 , SOCl 2 , ሶ 2 Cl 2 , MnO 2 , Mn(ኦህ) 2 , KMnO 4 , ኬ 2 MnO 4 , Cr, Cr(ኦህ) 2 , Cr(ኦህ) 3 , ኬ 2 ክሮኦ 4 , ኬ 2 Cr 2 ኦ 7 , (N.H. 4 ) 2 Cr 2 ኦ 7 , ኬ 3 [ አል(ኦህ) 6 ], ና 2 [ ዚ.ን(ኦህ) 4 ], ኬ 2 [ ZnCl 4 ], ኤች 2 ሶ 3 , ፌሶ 3 , ፌ 2 (ሶ 3 ) 3 , ኤች 3 ፒ.ኦ. 4 , ኩ 3 ፒ.ኦ. 4 , ኩ 3 (ፒ.ኦ. 4 ) 2 , ና 2 ሲኦ 3 , ምንሲኦ 3 , ፒቢኤስኦ 4 , አል 2 (ሶ 4 ) 3 , ፌ 2 (ሶ 4 ) 3 , N.H. 4 Cl, (N.H. 4 ) 2 ሶ 4 , Cr 2 (ሶ 4 ) 3 , CRSO 4 , ኒሶ 4 , [ ዚ.ን(ኦህ 2 ) 6 ] ሶ 4 , ፌ(አይ 3 ) 2 , ፌ(አይ 3 ) 3 , ፒቢሲኦ 3 , ቢ 2 (CO 3 ) 3 , አግ 2 ኤስ, ኤችጂ 2 ኤስ, ኤች.ጂ.ኤስ, ፌ 2 ኤስ 3 , ፌኤስ, SnSO 4 .

2. ኦክሳይድ ኤጀንቱን እና የሚቀንስ ወኪሉን ያመልክቱ ፣ በኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ ያሉ ለውጦችን ንድፎችን ይሳሉ ፣ ውህዶችን ይጨምሩ እና በምላሽ ቀመር ውስጥ ያስቀምጡ።

ሀ. MnO 2 + HCl (ኮንክ) →

ለ. KMnO 4 +H 2 S + H 2 SO 4 →

ቪ. FeCl 3 + SnCl 2 →

ሰ. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 → O 2

መ. ብሩ 2 + KOH →

ሠ. Zn + HNO 3 → NH 4 አይ 3 +…

እና. Cu + HNO 3 → አይ 2 +…

ሸ. K 2 MnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4 →

እና. K 2 Cr 2 O 7 + (NH 4) 2 S + H 2 O → Cr(OH) 3 + …+ NH 3 +…

j. H 2 S + Cl 2 →

ኤል. K 2 Cr 2 O 7 +HCl → CrCl 3 + ...

m. FeCl 3 + H 2 S →

n. KMnO 4 + NaNO 2 + H 2 SO 4 →

ኦ. Cl 2 + KOH →

ሀ) በኤሌክትሮዶች አቅም መደበኛ እሴቶች ላይ በመመርኮዝ የመቀነስ ባህሪዎችን ለመጨመር ብረቶች ያዘጋጁ

ባ 2+ + 2e ─ = ባ, φ 0 = -2.91 B;

አው 3+ + 3e ─ = አው, φ 0 = 1.50 V;

Fe 2+ + 2e ─ = Fe, φ 0 = -0.44 B.

የብረት ሳህን በ AuCl 3 መፍትሄ ውስጥ ሲጠመቅ ምን ይከሰታል

ለ) የግማሽ ምላሾች ኤሌክትሮዶች እምቅ መደበኛ እሴቶች ላይ በመመስረት

MnO 4 – + 8H + + 5e – = Mn 2+ + 4H 2 O፣ φ о = 1.505 ቪ፣

ፒቢ 4+ + 2e - = ፒቢ 2+፣ φ o = 1.694 ቪ

ለጥያቄው ምክንያታዊ መልስ ይስጡ - Pb 4+ ions በመጠቀም Mn 2+ ions ኦክሳይድ ማድረግ ይቻላል? አጠቃላይ ምላሽ ይስጡ, ኦክሳይድ ወኪል እና የሚቀንስ ወኪሉን ያመልክቱ.

ሐ) የግማሽ ምላሾች የኤሌክትሮዶች አቅም መደበኛ እሴቶች ላይ በመመርኮዝ ለጥያቄው ምክንያታዊ መልስ ይስጡ - Pb 4+ ions ን በመጠቀም Fe 2+ ions ኦክሳይድ ማድረግ ይቻላል? አጠቃላይ ምላሽ ይስጡ, ኦክሳይድ ወኪል እና የሚቀንስ ወኪሉን ያመልክቱ.

መ) በኤሌክትሮዶች አቅም መደበኛ እሴቶች ላይ በመመርኮዝ የመቀነስ ባህሪዎችን ለመጨመር ብረቶች ያዘጋጁ ።

ኤምጂ 2+ + 2e ─ = ሚ.ግ

ሲዲ 2+ + 2e ─ = ሲዲ

ዙ 2+ + 2e ─ = ኩ

የመዳብ ሳህን በካድሚየም ክሎራይድ መፍትሄ ውስጥ ሲጠመቅ ምን ይሆናል?

ሠ) የግማሽ ምላሾች የኤሌክትሮዶች አቅም መደበኛ እሴቶች ላይ የተመሠረተ

ኢር 3+ + 3e - = ኢር፣

ቁጥር 3 - + 4H + + 3e – = አይ + 2ህ 2 ኦ፣

ለጥያቄው ምክንያታዊ መልስ ይስጡ-አይሪዲየም በናይትሪክ አሲድ ውስጥ ይሟሟል? አጠቃላይ ምላሽ ይስጡ, ኦክሳይድ ወኪል እና የሚቀንስ ወኪል ያመልክቱ

ረ) በኤሌክትሮዶች አቅም መደበኛ እሴቶች ላይ በመመርኮዝ የኦክሳይድ ባህሪያቸውን ለመጨመር halogens ያዘጋጁ ።

Cl 2 + 2e ─ = 2Cl ─ φ 0 = 1.359 V;

ብር 2 + 2e ─ = 2Br ─ φ 0 = 1.065 V;

እኔ 2 + 2e ─ = 2I ─ φ 0 = 0.536 V;

F 2 + 2e ─ = 2F ─ φ 0 = 2.87 ቪ.

ብሮሚን ለማምረት የBr ions ─ ክሎሪን ክሎሪን ክሎሪን 2 ኦክሳይድ ምላሽን መጠቀም ይቻል እንደሆነ ያረጋግጡ?

ሰ) በግማሽ ምላሾች የኤሌክትሮዶች አቅም መደበኛ እሴቶች ላይ የተመሠረተ

Fe 3+ + e – = Fe 2+፣ φ o = 0.771 ቪ፣

ብር 2 + 2e – = 2ብር – , φо = 1.065 ቪ

ለጥያቄው ምክንያታዊ መልስ ይስጡ - Br 2 ን በመጠቀም Fe 2+ ions ኦክሳይድ ማድረግ ይቻላል? አጠቃላይ ምላሽ ይስጡ, ኦክሳይድ ወኪል እና የሚቀንስ ወኪሉን ያመልክቱ.

ሸ) በኤሌክትሮዶች አቅም መደበኛ እሴቶች ላይ በመመርኮዝ የመቀነስ ባህሪዎችን ለመጨመር ብረቶች ያዘጋጁ ።

Zn 2+ + 2e - = Zn, φ о = - 0.763 ቪ

Hg 2+ + 2e - = Hg, φ о = 0.850 V

ሲዲ 2+ + 2e – = ሲዲ፣ φ o = - 0.403 ቪ.

የካድሚየም ሰሃን በዚንክ ክሎራይድ መፍትሄ ውስጥ ሲጠመቅ ምን ይሆናል?

የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ ምላሾች። የኬሚካላዊ ግኝቶች አንድ-ጎን መከሰት ሁኔታዎች. ሃይድሮሊሲስ.

ርዕስ 4.1.1. የበርቶሌት አገዛዝ

የልውውጥ ምላሾች የኦክሳይድ ሁኔታዎችን ሳይቀይሩ ይከሰታሉ. የቤርቶሌትን ህግ ያከብራሉ-በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ የልውውጥ ምላሾች በማይቀለበስ እና ሙሉ በሙሉ ይከሰታሉ, ምርቶቹ በደንብ የማይሟሟ ንጥረ ነገሮች (ዝናብ እና ጋዞች), በደንብ የማይነጣጠሉ ውህዶች (ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ወይም ውስብስብ ions) ናቸው. ስለዚህ የአንድ ወገን ምላሽ ሁኔታዎች የሚከተሉት ናቸው

1. በትንሹ ionizable ሞለኪውሎች መፈጠር. ምሳሌ - ገለልተኛ ምላሽ;

NaOH (p) + HCl (p) = NaCl (p) + H 2 O (p) - ውሃ ይፈጠራል.

ምላሹን በአዮኒክ መልክ እንፃፍ፡-

ና + (ገጽ) + ኦህ - (ገጽ) + H + (ገጽ) + Cl - (ገጽ) = ና + (ገጽ) + Cl - (ገጽ) + H 2 O (ገጽ)

ኦህ - (ገጽ) + ኤች + (ገጽ) = H 2 O (p)

2. ደካማ ionizing ውስብስብ ionዎች መፈጠር;

ሲዲ (ኦኤች) 2 (k) + 6 ኤንኤች 3 (ገጽ) = (ኦኤች) 2

ሲዲ (ኦኤች) 2 ውስብስብ በመፍጠር ምክንያት ይሟሟል.

3. በትንሹ የሚሟሟ ውህድ መፈጠር፡-

AgNO 3 (p) + NaCl(p) = AgCl(k) an + NaNO 3 (p)

Ag + (p) + Cl - (p) = AgCl (k) an

4. ተለዋዋጭ ውህድ መፈጠር;

ና 2 S(p) + 2 HCl(p) = H 2 S(g) + 2 NaCl(p)

S 2 - (p) + 2 H + (p) = H 2 S (g).

ሃይድሮሊሲስ ብዙውን ጊዜ ከኦክሳይድ ለውጦች ሳይኖር ይከሰታል። ሃይድሮሊሲስ በውሃ እና በተመጣጣኝ ውህድ መካከል የሚፈጠር የመለዋወጫ የመበስበስ ምላሽ ሲሆን በደንብ የማይነጣጠል ውህድ ይፈጥራል።

ሙከራን በማካሄድ ላይ፡ የNaCl፣ Na 2 CO 3 እና AlCl 3 ክሪስታሎችን ይውሰዱ እና በተጣራ ውሃ ውስጥ ይቀልጡት። አመልካች በመጠቀም, የውጤት መፍትሄዎችን መካከለኛ ተፈጥሮን እንፈትሻለን.

ርዕስ 4.1.2. የጠቋሚ ቀለም

4.1.2. የጠቋሚ ቀለም

ጠቋሚዎች በፕሮቶን መጠን ላይ በመመርኮዝ ቀለማቸውን የሚቀይሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው.

ሠንጠረዥ 1. የመፍትሄው አካባቢ ባህሪ ላይ በመመርኮዝ የአንዳንድ አመልካቾች ቀለም

litmus violet ወደ ቀለም-አልባ የ NaCl, Na 2 CO 3 እና AlCl 3 መፍትሄዎች ሲጨመሩ, የተለያዩ ቀለሞችን መልክ እንመለከታለን (ሰንጠረዥ 2 ይመልከቱ).

ሠንጠረዥ 2. በተለያዩ ጨዎች መፍትሄዎች ውስጥ የሊቲመስ ቫዮሌት አመልካች ቀለም እና የአካባቢ ተጓዳኝ ተፈጥሮ

ርዕስ 4.1.3. የ ion ውህዶች ሃይድሮሊሲስ

በጨው መፍትሄዎች ውስጥ የተለያዩ አከባቢዎች እንደሚነሱ እንዴት ማብራራት እንደሚቻል-አሲዳማ ፣ አልካላይን ወይም ገለልተኛ አካባቢ ፣ ማለትም ፣ ከመጠን በላይ H + ወይም OH - ionዎች ይታያሉ?

እንደ ጨው ሲሟሟ በአጠቃላይ ወደ ionዎች ይበሰብሳሉ.

KA ↔ K q ++ A q -,

K cation ሲሆን, A anion ነው, q የ ions ክፍያ ነው.

cation ወይም anion በራሱ ዙሪያ የኤሌትሪክ መስክ ይፈጥራል (ክፍያው በጨመረ መጠን የኤሌትሪክ መስክ ይበልጣል) እና በመስክ የውሃ ሞለኪውል ላይ ተጽዕኖ ያሳድራል ማለትም ፖላራይዝ ያደርገዋል። የውሃ ሞለኪውል የበለጠ ዋልታ ይሆናል እና የ O-H ቦንድ ተሰብሯል, ማለትም, ሃይድሮሊሲስ ይከሰታል. የቃና የፖላራይዝድ ውጤት፣ ማለትም፣ በH 2 O ሞለኪውል ውስጥ ያለውን ትስስር የማቋረጥ ችሎታ፣ ከክፍያው ጋር በቀጥታ የሚመጣጠን እና ከ ion ራዲየስ ጋር የተገላቢጦሽ ነው። ከፍተኛ ክፍያ እና ራዲየስ ትንሽ, የ ion የፖላራይዜሽን ተጽእኖ የበለጠ ጠንካራ ይሆናል.

የሃይድሮሊሲስ ደረጃ የሚወሰነው በካቲኖች እና በአንዮኖች ተፈጥሮ ላይ ነው. የ ions የፖላራይዝድ ውጤት በይበልጥ ሃይድሮሊሲስ ይከሰታል፣ ማለትም፣ ጨው ሃይድሮሊሲስ በውሃ ሞለኪውሎች ላይ ባለው የፖላራይዝድ ተፅእኖ የተነሳ ወደ መበታተን እና በትንሹ የሚከፋፈሉ ቅንጣቶች እንዲፈጠሩ በሚያደርጉ ionዎች ምክንያት ነው።

በሃይድሮላይዜሽን ችሎታቸው መሠረት የ ionዎች ምደባ በሰንጠረዥ 3 ውስጥ ተሰጥቷል ። ሃይድሮሊሲስ የሚከሰተው በደካማ መሠረቶች ምክንያት ነው ፣ የጠንካራ መሠረት cations hydrolysis አያስከትልም። ስለዚህ ዚንክ (II) ሃይድሮክሳይድ Zp (OH) 2 ደካማ መሠረት ስለሆነ የ Zn cations ከውሃ ጋር ወደ ሃይድሮሊቲክ መስተጋብር ውስጥ ይገባሉ. ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ ናኦኤች ጠንካራ መሰረት ነው;

ሃይድሮሊሲስን የሚያስከትሉ አኒዮኖች ደካማ አሲዶች አሲዳማ ቅሪቶች ያካትታሉ. የጠንካራ አሲዶች አሲዳማ ቅሪቶች hydrolysis አያስከትሉም. ስለዚህ የፍሎራይድ ion F‾ (የደካማ ሃይድሮፍሎሪክ አሲድ ኤችኤፍ አሲዳማ ቅሪት) ሃይድሮላይዜሽን ሊያስከትል የሚችል ሲሆን ክሎራይድ ion Cl‾ (የጠንካራ ሃይድሮክሎሪክ አሲድ HCl አሲዳማ ቅሪት) ሃይድሮሊሲስን የማያመጣ ደካማ ፖላራይዝድ ion ነው።

ሠንጠረዥ 3. በሃይድሮላይዜሽን ችሎታቸው መሰረት የ ions ምደባ

አራት ሊሆኑ የሚችሉ የሃይድሮሊሲስ ጉዳዮች አሉ. እስቲ ጠለቅ ብለን እንያቸው።

ምንም ጨው hydrolysis

ሃይድሮሊሲስ በማይፈጥሩ ደካማ የፖላራይዝድ ionዎች የተሰራውን ውህድ ሃይድሮላይዜሽን. ለምሳሌ፡-

NaCl ↔ ና ++ ክሎ -

ያም ማለት NaCl + H 2 O ≠ ምላሹ በተግባር አይከሰትም.

ሃይድሮሊሲስ በተግባር አይከሰትም, የመካከለኛው ፒኤች አይለወጥም.

ማጠቃለያ: በጠንካራ መሠረት እና በጠንካራ አሲድ አኒዮን የተፈጠረ ጨው hydrolysis አይደረግም. የመፍትሄው መካከለኛ ገለልተኛ ነው.

ሃይድሮሊሲስ በኬቲን

የውሃ ሞለኪውሎችን በፖላራይዝድ በሚያደርገው በመጠኑ በፖላራይዝድ cation እና በደካማ የፖላራይዝድ አኒዮን የተፈጠረ ውህድ ሃይድሮሊሲስ። ለምሳሌ፣ AlCl 3፡-

AlCl 3 ↔ አል 3+ + 3 Cl -

Cl - + H 2 O ≠ ምላሹ በተግባር አይከሰትም.

ሃይድሮሊሲስ በኬሚካሉ ላይ በሁለት ደረጃዎች ይከሰታል.

በአዮኒክ መልክ፡-

1. አል 3+ + H 2 O ↔ አልኦህ 2+ + ኤች +

2. አልኦህ 2+ + H 2 O ↔ አል(ኦህ) 2 + + ህ +

3. አል (ኦህ) 2 + + H 2 O ↔ አል (ኦህ) 3 + ኤች + - በተግባር አይሰራም.

ሙሉ እኩልታዎች፡-

1. AlCl 3 + H 2 O ↔ አል (ኦህ) Сl 2 + HCl

2. አል(OH) Cl 2 + H 2 O ↔ አል(ኦህ) 2 Cl + HCl

3 አል (ኦኤች) 2 Cl + H 2 O ↔ አል (OH) 3 + HCl - በተግባር አይሰራም.

ለመፍትሔው ፒኤች ዋናው አስተዋፅኦ የሚደረገው በሃይድሮሊሲስ የመጀመሪያ ደረጃ ነው. የጨው ሃይድሮሊሲስ ጥልቀት (በኬቲን ወይም አኒዮን) በሃይድሮሊሲስ ቋሚዎች ዋጋዎች ይገመታል. በመጀመሪያው ደረጃ ላይ የአል 3+ cation የሃይድሮሊሲስ ቋሚ የቁጥር እሴት እንወስን.

የ AlCl 3 ጨው የተፈጠረው በደካማ ቤዝ cation Al(OH) 3 ነው፣ ይህም በደረጃ በደረጃ የሚለያይ መሆኑን እናስብ፡-

I. አል (ኦህ) 3 ↔ አል(ኦህ) 2 ++ ኦህ -

II. አል(ኦህ) 2 + ↔ አልኦህ 2+ + ኦህ -

III. አልኦህ 2+ ↔ አል 3+ + ኦህ -

ይህንን ለማድረግ, በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት, ለሃይድሮሊሲስ ምላሽ 1 ኛ ደረጃ የተመጣጠነ ቋሚነት መግለጫን እንጽፋለን.

1. አል 3+ + H 2 O ↔ አልኦህ 2+ + H +

በዲፕላስቲክ መፍትሄ, የውሃ ማጠራቀሚያ ቋሚ እሴት ነው, ማለትም = const. ስለዚህ, በተመጣጣኝ ቋሚነት ውስጥ ተካትቷል; ከዚያም

K s1 ·[ ኤች 2 ኦ] = ኬr1 - የሃይድሮሊሲስ ቋሚ ፣ ማለትም

የውሃ ionክ ምርት መሆኑን ማወቅ ለወ = × =10 - 14 , አገላለጽ ለ K g1እንደሚከተለው እንደገና ሊፃፍ ይችላል-

በደረጃ 1 ላይ ያለው የሃይድሮሊሲስ ምርት በመፍትሔው ውስጥ ሊለያይ እንደሚችል ከግምት ውስጥ በማስገባት (ቀመር III ይመልከቱ) ፣ እኛ እናገኛለን-

ይህ ወደሚከተለው መደምደሚያ ይመራል-የመሠረቱ ደካማ, የኬቲቱ ሃይድሮሊሲስ ጠንካራ ይሆናል.

2. አልኦህ 2+ + H 2 O ↔ አል(ኦህ) 2 + + ህ +

3. አል (ኦህ) 2 + + H 2 O ↔ አል (ኦህ) 3 + ህ +

ምክንያቱም ኬ g3በጣም ትንሽ እሴት; እነዚህ እኩልታዎች፣ እንደ አንድ ደንብ፣ አልተጻፉም፣ ማለትም፣ ለተሞሉ ionዎች ማባዛት ደንቡ ብዙውን ጊዜ ይከተላል፡-

የሃይድሮሊሲስ ደረጃዎች ብዛት ከ ion ክፍያ 1 ያነሰ ነው.

ስለዚህ የአሉሚኒየም ክሎራይድ ሃይድሮላይዜሽን ሙሉ እኩልታዎች እንደሚከተለው ተጽፈዋል።

1. AlCl 3 + H 2 O ↔ አል (ኦህ) Сl 2 + HCl

2. አል(OH)Cl 2+H 2 O ↔ አል(OH) 2 Cl + HCl

አጠቃላይ ድምዳሜ: በደካማ መሠረት እና በጠንካራ አሲድ አኒዮን አማካኝነት የተፈጠረው ጨው በካቲን ውስጥ ሃይድሮሊሲስ ይሠራል. የመፍትሄው መካከለኛ አሲድ, ፒኤች ነው< 7.

ሃይድሮሊሲስ በ anion

ደካማ የፖላራይዝድ cation እና የውሃ ሞለኪውሎችን በመጠኑ በፖላራይዝድ በሚያደርገው አኒዮን የተፈጠረው ውህድ ሃይድሮሊሲስ። ለምሳሌ፡- ና 2 CO 3 ወይም ና 3 PO 4።

ና 2 CO 3 ↔ 2 ና + + CO 3 2 -

Na ++ H 2 O ≠ ምላሹ በተግባር አይከሰትም;

ሃይድሮሊሲስ በኣንዮኒዝም ላይ በዋነኝነት የሚከሰተው በመጀመሪያ ደረጃ ላይ ነው.

በአዮኒክ መልክ፡-

1. CO 3 2 - + H 2 O ↔ HCO 3 - + OH -

2. HCO 3 - + H 2 O ↔ H 2 CO 3 + OH -

ደካማ የካርቦን አሲድ በመፍትሔው ውስጥ ወደ ionዎች እንደሚከፋፈሉ ከግምት ውስጥ በማስገባት ለመጀመሪያዎቹ እና ለሁለተኛው ደረጃዎች የአሲድ ionization ቋሚዎች በቅደም ተከተል እኩል ናቸው ።

I. H 2 CO 3 ↔ HCO 3 - + H +

II. HCO 3 - ↔ CO 3 2 - + H + `

እና የውሃ ion ምርት ለወ = · =10 - 14 , ማለት ነው። , መግለጫዎች ለ የ anion CO 3 2 ሃይድሮሊሲስ ቋሚዎች - በመጀመሪያው ላይ K g1እና ሁለተኛ K r2ደረጃዎች እንደሚከተለው እንደገና ሊፃፍ ይችላል-

ስለዚህ መደምደሚያው እንደሚከተለው ነው-የአሲድ ደካማው, የአናኒው ሃይድሮሊሲስ ጠንካራ ይሆናል.

ትርጉም K r2 K g1

ስለዚህ የሶዲየም ካርቦኔት ሃይድሮሊሲስ ሙሉ እኩልታ እንደሚከተለው ተጽፏል-

ና 2 CO 3 + H 2 O Û ናኦህ + ናህኮ 3 .

አጠቃላይ ድምዳሜ፡- በጠንካራ መሰረት የተሰራ ጨው እና በደካማ አሲድ የሆነ አኒዮን በ anion ላይ ሀይድሮላይዜሽን ያካሂዳል፣ መካከለኛው አልካላይን፣ ፒኤች > 7 ነው።

የሁለቱም cation እና anion ሃይድሮሊሲስ

የውሃ ሞለኪውሎችን በፖላራይዝድ በሚያደርገው cation እና anion የተፈጠረ ውህድ ሃይድሮሊሲስ።

ብዙውን ጊዜ እነዚህ የ ionic-covalent bond አይነት ያላቸው ውህዶች ናቸው፣ ስለዚህ የመለያየት እኩልታዎች አልተፃፉላቸውም። እንዲህ ያሉ ጨዎችን ሃይድሮሊሲስ ደካማ መሠረት እና ደካማ አሲድ በመፍጠር ሊቀለበስ በማይችል ሁኔታ ይቀጥላል. የአከባቢው ተፈጥሮ የሚወሰነው በተፈጠሩት ውህዶች አንጻራዊ ጥንካሬ ነው.

ለምሳሌ፡-

ርዕስ 4.1.4. የኩላንት ውህድ ሃይድሮሊሲስ

Covalent ውህዶች ብረት ያልሆኑ ብረት ያልሆኑ ውህዶች ናቸው, ለምሳሌ ClF 3, SiCl 4, Cl 3 N, SCl 4, BCl 3, ወዘተ. እንደነዚህ ያሉት ውህዶች ከውሃ ጋር የማይለዋወጥ መበስበስን ያካሂዳሉ, ሁለት አሲዶችን ይፈጥራሉ-ኦክስጅን-ነጻ እና ኦክሲጅን-የያዙ. ስለዚህ የክሎሪን (III) ፍሎራይድ ሃይድሮላይዜሽን ወደ ክሎራይድ እና ሃይድሮፍሎሪክ አሲዶች መፈጠር ያስከትላል ።

ሌሎች ምሳሌዎች፡-

ርዕስ 4.1.5. በሃይድሮሊሲስ ደረጃ ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች

በ Le Chatelier መርህ መሰረት የሃይድሮላይዜሽን መጠን በመፍትሔው መሟሟት (የውሃ ትኩረትን መጨመር) ይጨምራል. ለምሳሌ, በ 0.1 M መፍትሄ ውስጥ ያለው የሶዲየም ካርቦኔት ሃይድሮሊሲስ መጠን 2.7% ነው, እና በ 0.001 M መፍትሄ 34% ነው. የሃይድሮሊሲስ ደረጃ በሃይድሮሊሲስ የሚደረጉ የንጥሎች ብዛት ከጠቅላላው የንጥሎች ብዛት ጋር ያለው ጥምርታ ነው።

የት ሲ ሰ- የንብረቱ ሃይድሮላይዝድ ክፍል የሞላር ትኩረት; ጋር- የመፍትሄው አጠቃላይ የሞላር ክምችት።

ማሞቂያ የውሃ ሞለኪውሎችን ወደ ions የመበስበስ ሂደትን ስለሚያበረታታ የመፍትሄው የሙቀት መጠን እየጨመረ በሄደ መጠን የሃይድሮሊሲስ መጠን ይጨምራል.

H 2 O (l) ↔ H + (r) + OH - (r), ΔH 0 = 55.64 ኪጁ / ሞል

ለምዕራፍ 4.1 ሃይድሮሊሲስ ልምምድ

ምሳሌ 1. የዚንክ (II) ክሎራይድ ZnCl 2 ሃይድሮላይዜሽን እኩልታዎችን ይጻፉ። የመካከለኛውን ፒኤች እና ተፈጥሮ ያመልክቱ።

የዚንክ (II) ክሎራይድ ኤሌክትሮይቲክ መበታተን እኩልነትን እንፃፍ፡-

የተፈጠሩትን ionቶች ከውሃ ጋር ያለውን ግንኙነት እንመልከት፡-

መካከለኛ የፖላራይዜሽን cation ፣ hydrolysis ይከናወናል

የሃይድሮጂን cations ስለሚፈጠሩ አሲዳማ አካባቢ, ፒኤች< 7.

ደካማ የፖላራይዜሽን anion, hydrolysis አይከሰትም:

ለጨው ሃይድሮሊሲስ የተሟላ እኩልነት የሚከተለው ነው-

ደካማ መሰረት ያለው ጨው እና ጠንካራ አሲድ ሃይድሮላይዝስ ሲፈጠር, በመፍትሔው ውስጥ አሲዳማ አካባቢ ይታያል.

ሊቲመስ ቫዮሌት - ወደ ቀይ;

ሜቲል ብርቱካን - ወደ ቀይ.

ምሳሌ 2. እስቲ እናስብ ጂየፖታስየም ፎስፌት ሃይድሮላይዜሽን (V) ኬ 3 ሮ 4:

ሀ) የፖታስየም (V) ፎስፌት ኤሌክትሮይክ መከፋፈል;

ለ) ionዎች ከውሃ ጋር መስተጋብር;

- ደካማ ፖላራይዜሽን

ሃይድሮሊሲስ አይከሰትም.

- መካከለኛ-ፖላራይዝድ አኒዮን በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ሃይድሮሊሲስ በሁለት ደረጃዎች ይከሰታል

ሐ) ለጨው ሃይድሮሊሲስ አጠቃላይ እኩልታ;

- የመጀመሪያ ደረጃ;

- ሁለተኛ ደረጃ:

ጠንካራ መሰረት ያለው ጨው እና ደካማ አሲድ ሃይድሮላይዝድ ሲደረግ, በመፍትሔው ውስጥ የአልካላይን አካባቢ ይታያል, pH> 7.

በዚህ የጨው መፍትሄ ውስጥ, ጠቋሚዎቹ ቀለም አላቸው.

ሊቲመስ ቫዮሌት - ሰማያዊ;

ሜቲል ብርቱካንማ - ቢጫ;

Phenolphthalein - ክሪምሰን.

ምሳሌ 3. የአሉሚኒየም (III) ሰልፋይድ አል 2 ኤስ 3 እና የቤሪሊየም ካርቦኔት ቤኮ 3 ሃይድሮሊሲስ።

የደካማ መሠረት እና ደካማ አሲድ ጨው መሠረት እና አሲድ ለመመስረት የተሟላ የውሃ ፈሳሽ ይከተላሉ-

ምሳሌ 4.በ NaNO 3 መፍትሄ ውስጥ የሃይድሮሊሲስ እጥረት;

ሀ) የሶዲየም (V) ናይትሬት ኤሌክትሮይቲክ መለያየት;

ለ) ions , ደካማ የውሃ ሞለኪውሎችን (ደካማ ፖላራይዜሽን) ይነካል ions) ሃይድሮሊሲስ አያስከትሉ;

hydrolysis አይከሰትም.

ሃይድሮሊሲስ አይከሰትም.

ጠንካራ መሰረት ያለው ጨው እና ጠንካራ አሲድ ሃይድሮሊሲስ አይደረግም. መካከለኛው ገለልተኛ ነው, pH = 7.

ምሳሌ 5.የ covalent ውህዶች ሃይድሮሊሲስ. ኮቫለንት ውህዶች (ብረታ ካልሆኑ ብረቶች ጋር) የማይቀለበስ መበስበስ ከውሃ ጋር ሁለት አሲድ ይፈጥራሉ። ስለዚህ የክሎሪን (III) ፍሎራይድ ሃይድሮላይዜሽን ወደ ክሎራይድ እና ሃይድሮፍሎሪክ አሲዶች መፈጠር ያስከትላል ።

የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታዎችን ሳይቀይሩ ሃይድሮሊሲስ ብዙውን ጊዜ እንደሚከሰት አይርሱ።

ምሳሌ 6.በ anion ላይ ሃይድሮሊሲስ በሚከተሉት እኩልታዎች መሰረት ሊቀጥል ይችላል.

እኔ መድረክ:,

II ሁለተኛ ደረጃ:.

ለእነዚህ እርምጃዎች የሃይድሮሊሲስ ቋሚ መግለጫዎችን ይስጡ. የውሃ ion ምርትን በመጠቀም የሃይድሮሊሲስ ቋሚዎችን አስሉ

K w = · = 10 - 14

እና የሃይድሮሰልፋይድ አሲድ ionization ቋሚዎች;

በመጀመሪያ እና ሁለተኛ ደረጃዎች ውስጥ የሃይድሮሊሲስን ጥልቀት ያወዳድሩ. በሃይድሮሊሲስ ላይ ምን ዓይነት እርምጃ ብቻ ነው የሚወሰነው?

አገላለጽ እንስጥ እና በደረጃ I ላይ ያለውን የሃይድሮሊሲስ ቋሚ እሴት እናሰላለን፡

አገላለጽ እንስጥ እና በደረጃ II ላይ ያለውን የሃይድሮሊሲስ ቋሚ እሴት እናሰላለን።

ትርጉም K r2ከዋጋው ጋር ሲነጻጸር ቸልተኛ K g1. ይህ የሚያመለክተው የሃይድሮሊሲስ ሁለተኛ ደረጃ በተግባር እንደማይከሰት ነው.

ለገለልተኛ መፍትሄ ተግባራት

1. ለሚከተሉት ውህዶች የሃይድሮላይዜሽን እኩልታዎችን ይፃፉ፡- CoCl 2, Na 2 SiO 3, BCl 3. የመካከለኛውን ፒኤች እና ተፈጥሮ ያመልክቱ። ከእነዚህ ውህዶች ውስጥ የትኛው ሙሉ ሃይድሮላይዜሽን ይወስዳል? በእነዚህ መፍትሄዎች ውስጥ የአመላካቾችን ቀለም ያመልክቱ. ለ SiO 3 2 - ion የሃይድሮሊሲስ ቋሚ መግለጫ ይስጡ.

2. ለሚከተሉት ውህዶች የሃይድሮላይዜሽን እኩልታዎችን ይጻፉ፡ K 2 SO 3, Cr 2 (SO 4) 3, PCl 3. የመካከለኛውን ፒኤች እና ተፈጥሮ ያመልክቱ። ከእነዚህ ውህዶች ውስጥ የትኛው ሙሉ ሃይድሮላይዜሽን ይወስዳል? ለ Cr 3+ ion የሃይድሮሊሲስ ቋሚ መግለጫ ይስጡ።

3. ለሚከተሉት ውህዶች የሃይድሮላይዜሽን እኩልታዎችን ይፃፉ፡- ፌብር 2፣ ኬ 3 ፖ.ኦ.4፣ ፒሲኤል 5። የመካከለኛውን ፒኤች እና ተፈጥሮ ያመልክቱ። ከእነዚህ ውህዶች ውስጥ የትኛው ሙሉ ሃይድሮላይዜሽን ይወስዳል? ለ PO 4 3 - ion የሃይድሮሊሲስ ቋሚ መግለጫ ይስጡ.

4. ለሚከተሉት ውህዶች ሃይድሮሊሲስ እኩልታዎችን ይፃፉ-K 2 SiO 3, Be (NO 3) 2, PI 3. የመካከለኛውን ፒኤች እና ተፈጥሮ ያመልክቱ። ከእነዚህ ውህዶች ውስጥ የትኛው ሙሉ ሃይድሮላይዜሽን ይወስዳል? በእነዚህ መፍትሄዎች ውስጥ የአመላካቾችን ቀለም ያመልክቱ.

5. ለሚከተሉት ውህዶች የሃይድሮላይዜሽን እኩልታዎችን ይፃፉ፡- AlCl 3, Na 2 S, Bbr 3. የመካከለኛውን ፒኤች እና ተፈጥሮ ያመልክቱ። ከእነዚህ ውህዶች ውስጥ የትኛው ሙሉ ሃይድሮላይዜሽን ይወስዳል? ለአል 3+ ion የሃይድሮሊሲስ ቋሚ መግለጫ ይስጡ።

ለሚከተሉት ውህዶች ሃይድሮላይዜሽን እኩልታዎችን ይፃፉ፡ FeSO 4, Na 2 SiO 3, SiCl 4. የመካከለኛውን ፒኤች እና ተፈጥሮ ያመልክቱ። ከእነዚህ ውህዶች ውስጥ የትኛው ሙሉ ሃይድሮላይዜሽን ይወስዳል?

ለሚከተሉት ውህዶች የሃይድሮላይዜሽን እኩልታዎችን ይፃፉ፡ ኒ(NO 3) 2፣ Na 3 PO 4፣ PBr 5። የመካከለኛውን ፒኤች እና ተፈጥሮ ያመልክቱ። ከእነዚህ ውህዶች ውስጥ የትኛው ሙሉ ሃይድሮላይዜሽን ይወስዳል?

ለሚከተሉት ውህዶች የሃይድሮላይዜሽን እኩልታዎችን ይጻፉ K 2 SO 3, SnCl 2, SCl 4 . የመካከለኛውን ፒኤች እና ተፈጥሮ ያመልክቱ። ከእነዚህ ውህዶች ውስጥ የትኛው ሙሉ ሃይድሮላይዜሽን ይወስዳል?

የኦክሳይድ ሁኔታ ስሌት

ከቆመበት ቀጥል

1. የሰራተኞች ምስረታ የሰራተኞች ስራ አስኪያጅ ከሚሰሩባቸው ቦታዎች አንዱ ነው.

2. ለድርጅቱ አስፈላጊውን የሰው ኃይል ለማቅረብ በውጫዊ አካባቢ እና በቴክኖሎጂ እንቅስቃሴ ውስጥ በቂ ሁኔታን ማዘጋጀት አስፈላጊ ነው, የኩባንያው መዋቅር; የሰራተኞች ፍላጎቶችን አስላ።

3. የምልመላ መርሃ ግብሮችን ለማዘጋጀት በክልሉ ውስጥ ያለውን የሰራተኞች ሁኔታ መተንተን, እጩዎችን ለመሳብ እና ለመገምገም ሂደቶችን ማዘጋጀት እና በድርጅቱ ውስጥ አዳዲስ ሰራተኞችን ለማካተት የማስተካከያ እርምጃዎችን ማከናወን አስፈላጊ ነው.

የደህንነት ጥያቄዎች

1. ድርጅታዊ መዋቅር ሲፈጥሩ ምን ዓይነት ምክንያቶች ግምት ውስጥ መግባት አለባቸው?
2. የድርጅት ዲዛይን ምን ደረጃዎችን መለየት ይቻላል?
3. “የሰራተኛ ፍላጎቶችን በጥራት ግምገማ” ጽንሰ-ሀሳብ ያብራሩ።
4. "ተጨማሪ የሰው ኃይል ፍላጎቶች" ጽንሰ-ሐሳብ ይግለጹ.
5. በክልሉ ያለውን የሰራተኞች ሁኔታ የመተንተን አላማ ምንድን ነው?
6. የአፈጻጸም ትንተና ዓላማው ምንድን ነው?
7. ምን ዓይነት የእንቅስቃሴ ትንተና ደረጃዎች መለየት ይቻላል?
8. ፕሮፌሲዮግራም ምን እንደሆነ ያብራሩ?
9. በምልመላ ሂደት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ የትኞቹ የአካባቢ ሁኔታዎች ናቸው?
10. የውስጥ እና የውጭ ምልመላ ምንጮችን ይግለጹ።
11. የአንድን ስብስብ ጥራት እንዴት መገምገም ይቻላል?
12. እጩዎችን ለመገምገም ምን ዘዴዎች ጥቅም ላይ ይውላሉ?
13. ምን ዓይነት የውድድር ምልመላ ዘዴዎችን ያውቃሉ?
14. በድርጅቱ ውስጥ የሰራተኛ ማመቻቸት ደረጃዎችን ይሰይሙ.

የአንድን ንጥረ ነገር ኦክሳይድ ሁኔታ ለማስላት የሚከተሉትን ነጥቦች ግምት ውስጥ ማስገባት አለባቸው-

1. በቀላል ንጥረ ነገሮች ውስጥ ያሉት የአተሞች ኦክሳይድ ግዛቶች ከዜሮ ጋር እኩል ናቸው (ና 0; H 2 0).

2. ሞለኪውል የሚፈጥሩት የሁሉም አተሞች የኦክሳይድ ድምር አልጀብራ ድምር ሁልጊዜ ከዜሮ ጋር እኩል ነው፣ እና በውስብስብ ion ውስጥ ይህ ድምር ከ ion ክፍያ ጋር እኩል ነው።

3. አቶሞች የማያቋርጥ oxidation ሁኔታ አላቸው: አልካሊ ብረቶች (+1), የአልካላይን ምድር ብረቶች (+2), ሃይድሮጂን (+1) (hydrides NaH በስተቀር, CaH 2, ወዘተ, ሃይድሮጂን ያለውን oxidation ሁኔታ የት - -) 1) ኦክሲጅን (-2) (ከ F 2 -1 O +2 እና -O-O- ቡድን የያዙ ፐሮክሳይድ በስተቀር, የኦክስጅን ኦክሲጅን ሁኔታ -1 ነው).

4. ለኤለመንቶች, አወንታዊው የኦክሳይድ ሁኔታ ከየጊዜ ስርዓቱ የቡድን ቁጥር ጋር እኩል የሆነ እሴት ሊበልጥ አይችልም.

ምሳሌዎች፡-

ቪ 2 +5 ኦ 5 -2; ና 2 +1 B 4 +3 ኦ 7 -2; K +1 Cl +7 O 4 -2; N -3 ሸ 3 +1; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2; ና 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2

ሁለት ዓይነት ኬሚካዊ ግብረመልሶች አሉ-

የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ የማይለወጥባቸው ምላሾች፡-

የመደመር ምላሾች

SO 2 + ና 2 ኦ ና 2 SO 3

የመበስበስ ምላሾች

Cu(OH) 2 – t CuO + H 2 O

ምላሽ መለዋወጥ

AgNO 3 + KCl AgCl + KNO 3

NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O

ምላሽ ሰጪ ውህዶችን በሚያመርት የንጥረ ነገሮች አተሞች ኦክሳይድ ሁኔታ ላይ ለውጥ የሚኖርባቸው ምላሾች፡

2Mg 0 + O 2 0 2Mg +2 O -2

2KCl +5 O 3 -2 – t 2KCl -1 + 3O 2 0

2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0

Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O

እንደዚህ አይነት ምላሾች ይባላሉ ድጋሚ