የምላሽ መጠን ቋሚ። በሬጀንቱ መሠረት የምላሽ ቅደም ተከተል ጽንሰ-ሀሳብ። የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት አይወሰንም

1. የኬሚካል ኪነቲክስ መሰረታዊ ፅንሰ-ሀሳቦች እና ፖስቶች

ኬሚካላዊ ኪነቲክስ የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን መጠን የሚያጠና የፊዚካል ኬሚስትሪ ቅርንጫፍ ነው። የኬሚካላዊ ኪኔቲክስ ዋና ተግባራት-1) የምላሽ መጠኖችን ማስላት እና የኪነቲክ ኩርባዎችን መወሰን ፣ ማለትም። ምላሽ ሰጪዎች ክምችት በሰዓቱ ላይ ጥገኛ መሆን ( ቀጥተኛ ተግባር); 2) የምላሽ ስልቶችን ከኪነቲክ ኩርባዎች መወሰን ( የተገላቢጦሽ ችግር).

የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በአንድ አሃድ ጊዜ የሬክታተሮች ክምችት ለውጥን ይገልጻል። ምላሽ ለማግኘት

ሀኤ+ ለቢ+... መ D+ ሠኢ+...

የምላሽ መጠን እንደሚከተለው ይወሰናል.

የካሬ ቅንፎች የንብረቱ ትኩረትን የሚያመለክቱበት ቦታ (ብዙውን ጊዜ በሞል / ሊ ይለካሉ) ቲ- ጊዜ; ሀ, ለ, መ, ሠ- በምላሽ እኩልዮሽ ውስጥ ስቶይኪዮሜትሪ ኮፊሸን።

የግብረ-መልስ መጠን የሚወሰነው በእንደገና ሰጪዎች ባህሪ, ትኩረታቸው, የሙቀት መጠኑ እና የአነቃቂው መኖር ላይ ነው. የምላሽ መጠን ትኩረትን ላይ ያለው ጥገኛ በኬሚካዊ ኪነቲክስ መሰረታዊ ፖስት ይገለጻል - የጅምላ ድርጊት ህግ:

በእያንዳንዱ ጊዜ ውስጥ ያለው የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ከተወሰኑ ሃይሎች ጋር ከተጨመረው የሬክታተሮች ክምችት ጋር ተመጣጣኝ ነው፡

,

የት ክ- ቋሚ ፍጥነት (ከማጎሪያው ገለልተኛ); x, y- የሚጠሩ አንዳንድ ቁጥሮች በንጥረ ነገር ምላሽ ቅደም ተከተል A እና B, በቅደም ተከተል. በአጠቃላይ እነዚህ ቁጥሮች ከቁጥሮች ጋር ምንም ግንኙነት የላቸውም ሀእና ለበምላሽ እኩልታ ውስጥ. የጠቋሚዎች ድምር x+ yተብሎ ይጠራል አጠቃላይ ምላሽ ቅደም ተከተል. የምላሹ ቅደም ተከተል አዎንታዊ ወይም አሉታዊ, ኢንቲጀር ወይም ክፍልፋይ ሊሆን ይችላል.

አብዛኛዎቹ ኬሚካዊ ግብረመልሶች የሚባሉት በርካታ ደረጃዎችን ያቀፈ ነው። የመጀመሪያ ደረጃ ምላሾች. የአንደኛ ደረጃ ምላሽ አብዛኛውን ጊዜ እንደ አንድ የኬሚካል ትስስር መፈጠር ወይም መቆራረጥ ነው፣ ይህም የሽግግር ውስብስብ ምስረታ ሂደት ነው። በአንደኛ ደረጃ ምላሽ ውስጥ የሚሳተፉ ቅንጣቶች ብዛት ይባላል ሞለኪውላሊቲምላሾች. ሦስት ዓይነት የመጀመሪያ ደረጃ ምላሾች ብቻ አሉ፡- monomolecular (A B + ...)፣ bimolecular (A + B D + ...) እና trimolecular (2A + B D + ...)። ለአንደኛ ደረጃ ምላሾች ፣ አጠቃላይ ቅደም ተከተል ከሞለኪውላሪቲው ጋር እኩል ነው ፣ እና በንጥረ ነገር ትእዛዞቹ በምላሽ እኩልታ ውስጥ ካሉት ውህዶች ጋር እኩል ናቸው።

ምሳሌዎች

ምሳሌ 1-1በምላሹ 2NOBr (g) 2NO (g) + Br 2 (g) ውስጥ የNO ምስረታ መጠን 1.6 ነው። 10 -4 mol / (l.s). የምላሽ መጠን እና የ NOBr ፍጆታ መጠን ምን ያህል ነው?

መፍትሄ. በትርጓሜ፣ የምላሽ መጠኑ፡-

ሞል/(l.s)

ከተመሳሳዩ ትርጓሜ የ NOBr ፍጆታ መጠን ከተቃራኒ ምልክት ጋር ከNO ምስረታ መጠን ጋር እኩል ነው ።

mol/(l.s)

ምሳሌ 1-2.በ 2 ኛ ቅደም ተከተል ምላሽ A + B D ፣ የቁሶች A እና B የመጀመሪያ መጠኖች ከ 2.0 ሞል / ሊ እና 3.0 ሞል / ሊ ጋር እኩል ናቸው። የምላሽ መጠን 1.2 ነው. 10 -3 ሞል / (l.s) በ [A] = 1.5 mol / l. የቋሚ መጠን እና ምላሽ መጠን በ [B] = 1.5 ሞል/ሊ አስላ።

መፍትሄ. በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት፣ በማንኛውም ጊዜ የምላሽ መጠን ከሚከተሉት ጋር እኩል ነው።

.

በ [A] = 1.5 mol/l, 0.5 mol / l ንጥረ ነገሮች A እና B ምላሽ በሚሰጡበት ጊዜ, ስለዚህ [B] = 3 - 0.5 = 2.5 mol / l. የዋጋ ቋሚው የሚከተለው ነው-

ኤል/(ሞል.ኤስ)

በ [B] = 1.5 mol/l, 1.5 mol / l ንጥረ ነገሮች A እና B ምላሽ በሚሰጡበት ጊዜ, ስለዚህ [A] = 2 - 1.5 = 0.5 mol / l. የምላሽ መጠኑ፡-

ሞል/(l.s)

ተግባራት

1-1. የአሞኒያ ውህደት መጠን 1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 በናይትሮጅን እና ሃይድሮጂን ክምችት ውስጥ እንዴት ይገለጻል? (መልስ)

1-2. የምላሽ ቀመር N 2 + 3H 2 = 2NH 3 ተብሎ ከተጻፈ የአሞኒያ ውህደት ምላሽ 1/2 N 2 + 3/2 H 2 = NH 3 እንዴት ይለወጣል? (መልስ)

1-3. የአንደኛ ደረጃ ግብረመልሶች ቅደም ተከተል ምንድን ነው: a) Cl + H 2 = HCl + H; ለ) 2NO + Cl 2 = 2NOCl? (መልስ)

1-4. ከሚከተሉት መጠኖች ውስጥ የትኛው መውሰድ ይችላል ሀ) አሉታዊ; ለ) ክፍልፋይ እሴቶች፡- የምላሽ መጠን፣ የምላሽ ቅደም ተከተል፣ የምላሽ ሞለኪውላራይትስ፣ ቋሚ ተመን፣ ስቶቺዮሜትሪክ ቅንጅት? (መልስ)

1-5. የምላሽ መጠን በምላሽ ምርቶች ትኩረት ይወሰናል? (መልስ)

1-6. ግፊቱ በ 3 ጊዜ ሲጨምር የጋዝ-ደረጃ የመጀመሪያ ደረጃ ምላሽ A = 2D ስንት ጊዜ ይጨምራል (መልስ)

1-7. የፍጥነት ቋሚ ልኬት l 2 / (mol 2 . s) ካለው የምላሹን ቅደም ተከተል ይወስኑ። (መልስ)

1-8. በ 25 o C ውስጥ ያለው የ 2 ኛ ትዕዛዝ የጋዝ ምላሽ መጠን ከ 10 3 ሊትር / (ሞል. ሰ) ጋር እኩል ነው. የኪነቲክ እኩልታ በከባቢ አየር ውስጥ ካለው ግፊት አንፃር ከተገለጸ ይህ ቋሚ ምን ያህል እኩል ነው?

1-9. ለጋዝ ደረጃ ምላሽ nኛ ትእዛዝ nA B፣ ከጠቅላላው ግፊት አንፃር የ B ምስረታ መጠን ይግለጹ።

1-10 ለቀጣይ እና የተገላቢጦሽ ምላሾች የፍጥነት መለኪያዎች 2.2 እና 3.8 l/(mol.s) ናቸው። ከሚከተሉት ስልቶች ውስጥ እነዚህ ምላሾች በየትኛው ዘዴዎች ሊከሰቱ ይችላሉ: a) A + B = D; ለ) A + B = 2D; ሐ) A = B + D; መ) 2A = B.(መልስ)

1-11. የመበስበስ ምላሽ 2HI H 2 + I 2 2 ኛ ቅደም ተከተል ያለው የፍጥነት መጠን አለው። ክ= 5.95. 10 -6 ሊ / (ሞል. ሰ). የምላሽ መጠኑን በ 1 ኤቲም ግፊት እና በ 600 ኪ. የሙቀት መጠን አስሉ (መልስ)

1-12. የ 2 ኛ ትዕዛዝ ምላሽ A + B D መጠን 2.7 ነው. 10 -7 mol / (l.s) በ A እና B ንጥረ ነገሮች ክምችት, በቅደም, 3.0. 10 -3 ሞል / ሊ እና 2.0 ሞል / ሊ. የቋሚ መጠንን አስላ።(መልስ)

1-13. በ 2 ኛ ቅደም ተከተል ምላሽ A + B 2D ፣ የቁሶች A እና B የመጀመሪያ ውህዶች ከ 1.5 ሞል / ሊ ጋር እኩል ናቸው። የምላሽ መጠን 2.0 ነው። 10 -4 mol/(l.s) በ [A] = 1.0 mol/l. የቋሚ መጠን እና ምላሽ መጠን በ [B] = 0.2 mol/L አስሉ። (መልስ)

1-14. በ 2 ኛ ቅደም ተከተል ምላሽ A + B 2D ፣ የቁሶች A እና B የመጀመሪያ ውህዶች ከ 0.5 እና 2.5 ሞል / ሊ ጋር እኩል ናቸው። በ[A] = 0.1 mol/l ያለው የምላሽ መጠን ከመጀመሪያው መጠን ስንት ጊዜ ያነሰ ነው? (መልስ)

1-15 የጋዝ-ደረጃ ምላሽ መጠን በቀመር ተገልጿል ወ = ክ. (ሀ) 2 . [ለ] በ A እና B ውህዶች መካከል በየትኛው ሬሾ የመጀመሪያ ምላሽ መጠን በቋሚ አጠቃላይ ግፊት ከፍተኛ ይሆናል? (መልስ)

2. ቀላል ምላሾች Kinetics

በዚህ ክፍል፣ በጅምላ ድርጊት ህግ ላይ በመመስረት፣ ለአጠቃላይ ቅደም ተከተል የማይመለሱ ምላሾች የኪነቲክ እኩልታዎችን እንጽፋለን እና እንፈታለን።

0 ኛ ትዕዛዝ ምላሽ.የእነዚህ ግብረመልሶች መጠን በትኩረት ላይ የተመካ አይደለም-

,

የት [A] የመነሻ ንጥረ ነገር ትኩረት ነው. የዜሮ ቅደም ተከተል በተለያዩ እና በፎቶኬሚካዊ ግብረመልሶች ውስጥ ይከሰታል።

1 ኛ ትዕዛዝ ምላሽ.በአይነት A–B ምላሾች፣ መጠኑ በቀጥታ ከማጎሪያው ጋር ተመጣጣኝ ነው።

.

የኪነቲክ እኩልታዎችን በሚፈቱበት ጊዜ ብዙውን ጊዜ ይጠቀማሉ የሚከተሉት ስያሜዎችየመጀመሪያ ትኩረት [A] 0 = ሀ, የአሁኑ ትኩረት [A] = ሀ - x(ቲ) የት x(ቲ) ምላሽ የተደረገበት ንጥረ ነገር አተኩሮ ነው ሀ በዚህ መግለጫ ውስጥ ለ 1 ኛ ቅደም ተከተል ምላሽ የኪነቲክ እኩልታ እና የመፍትሄው ቅርፅ አለው፡

የኪነቲክ እኩልታ መፍትሄው የምላሽ ቅደም ተከተልን ለመተንተን ምቹ በሆነ በሌላ መልኩ ተጽፏል፡-

.

ግማሹ ንጥረ ነገር ኤ የሚበሰብስበት ጊዜ ግማሽ ህይወት t 1/2 ይባላል። በቀመር ይገለጻል። x(ት 1/2) = ሀ/2 እና እኩል

2 ኛ ቅደም ተከተል ምላሽ.በ A + B D + ... ዓይነት ምላሽ ፣ መጠኑ በቀጥታ ከትኩረት ምርት ጋር ተመጣጣኝ ነው።

.

የንጥረ ነገሮች የመጀመሪያ ውህዶች፡ [A] 0 = ሀ፣ [B] 0 = ለ; የአሁኑ ትኩረት: [A] = ሀ- x(ቲ), [B] = ለ - x(ቲ).

ይህንን እኩልነት ሲፈቱ ሁለት ጉዳዮች ተለይተዋል.

1) ተመሳሳይ የቁስ አካላት A እና B ውህዶች; ሀ = ለ. የኪነቲክ እኩልታ ቅፅ አለው፡-

.

የዚህ እኩልታ መፍትሄ በተለያዩ ቅርጾች ተጽፏል-

የቁሶች A እና B ግማሽ ህይወት ተመሳሳይ እና እኩል ናቸው፡-

2) የቁሶች A እና B የመጀመሪያ ትኩረቶች የተለያዩ ናቸው ሀ ለ. የኪነቲክ እኩልታ ቅፅ አለው፡-
.

የዚህ እኩልታ መፍትሄ እንደሚከተለው ሊጻፍ ይችላል.

የቁሶች A እና B ግማሽ ህይወት የተለያዩ ናቸው፡- .

Nth ትዕዛዝ ምላሽ n A D + ... የኪነቲክ እኩልታ ቅጹ አለው፡-

.

የኪነቲክ እኩልታ መፍትሄ;

. (2.1)

የቁስ A የግማሽ ህይወት በተቃራኒው ከ ( n-1) የመጀመሪያ ደረጃ ትኩረት;

. (2.2)

ምሳሌ 2-1የራዲዮአክቲቭ isotope 14 C ግማሽ ህይወት 5730 ዓመታት ነው. በአርኪኦሎጂ ቁፋሮዎች ወቅት የ 14 C ይዘት ከመደበኛው 72% የሆነ ዛፍ ተገኝቷል. ዛፉ ስንት ዓመት ነው?
መፍትሄ።ራዲዮአክቲቭ መበስበስ የ 1 ኛ ቅደም ተከተል ምላሽ ነው። የዋጋ ቋሚው የሚከተለው ነው-

[A] = 0.72 የሚለውን እውነታ ግምት ውስጥ በማስገባት የዛፉ የሕይወት ዘመን የኪነቲክ እኩልታውን በመፍታት ሊገኝ ይችላል. [ሀ] 0:

ምሳሌ 2-2.የ 2 ኛ ቅደም ተከተል ምላሽ (አንድ ሬጀንት) በ 92 ደቂቃ ውስጥ 75% የተጠናቀቀው በ 0.24 M የመነሻ ሪአጀንት ክምችት ውስጥ ነው.
መፍትሄ።ለ 2 ኛ ቅደም ተከተል ምላሽ የኪነቲክ እኩልታ መፍትሄ ከአንድ ሬጀንት ጋር ሁለት ጊዜ እንፃፍ።

,

የት ፣ በሁኔታ ፣ ሀ= 0.24 ሚ. ቲ 1 = 92 ደቂቃ x 1 = 0.75. 0.24 = 0.18 ሜ, x 2 = 0.24 - 0.16 = 0.08 M. አንዱን ቀመር በሌላ እንከፋፍል፡

ምሳሌ 2-3.ለአንደኛ ደረጃ ምላሽ nሀ ለ የ ሀን ግማሽ ህይወት በ t 1/2 ፣ እና የ A የመበስበስ ጊዜን በ 75% በ t 3/4 እንገልፃለን። ጥምርታ t 3/4/t 1/2 በመነሻ ትኩረት ላይ የተመካ አለመሆኑን ነገር ግን በአጸፋው ቅደም ተከተል ብቻ እንደሚወሰን ያረጋግጡ። n.መፍትሄ።ለምላሹ ሁለት ጊዜ የኪነቲክ እኩልታ መፍትሄን እንፃፍ n- ከአንድ ሬጀንት ጋር ማዘዝ;

እና አንዱን አገላለጽ በሌላ ይከፋፍሉት. ቋሚዎች ክእና ሀሁለቱም አባባሎች ይሰረዛሉ እና እናገኛለን፡-

.

ይህ ውጤት የዘመኑ ጥምርታ ሀ እና ለ በሆነው ምላሽ ቅደም ተከተል ላይ ብቻ የተመረኮዘ መሆኑን በማረጋገጥ ሊጠቃለል ይችላል።

.

ተግባራት

2-2. የመጀመሪያው የትዕዛዝ ምላሽ በ 7 ደቂቃዎች ውስጥ 30% ይቀጥላል። ምላሹ 99% እስኪጠናቀቅ ድረስ ምን ያህል ጊዜ ይወስዳል? (መልስ)

2-3. በቼርኖቤል አደጋ ምክንያት ወደ ከባቢ አየር የገባው የራዲዮአክቲቭ ኢሶቶፕ 137 Cs ግማሽ ህይወት 29.7 ዓመታት ነው። ከየትኛው ሰአት በኋላ የዚህ isotope መጠን ከመጀመሪያው 1% ያነሰ ይሆናል? (መልስ)

2-4. በኑክሌር ሙከራዎች ወቅት ወደ ከባቢ አየር የሚገባው የራዲዮአክቲቭ ኢሶቶፕ 90 Sr ግማሽ ህይወት 28.1 ዓመታት ነው። አዲስ የተወለደ ሕፃን አካል 1.00 ሚሊ ግራም የዚህ isotope እንደ ወሰደ እናስብ። ምን ያህል ስትሮንቲየም በሰውነት ውስጥ ይቀራል ሀ) ከ 18 ዓመት በኋላ ፣ ለ) ከ 70 ዓመታት ፣ ከሰውነት ውስጥ አልወጣም ብለን ካሰብን (መልስ)

2-5. ለመጀመሪያው የትእዛዝ ምላሽ SO 2 Cl 2 = SO 2 + Cl 2 ያለው ቋሚ መጠን 2.2 ነው። 10 -5 ሰ -1 በ 320 o ሴ. በዚህ የሙቀት መጠን ለ 2 ሰአታት ሲቆይ የሚበሰብሰው የ SO 2 Cl 2 መቶኛ ነው?

2-6. 1 ኛ ትዕዛዝ ምላሽ ፍጥነት ቋሚ

2N 2 O 5 (g) 4NO 2 (g) + O 2 (g)

በ 25 o ሴ ከ 3.38 ጋር እኩል ነው. 10 -5 ሰ -1. የ N 2 O 5 ግማሽ ህይወት ምንድነው? የመጀመሪያው ግፊት 500 ሚሜ ኤችጂ ከሆነ ሀ) 10 ሰ, ለ) 10 ደቂቃ በኋላ በሲስተሙ ውስጥ ያለው ግፊት ምን ይሆናል? ስነ ጥበብ. (መልስ)

2-7. የመጀመሪያው የትእዛዝ ምላሽ የሚከናወነው በተለያየ መጠን የመነሻ ቁሳቁስ ነው። የኪነቲክ ኩርባዎቹ የመጀመሪያ ክፍሎች ታንጀንቶች በአንድ ነጥብ በ x-ዘንግ ላይ ይገናኛሉ? መልስዎን ያብራሩ (መልስ)

2-8. የመጀመሪያው ትዕዛዝ ምላሽ A 2B በጋዝ ደረጃ ውስጥ ይከሰታል. የመጀመሪያው ግፊት ነው ገጽ 0 (ቢ ጠፍቷል)። የጠቅላላ ግፊት ጥገኛን በጊዜ ይፈልጉ. ከየትኛው ጊዜ በኋላ ግፊቱ ከመጀመሪያው ጋር ሲነፃፀር በ 1.5 እጥፍ ይጨምራል? በዚህ ጊዜ የምላሹ ሂደት ምን ያህል ነው? (መልስ)

2-9. የሁለተኛው ቅደም ተከተል ምላሽ 2A B በጋዝ ደረጃ ውስጥ ይከሰታል. የመጀመሪያው ግፊት ነው ገጽ 0 (ቢ ጠፍቷል)። የጠቅላላ ግፊት ጥገኛን በጊዜ ይፈልጉ. ከየትኛው ጊዜ በኋላ ግፊቱ ከመጀመሪያው ጋር ሲነፃፀር በ 1.5 ጊዜ ይቀንሳል? በዚህ ጊዜ የምላሹ ሂደት ምን ያህል ነው? (መልስ)

2-10 ንጥረ ነገር A ከ B እና C ንጥረ ነገሮች ጋር በእኩል መጠን በ 1 ሞል / ሊ ተቀላቅሏል. ከ 1000 ሰከንድ በኋላ 50% የሚሆነው ንጥረ ነገር ከ 2000 ሰከንድ በኋላ ምን ያህል ንጥረ ነገር ይቀራል: ሀ) ዜሮ, ለ) መጀመሪያ, ሐ) ሁለተኛ, ሐ) ሦስተኛው አጠቃላይ ቅደም ተከተል (መልስ)?

2-11. የመጀመሪያዎቹ የንጥረ ነገሮች መጠን 1 ሞል/ል ከሆነ እና በሞል/l እና s ውስጥ የሚገለጹት የፍጥነት መጠኖች ከ1 ጋር እኩል ከሆኑ ከምላሾቹ የትኛው - አንደኛ ፣ ሁለተኛ ወይም ሶስተኛ - በፍጥነት ያበቃል? (መልስ)

2-12. ምላሽ

CH 3 CH 2 NO 2 + OH - H 2 O + CH 3 CHNO 2 -

ሁለተኛ ደረጃ እና ቋሚ ደረጃ አለው ክ= 39.1 ሊ / (ሞል. ደቂቃ) በ 0 o C. 0.004 M nitroethane እና 0.005 M NaOH የያዘ መፍትሄ ተዘጋጅቷል. 90% ናይትሮቴን ምላሽ ለመስጠት ምን ያህል ጊዜ ይወስዳል?

2-13. የኤች + እና ኤፍጂ - (phenylglyoxynate) ions ወደ UFG ሞለኪውል በ 298 ኪ ውስጥ እንደገና የማዋሃድ የቋሚነት መጠን እኩል ነው። ክ= 10 11.59 ሊ / (ሞል. ሰ). የሁለቱም ionዎች የመጀመሪያ መጠን 0.001 mol/L ከሆነ ምላሹ 99.999% ለማጠናቀቅ የሚፈጀውን ጊዜ አስላ። (መልስ)

2-14. የ1-ቡታኖል በሃይፖክሎረስ አሲድ የኦክሳይድ መጠን በአልኮል መጠን ላይ የተመካ አይደለም እና ከ 2 ጋር ተመጣጣኝ ነው። የመጀመሪያው መፍትሄ 0.1 mol/L HClO እና 1 mol/l አልኮል ከያዘ 90% የሚሆነው የኦክሳይድ ምላሽ በ298 ኪ 90% እስኪጠናቀቅ ድረስ ምን ያህል ጊዜ ይወስዳል? የምላሽ መጠን ቋሚ ነው። ክ= 24 ሊ / (ሞል ደቂቃ). (መልስ)

2-15. በተወሰነ የሙቀት መጠን, 0.01 M ethyl acetate መፍትሄ በ 0.002 M NaOH መፍትሄ በ 10% በ 23 ደቂቃዎች ውስጥ በሳፖን ይሞላል. ከስንት ደቂቃ በኋላ በ 0.005 M KOH መፍትሄ በተመሳሳይ ዲግሪ በሳፖን ይሞላል? ይህ ምላሽ ሁለተኛ ደረጃ መሆኑን አስቡ እና አልካላይዎቹ ሙሉ በሙሉ ተለያይተዋል (መልሱ)።

2-16 የሁለተኛው ቅደም ተከተል ምላሽ A + B P በመነሻ ውህዶች [A] 0 = 0.050 mol/L እና [B] 0 = 0.080 mol/L. ከ 1 ሰዓት በኋላ, የንጥረቱ ኤ መጠን ወደ 0.020 ሞል / ሊ ይቀንሳል. የሁለቱም ንጥረ ነገሮች መጠን ቋሚ እና ግማሽ ህይወት ያሰሉ.

የኬሚካላዊ ምላሽን መጠን በሙከራ ለመወሰን በጊዜ ሂደት የመጀመሪያ ወይም የመጨረሻ ንጥረ ነገሮች ክምችት ላይ ለውጦች ላይ መረጃ ማግኘት ያስፈልጋል። ይህን ማድረግ የሚቻልባቸው ዘዴዎች ተከፋፍለዋል ኬሚካልእና ፊዚኮ-ኬሚካል.

የኬሚካላዊ ዘዴዎች የአንድ ንጥረ ነገር መጠን ወይም በምላሽ መርከብ ውስጥ ያለውን ትኩረት በቀጥታ በመወሰን ላይ የተመሰረቱ ናቸው.

ብዙውን ጊዜ, ለእነዚህ ዓላማዎች እንደ ቲትሪሜትሪ እና ግራቪሜትሪ የመሳሰሉ የቁጥር ትንተና ዓይነቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ. ምላሹ በዝግታ ከቀጠለ የሪኤጀንቶችን ፍጆታ ለመከታተል በተወሰኑ ክፍተቶች ላይ ናሙናዎች ከምላሽ መካከለኛ ይወሰዳሉ። ከዚያም የሚፈለገው ንጥረ ነገር ይዘት ይወሰናል. ለምሳሌ ፣ ከአልካላይን ጋር የሚደረግ ቲትሬሽን ምላሹ በሚቀጥልበት ጊዜ በሲስተሙ ውስጥ ያለውን የአሲድ መጠን ይወስናል

R 1 - COOH + R 2 - OH → R 1 - COO - R 2 + H 2 O

ምላሹ በከፍተኛ ፍጥነት ከቀጠለ፣ ከዚያም ናሙና ለመውሰድ በድንገት በማቀዝቀዝ፣ በፍጥነት በማቀዝቀዝ፣ በፍጥነት በማቀዝቀዝ፣ ወይም ከአንዱ reagents አንዱን ወደማይነቃነቅ ሁኔታ በማስተላለፍ ይቆማል።

የኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች በቀላል, ተደራሽነት እና ጥሩ ትክክለኛነት ተለይተው ይታወቃሉ.

በዘመናዊ የሙከራ ኪኔቲክስ ውስጥ, አብዛኛውን ጊዜ ይጠቀማሉ የፊዚዮ-ኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች . በምላሹ ወቅት የአንድን ንጥረ ነገር ትኩረት ሳታቆሙ ወይም ናሙና ሳይወስዱ በቀጥታ እንዲቆጣጠሩ ያስችሉዎታል። እነዚህ ዘዴዎች በጊዜ ሂደት የሚለዋወጠውን እና በውስጡ ባለው የተወሰነ ውህድ የቁጥር ይዘት ላይ የሚመረኮዝ ማንኛውንም የስርዓት አካላዊ ንብረት በመለካት ላይ የተመሰረቱ ናቸው ። ለምሳሌ፡- ግፊት (ጋዞች በምላሹ ውስጥ ከተሳተፉ)፣ የኤሌክትሪክ ንክኪነት፣ የማጣቀሻ ኢንዴክስ፣ የ reagent ወይም ምላሽ ምርት በአልትራቫዮሌት፣ የሚታዩ ወይም የኢንፍራሬድ ክልሎች የመምጠጥ ስፔክትረም ኤሌክትሮን ፓራማግኔቲክ ሬዞናንስ (EPR) እና የኑክሌር ማግኔቲክ ድምፅ ማጉያ (NMR) ስፔክትራ በስፋት ጥቅም ላይ ይውላሉ።

የእይታ ዘዴዎችን መጠቀም የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮችን መሳብ ከአንድ ንጥረ ነገር መጠን ወይም በሲስተሙ ውስጥ ካለው ትኩረት ጋር ተመጣጣኝ ነው በሚለው እውነታ ላይ የተመሠረተ ነው።

ብዙውን ጊዜ ምላሾች በተዘጋ ስርዓት (ማለትም በቋሚ መጠን) በሙከራ ያጠኑ እና ውጤቶቹ በግራፊክ መልክ በሚባሉት መልክ ቀርበዋል ። የኪነቲክ ኩርባ, የ reagent ወይም ምላሽ ምርት ትኩረት በጊዜ ላይ ያለውን ጥገኝነት መግለጽ. የዚህ ጥገኝነት የትንታኔ ቅርጽ ይባላል የኪነቲክ ኩርባ እኩልታ. ከመሠረታዊ የኪነቲክ እኩልዮሽ በተቃራኒ ፣ ምላሽ ለሚሰጡ ንጥረ ነገሮች (ወይም የምላሽ ምርቶች ክምችት) የፍጆታ ኩርባዎች እኩልታዎች እንደ ግቤቶች (C 0) በጊዜ t = 0 ይይዛሉ።

ከእነዚህ እኩልታዎች፣ ቀመሮች የሚመነጩት የቋሚውን ምላሽ መጠን ለማስላት ነው። የግማሽ ህይወት ጊዜ(t½) - በየትኛው ጊዜ ውስጥ ከተወሰደው የመነሻ ንጥረ ነገር ውስጥ ግማሹ ጥቅም ላይ ይውላል, ማለትም. ትኩረቱ በ 2 እጥፍ ይቀንሳል እና ከ C ጋር እኩል ይሆናል ኦ /2.

በዜሮ ቅደም ተከተል ምላሾች የመነሻ ንጥረ ነገር ትኩረት ከጊዜ በኋላ በመስመር ይቀንሳል (ምስል 37)

ሩዝ. 37. በዜሮ-ትዕዛዝ ምላሽ ውስጥ በጊዜ ሂደት የመነሻ ንጥረ ነገር ክምችት ለውጥ

በሒሳብ፣ ይህ ቀጥተኛ ግንኙነት እንደሚከተለው ሊጻፍ ይችላል።

የትክ- ቋሚ መጠን, ሲ 0 - የ reagent የመጀመሪያ ደረጃ ሞላር ትኩረት ፣ C - ትኩረትን በወቅቱቲ.

ከእሱ የዜሮ ቅደም ተከተል የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነትን ለማስላት ቀመር ማግኘት እንችላለን.

k = (C 0 - C).

የዜሮ ቅደም ተከተል ተመን ቋሚ የሚለካው በ mol/l ∙ s (mol l -1 · ጋር -1 ).

ለዜሮ-ትዕዛዝ ምላሽ የግማሽ መለወጫ ጊዜ ከመነሻ ቁሳቁስ ክምችት ጋር ተመጣጣኝ ነው።

ለአንደኛ ደረጃ ምላሽ፣ የኪነቲክ ከርቭ በ coordinates C, t በተፈጥሮ ውስጥ ገላጭ ነው እና ይህን ይመስላል (ምስል 38) በሂሳብ ፣ ይህ ኩርባ በሚከተለው ቀመር ይገለጻል

C = C 0 e - kt

ሩዝ. 38. በአንደኛ ደረጃ ምላሽ በጊዜ ሂደት የመነሻ ንጥረ ነገር ክምችት ለውጥ

በተግባር፣ ለአንደኛ-ትዕዛዝ ምላሽ፣ የኪነቲክ ኩርባው ብዙውን ጊዜ በመጋጠሚያዎች ℓnC፣t. በዚህ ሁኔታ የ ℓnС በጊዜ ላይ ያለው ቀጥተኛ ጥገኝነት ይታያል (ምስል 39)

ℓnС = ℓnС 0 –kt

ሩዝ. 39. የ reagent ማጎሪያ ሎጋሪዝም ጥገኝነት በተከሰተበት ጊዜ የመጀመሪያ ደረጃ ምላሽ

በዚህ መሠረት የታሪፍ ቋሚ እና የግማሽ ቅየራ ጊዜ ዋጋ የሚከተሉትን ቀመሮች በመጠቀም ሊሰላ ይችላል

k = ℓn ወይም k= 2.303ℓg

(ከአስርዮሽ ሎጋሪዝም ወደ ተፈጥሯዊው ሲንቀሳቀስ)።

የመጀመሪያው የትዕዛዝ ምላሽ መጠን ቋሚ ልኬት አለው። ቲ –1 ፣ ማለትም እ.ኤ.አ. 1/s እና በማጎሪያ ክፍሎች ላይ የተመካ አይደለም. በአንድ ክፍል ጊዜ ምላሽ የሰጡትን የሞለኪውሎች መጠን ያሳያል ጠቅላላ ቁጥርበስርዓቱ ውስጥ reagent ሞለኪውሎች. ስለዚህ, በአንደኛ ደረጃ ምላሾች, ከተወሰደው የመነሻ ንጥረ ነገር ውስጥ እኩል ክፍልፋዮች በእኩል ጊዜ ውስጥ ይበላሉ.

የአንደኛ ደረጃ ምላሾች ሁለተኛው ልዩ ባህሪ t ½ ለእነሱ በሬጀንቱ የመጀመሪያ ትኩረት ላይ የተመካ አይደለም ነገር ግን በቋሚ ፍጥነት ብቻ የሚወሰን ነው።

2 ተመሳሳይ ሞለኪውሎች ወይም የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች በአንደኛ ደረጃ ድርጊት ውስጥ ሲሳተፉ ለሁለተኛ ደረጃ ምላሾች በሰዓቱ ላይ ማተኮር እንዲችል የእኩልታውን ቅርፅ እንመለከታለን። እኩል ነው። በዚህ ሁኔታ, በመስመራዊ ጥገኝነት መጋጠሚያዎች 1 / C, t (ምስል 40) ውስጥ ይታያል. የዚህ ግንኙነት የሂሳብ ቀመር እንደሚከተለው ይጻፋል፡-

ሩዝ. 40. ለሁለተኛ-ትዕዛዝ ምላሽ በጊዜ ላይ ያለው የሬጀንቱ ተገላቢጦሽ መጠን ጥገኛ

ቋሚ ፍጥነት በቀመር ይሰላል

እና በ hp ይለካል -1 ሞል -1 ፣ ማለትም እ.ኤ.አ. አሃዛዊ እሴቱ የተመካው የንብረቱ መጠን በሚለካባቸው ክፍሎች ላይ ነው።

የሁለተኛ ደረጃ ምላሾች የግማሽ ህይወት ከሪአጀንቱ የመጀመሪያ ትኩረት ጋር የተገላቢጦሽ ነው።

ይህ የሆነበት ምክንያት የሁለተኛ ደረጃ ምላሾች ፍጥነት በአንድ ክፍል ጊዜ ምላሽ በሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች መካከል ባለው ግጭት ብዛት ላይ ይመሰረታል ፣ ይህም በተራው ፣ በአንድ ክፍል ውስጥ ካሉ ሞለኪውሎች ብዛት ጋር ተመጣጣኝ ነው ፣ ማለትም። የንብረቱ ትኩረት. ስለዚህ በሲስተሙ ውስጥ ያለው የአንድ ንጥረ ነገር መጠን እየጨመረ በሄደ መጠን ሞለኪውሎቹ ብዙ ጊዜ እርስ በርስ ይጋጫሉ እና ግማሾቹ ምላሽ ለመስጠት ጊዜ ይኖራቸዋል።

ቀደም ሲል እንደተገለፀው የሶስተኛ ደረጃ ምላሾች እጅግ በጣም ጥቂት ናቸው እና ምንም ተግባራዊ ፍላጎት የላቸውም. ስለዚህ, በዚህ ረገድ, እኛ አንመለከታቸውም.

ጥያቄ ቁጥር 3

የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በየትኞቹ ምክንያቶች ላይ የተመሰረተ ነው?

የምላሽ መጠን ቋሚ (የተወሰነ ምላሽ መጠን) በኪነቲክ እኩልታ ውስጥ የተመጣጠነ ተመጣጣኝነት ነው።

የቋሚ ምላሽ ፍጥነት አካላዊ ትርጉም ክከጅምላ ድርጊት ህግ እኩልነት ይከተላል፡- ክበቁጥር 1 ሞል/ሊ እኩል ምላሽ የሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ክምችት ላይ ካለው ምላሽ መጠን ጋር እኩል ነው።

የምላሽ ፍጥነቱ በሙቀት መጠን, በአነቃቂዎቹ ባህሪ ላይ, በሲስተሙ ውስጥ ያለው አመላካች መኖሩን ይወሰናል, ነገር ግን ትኩረታቸው ላይ የተመካ አይደለም.

1. የሙቀት መጠን. በእያንዳንዱ 10 ዲግሪ ሴንቲግሬድ የሙቀት መጠን መጨመር, የምላሽ መጠን በ2-4 ጊዜ ይጨምራል (የቫንት ሆፍ ደንብ). የሙቀት መጠኑ ከ t1 ወደ t2 ሲጨምር የምላሽ መጠን ለውጥ ቀመርን በመጠቀም ማስላት ይቻላል: (t2 - t1) / 10 Vt2 / Vt1 = g (Vt2 እና Vt1 የሙቀት መጠን t2 እና t1 በቅደም ተከተል; g የዚህ ምላሽ የሙቀት መጠን ነው)። የቫንት ሆፍ ህግ የሚመለከተው በጠባብ የሙቀት መጠን ውስጥ ብቻ ነው። ይበልጥ ትክክለኛ የሆነው የአርሄኒየስ እኩልዮሽ ነው፡ k = A e –Ea/RT A በሪአክተሮቹ ተፈጥሮ ላይ በመመስረት ቋሚ የሆነበት። R ሁለንተናዊ የጋዝ ቋሚ ነው; Ea የነቃ ኃይል ነው፣ ማለትም ግጭቱ ወደ ኬሚካላዊ ለውጥ እንዲያመራ የሚጋጩ ሞለኪውሎች ኃይል ሊኖራቸው ይገባል። የኬሚካላዊ ምላሽ የኃይል ንድፍ. Exothermic reaction Endothermic reaction A - reactants, B - የነቃ ውስብስብ (የሽግግር ሁኔታ), ሲ - ምርቶች. የነቃ ሃይል Ea ከፍ ባለ መጠን፣ የሙቀት መጠኑ እየጨመረ በሄደ መጠን የምላሽ መጠን ይጨምራል። 2. ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች የእውቂያ ገጽ. ለተለያዩ ስርዓቶች (ንጥረ ነገሮች በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች ውስጥ ሲሆኑ) የግንኙነቱ ወለል ትልቅ ከሆነ ፣ ምላሹ በፍጥነት ይከናወናል። የጥንካሬው ወለል እነሱን በመፍጨት እና ለተሟሟት ንጥረ ነገሮች በማሟሟት ሊጨምር ይችላል። 3. ካታሊሲስ. በምላሾች ውስጥ የሚሳተፉ እና ፍጥነቱን የሚጨምሩ ንጥረ ነገሮች ፣ በምላሹ መጨረሻ ላይ ሳይለወጡ ይቀራሉ ፣ ማነቃቂያዎች ይባላሉ። የመቀየሪያው አሠራር በመካከለኛ ውህዶች መፈጠር ምክንያት የንቃት ኃይል መቀነስ ጋር የተያያዘ ነው. ተመሳሳይ በሆነ ካታሊሲስ ውስጥ ፣ ሬጀንቶች እና ማነቃቂያዎች አንድ ደረጃን ይመሰርታሉ (በተመሳሳይ የመደመር ሁኔታ ውስጥ ናቸው) ፣ በተለዋዋጭ ካታላይስ ውስጥ ግን የተለያዩ ደረጃዎች ናቸው (በተለያዩ የድምር ግዛቶች)። በአንዳንድ ሁኔታዎች, የማይፈለጉ ኬሚካላዊ ሂደቶች መከሰት ወደ ምላሹ መካከለኛ ("አሉታዊ ካታሊሲስ" ክስተት) መከላከያዎችን በመጨመር በከፍተኛ ፍጥነት ሊቀንስ ይችላል.

ጥያቄ ቁጥር 4

ለምላሹ የጅምላ እርምጃ ህግን ይቅረጹ እና ይፃፉ፡-

2 NO+O2=2NO2

የጅምላ እርምጃ ህግ፡ የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ምላሽ ከሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ክምችት ምርት ጋር ተመጣጣኝ ነው። ለምላሹ 2NO + O2 2NO2, የጅምላ ድርጊት ህግ እንደሚከተለው ይፃፋል-v=kС2 (NO) ·С (O2), k የፍጥነት መጠን ቋሚ ነው, እንደ ተለዋዋጭ እና የሙቀት መጠን ይወሰናል. ጠጣርን የሚያካትቱ ግብረመልሶች መጠን የሚወሰነው በጋዞች ወይም በተሟሟት ንጥረ ነገሮች ክምችት ብቻ ​​ነው፡ C + O2 = CO2, v = kCO2

የላቦራቶሪ ሥራ መመሪያዎች

በዲሲፕሊን "ኬሚስትሪ" ለተማሪዎች

በቪ.ኤስ. አክሴኖቭ

ገምጋሚ

የኬሚካል ሳይንስ ዶክተር, ፕሮፌሰር ኤፍ.ኤፍ. ኒያዚ

የኬሚካላዊ ግብረመልሶች መጠን: በዲሲፕሊን "ኬሚስትሪ" / Kursk ውስጥ የላቦራቶሪ ሥራ መመሪያዎች. ሁኔታ ቴክኖሎጂ. ዩኒቨርሲቲ; ኮም. V.S.Aksenov. Kursk, 2003. 20 p.

"የኬሚካላዊ ምላሾች መጠን" የሚለውን ርዕስ ለማጥናት ዘዴያዊ ቁሳቁሶች ቀርበዋል, የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን መጠን በማስላት እና የላብራቶሪ ስራዎችን ማከናወን.

አጠቃላይ ኬሚስትሪ ለሚማሩ የሁሉም ልዩ ልዩ ተማሪዎች የተነደፈ

ጠረጴዛ 2. ኢል. 2.

መታወቂያ ቁጥር 06430 በቀን 12/10/01 ዓ.ም.

ለህትመት ተፈርሟል። ቅርጸት 60x84 1/16. ማተምን ማካካሻ። ኮንድ.መጋገር.l. 1.16. የአካዳሚክ ባለሙያ-ed.l. 1.05. ስርጭት 50 ቅጂዎች. ማዘዝ

የኩርስክ ስቴት የቴክኒክ ዩኒቨርሲቲ.

የኩርስክ ስቴት የቴክኒክ ዩኒቨርሲቲ ማተም እና ማተም ማዕከል. 305040 ኩርስክ, ሴንት. ጥቅምት 50 ፣ 94.

በርዕሱ ላይ የደህንነት ጥያቄዎች

1. የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ምን ያህል ነው? በምን ዓይነት ክፍሎች ነው የሚለካው?

2. እውነት እና አማካኝ ምላሽ ተመኖች ምንድን ናቸው?

3. የምላሽ (የጅምላ ድርጊት ህግ) የኪነቲክ እኩልታ ምንድን ነው?

4. ለተመሳሳይ ምላሽ የኪነቲክ እኩልታ እንዴት ይፃፋል?

5. የተለያዩ ግብረመልሶች ገጽታዎች ምንድ ናቸው?

6. በተለያዩ ምላሾች ውስጥ እንቅስቃሴ ፣ ስርጭት እና ድብልቅ ቁጥጥር ምንድናቸው?

7. ለተለያዩ ግብረመልሶች ኪነቲክ እኩልታዎች ምን ዓይነት የአጻጻፍ ዓይነቶች አሉ?

8. የቋሚ ምላሽ መጠን ምንድን ነው? የትኞቹ የምላሽ ሁኔታዎች ተጽዕኖ ያሳድራሉ እና በቋሚ ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የማያሳድሩ?

10 . ግፊቱ በኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድረው መቼ ነው?

12 . የሙቀት መጠኑ በኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ላይ ምን ተጽዕኖ ያሳድራል? ለቫንት ሆፍ እኩልነት ይስጡ።

13 . የምላሽ የሙቀት መጠን ምን ያህል ነው?

14 . ካታሊሲስ ምንድን ነው? ማነቃቂያው ምን ዓይነት የሂደት መለኪያዎች ላይ ተጽዕኖ ያሳድራል?

የኬሚካላዊ ግብረመልሶች መጠን.

ኪኔቲክስ - የፍጥነት ጥናት የተለያዩ ሂደቶችኬሚካዊ ግብረመልሶችን ጨምሮ. ውስጥ ከዋና ዋና ፅንሰ-ሀሳቦች ውስጥ አንዱ የኬሚካል ኪኔቲክስምላሽ መጠን ነው.

የኬሚካል ምላሽ ፍጥነት ቪ ተብሎ ይጠራል በአንድ ክፍል ምላሽ ቦታ ውስጥ የሬክታንት መጠን ለውጥ.

ተመሳሳይ በሆነ ስርዓት ውስጥ ፣ የምላሽ ቦታው መስተጋብር የሚካሄድበት የመርከቧ መጠን ነው ፣ እና በአንድ ክፍል ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር መጠን ይባላል። ትኩረትጋር እና ውስጥ ተገልጿል ሞል/ሊ.

ስለዚህ, በቋሚ መጠን ውስጥ በሚከሰት ተመሳሳይነት ያለው ሂደት, የአንድ አይነት ኬሚካላዊ ምላሽ መጠን የሚለካው በአንድ ክፍለ ጊዜ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ክምችት ላይ ባለው ለውጥ ነው.

አብዛኛውን ጊዜ ጊዜ τ በሰከንዶች ውስጥ ይገለጻል, ስለዚህ የምላሽ መጠን መጠኑ ብዙውን ጊዜ ነው mol/l ሰከንድ. በኬሚካላዊ መስተጋብር ወቅት የእያንዳንዱ የመነሻ ንጥረ ነገር ክምችት ከጊዜ ወደ ጊዜ ይቀንሳል (ጋር 2 <С 1 , ΔС<0) , እና የእያንዳንዱ ምላሽ ምርት ትኩረት ይጨምራል (ጋር 2 > ሲ 1 ፣ ΔС>0) . በጊዜ ሂደት የመነሻ ንጥረ ነገሮች እና የምላሽ ምርቶች ክምችት ለውጥ በምስል 1 ላይ ይታያል። በኬሚካላዊ ኪነቲክስ ውስጥ፣ በአማካኝ እና በእውነተኛ (ወይም በቅጽበት) ምላሽ መጠኖች መካከል ልዩነት አለ። አማካይ ፍጥነት ቁ ሬሾው ጋር እኩል ነው ΔС/Δτ (ΔС = С 2 - ጋር 1 , Δτ = τ 2 -τ 1 ) . የፍጥነት እሴቱ ሁልጊዜ አዎንታዊ መሆኑን ለማረጋገጥ የ "±" ምልክቶች ከክፍልፋዩ ፊት ለፊት ተቀምጠዋል.

V = ± ---

Δτ

ትክክለኛው የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ቪ ኢስትሬሾው በሚገፋበት ገደብ ይወሰናል ΔС/Δτበ τ → 0፣ ማለትም ጊዜን በተመለከተ ትኩረትን የሚስብ;

ቪ ኢስት = ± -–-

dτ

የ reagents ትኩረት ላይ ምላሽ መጠን ጥገኛ.በሞለኪውሎች መካከል የኬሚካል መስተጋብር ድርጊትን ለመተግበር አስፈላጊው ሁኔታ የእነሱ ግጭት መሆን አለበት. በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ በተወሰኑ የምላሽ ቦታዎች ውስጥ የሞለኪውሎች ግጭቶች ብዙ ጊዜ ይከሰታሉ, እነዚህ ሞለኪውሎች በበዙ ቁጥር. ስለዚህ, የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በሪአክተሮች ክምችት ላይ የተመሰረተ ነው. የመነሻ ንጥረ ነገሮች ክምችት ከጊዜ ወደ ጊዜ እየቀነሰ ሲሄድ (ምስል 1, ጥምዝ 1), የምላሽ መጠን ይቀንሳል.

በ reactants ክምችት ላይ ያለው የምላሽ መጠን የቁጥር ጥገኝነት ይገለጻል። የጅምላ ድርጊት ህግበዘመናዊ አጻጻፍ ውስጥ ይህን ይመስላል:

በቋሚ የሙቀት መጠን ፣ የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በምላሽ እኩልታ ውስጥ ካለው የ stoichiometric coefficients ጋር እኩል በሆነ ኃይል ከተወሰደው የ reactants ክምችት ምርት ጋር በቀጥታ ተመጣጣኝ ነው።.

ምላሽ ለማግኘት ሀ ኤ+ለ ለ →ኤም ኤም+n ኤን

የጅምላ ድርጊት ህግ የሂሳብ አገላለጽ፡-

ቪ=ክ ጋር ሀ ሀ · ጋር ውስጥ ለ (1)

የት ቪ - የፍጥነት ምላሽ; ጋር ሀእና ጋር ውስጥ- የ reagents ክምችት ሀእና ውስጥ;ሀ , ለ - በምላሽ እኩልዮሽ ውስጥ ስቶቲዮሜትሪክ ኮፊሸን; ክ - የተመጣጠነ መጠን (coefficient of proportionality)፣ የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ቋሚ ይባላል። የዋጋ ቋሚ ልኬት የሚወሰነው በ stoichiometric coefficients እሴቶች ነው። ሀ እና ለ እና እንደ ፍጥነቱ ይቆያል ቪ ልኬቱ ነበረው። mol/l∙ሰከንድ. ትክክለኛ መረጃ ከሌለ, ልኬቱ ክ ተቀበል ሰከንድ ―1 . በ ጋር ሀ = ሐ ውስጥ = 1 ሞል/ሊክ በቁጥር እኩል ቪ . አገላለጽ (1) ተብሎም ይጠራል የምላሹ የኪነቲክ እኩልታ.

ቋሚ ደረጃኬሚካላዊ ምላሽ ክ የሚወሰነው በአነቃቂው ንጥረ ነገሮች ተፈጥሮ እና በሙቀት መጠን ፣ በአነቃቂ መገኘት ላይ ነው ፣ ግን በምላሹ ውስጥ በሚሳተፉ ንጥረ ነገሮች ትኩረት ላይ የተመካ አይደለም።

ምሳሌ 1 . 0.06 ሞል ንጥረ ነገር A እና 0.02 mol ንጥረ ነገር በ 2 ሊትር መጠን ባለው የምላሽ መርከብ ውስጥ ይቀመጣሉ ፣ በዚህ የሙቀት መጠን ምላሽ A + 2B = AB 2 ይከሰታል በተሰጡት ንጥረ ነገሮች A እና B ላይ ፣ የፍጥነት ምላሽ 6 · 10 -7 ከሆነ mol/(l ሰከንድ).

መፍትሄ፡-የሬክታተሮችን መጠን እና የስርዓቱን መጠን በማወቅ ፣የመለዋወጫዎቹ ሞላር ክምችት እናገኛለን።

ጋር ሀ= 0.06/2 = 0.03 = 3 · 10 ―2 ሞል/ሊ; ጋር ውስጥ = 0,02/2 = 0.01 = 10 ―2 ሞል/ሊ

የምላሽ ድግግሞሹን ከሪአክተሮች ውህዶች ጋር የሚዛመደውን የኪነቲክ እኩልታ አገላለጽ እንፃፍ፡-

ቪ=ክ ጋር ሀ · ጋር ውስጥ 2

ቪ 6.10 ―7

ከዚህ፡- ክ = ----- = ------- = 0,2 ኤል 2 /(ሞል) 2 ∙ሰከንድ

ጋር ሀ · ጋር ውስጥ 2 · 3 10-2 (10 ―2) 2

የጅምላ ድርጊት ህግ የሚሠራው በጋዞች ውስጥ ወይም በዲፕቲክ መፍትሄዎች ውስጥ ለሚፈጠሩ ቀላል ግንኙነቶች ብቻ ነው. ውስብስብ ምላሾች ትይዩ ወይም ተከታታይ ሂደቶች ሊሆኑ ይችላሉ. የጅምላ እርምጃ ህግ ለእያንዳንዱ የግብረ-መልስ ደረጃ ልክ ነው, ግን ለጠቅላላው መስተጋብር በአጠቃላይ አይደለም. ያ የሂደቱ ደረጃ, ፍጥነቱ አነስተኛ ነው, በአጠቃላይ የምላሽ መጠንን ይገድባል. ስለዚህ ለሂደቱ በጣም ቀርፋፋ (ገደብ) ደረጃ የተጻፈው የጅምላ ድርጊት ህግ የሂሳብ አገላለጽ በአንድ ጊዜ በአጠቃላይ ምላሽ ላይ ተፈጻሚ ይሆናል።

አንድ ምላሽ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮችን የሚያካትት ከሆነ ፣ የምላሹ መጠን በሂደቱ በጣም ቀርፋፋ ደረጃ ላይ በሚሳተፉት የአንዱ ብቻ ትኩረት ላይ የተመካ እና በሌሎች ትኩረት ላይ የተመካ አይደለም።

የተለያዩ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ፍጥነት።በቴክኖሎጂ ውስጥ ትልቅ ጠቀሜታ ያላቸው ብዙ ኬሚካላዊ ሂደቶች እንደ የተለያዩ ግብረመልሶች ይመደባሉ ። አንድ ወይም ከዚያ በላይ የሂደት አካላት በተጨናነቀ፣ ብዙውን ጊዜ ጠንካራ ደረጃ ላይ ናቸው። ድፍን ትኩረቶች በኪነቲክ እኩልታ (የጅምላ ድርጊት ህግ) ውስጥ አልተፃፉም።. በተለምዶ እነዚህ ውህዶች ወደ ቋሚ እና እኩል ይወሰዳሉ 1. ይህ ነው አንደኛየተለያየ ምላሽ ባህሪ. ወደ ደረጃ በይነገጽ ይሄዳሉ፣ እሱም የምላሽ ቦታቸው። ለዛ ነው ሁለተኛየእነዚህ ግብረመልሶች እንቅስቃሴ ባህሪ የምላሽ ወለል አካባቢ በምላሹ ፍጥነት ላይ ያለው ተጽእኖ ነው። ስለዚህ ምላሽ:

ፌ 2 ስለ 3(ኬ) + 3 ሴ (ጂ) → 2ፌ + 3СО 2(ጂ)

የኪነቲክ እኩልታ እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል- V = k∙С 3 CO ∙ኤስ፣ የት ጋር CO- የካርቦን ሞኖክሳይድ የሞላር ክምችት CO (ጂ)በመነሻ ቁሳቁሶች ውስጥ ብቸኛው የጋዝ አካል ፣ ኤስ- ምላሹ የሚከሰትበት ወለል። ጠንካራ ፌ 2 ስለ 3(ኬ) በኪነቲክ እኩልታ ውስጥ አልተጻፈም. የተለያዩ የኬሚካላዊ ግብረመልሶች መጠኖች መጠኑ አላቸው mol/l∙ሰከንድ∙m 2

ይሁን እንጂ በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች የአፀፋው ወለል ስፋት በተግባር ለመለካት የማይቻል ነው እና በቀጥታ በኪነቲክ እኩልታ (የጅምላ ድርጊት ህግ) ውስጥ አይታይም. እሷ

በቋሚ ፍጥነት ውስጥ "ይደብቃል". ክእና ይህ በቋሚው የፍጥነት መጠን ውስጥ ግምት ውስጥ ይገባል.

ምሳሌ 2 . ምላሽ ለመስጠት፡- ሲ (ቲቪ) + 2ህ 2 ስለ (ጂ)  ሲኦ 2(ቲቪ) + 2ህ 2(ጂ) ለኪነቲክ እኩልታ አገላለጽ ይጻፉ።

መፍትሄ፡-ይህ ምላሽ የተለያየ ነው እና በክፍል ወሰን ላይ ይከሰታል. ምላሽ ከሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ውስጥ ውሃ በጋዝ መልክ ምላሽ ውስጥ ይሳተፋል ፣ በቀመር ውስጥ ከፊት ለፊት ያለው ኮፊሸን ከ 2 ጋር እኩል ነው (…+ 2ህ 2 ስለ (ጂ) ). ሲሊኮን ( ሲ (ቲቪ) ) ጠንካራ ንጥረ ነገር ነው, ስለዚህ ትኩረቱን በኪነቲክ እኩልታ ውስጥ ግምት ውስጥ አንገባም. ስለዚህ፣ ለዚህ ​​ምላሽ የኪነቲክ እኩልታ (የጅምላ ድርጊት ህግ) የሚከተለው ሊሆን ይችላል። V = k·С 2 ኤን 2 ስለ. በዚህ ሁኔታ ውስጥ ያለው የፍጥነት ቋሚ መጠን ነው l/mol∙ሰከንድ∙m 2 .

በምላሹ ጊዜ የ reagent ክምችት በ C S ውስጥ ባለው የ reagent ፍጆታ ምክንያት በ C V ውስጥ ካለው ትኩረት ጋር ሲነፃፀር ይቀንሳል። ለዛ ነው የተለያየ የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በኬሚካላዊ ምላሽ ዞን ውስጥ ባለው የሬጀንቶች አቅርቦት መጠን ይወሰናል,

ያውና ሶስተኛየእነዚህ ምላሾች ባህሪ.

በ reagent ትኩረት ውስጥ ትልቁ ለውጥ የሚከሰተው በምላሽ ወለል አቅራቢያ ባለው ቀጭን ንብርብር ውስጥ ነው ፣ እሱም ይባላል ስርጭትኦ ሜትር ንብርብር.የቁስ አካልን እዚህ ላይ ማስተላለፍ በዋነኝነት የሚከሰተው በማሰራጨት ምክንያት ነው።

የስርጭት መጠኑ ከፍተኛ ከሆነ የበለጠ ፍጥነትምላሽ ( ቪ ዲ >> ቪ), ከዚያም ሬጀንቶች ያለችግር ወደ ምላሽ ቦታ ይሰጣሉ, ወደ ላይ, ከላይ በተገለፀው ፍጥነት ላይ የማተኮር ተፅእኖ ህጎች ሁሉ ይታያሉ. ለእንደዚህ አይነት ጉዳዮች "አገላለጽ አለ. የእንቅስቃሴ ምላሽ ቁጥጥር" የኬሚካላዊ ምላሽ እና የስርጭት ደረጃዎች ተመጣጣኝ ከሆኑ, ከዚያ ድብልቅ ቁጥጥር. እና በመጨረሻም ፣ የስርጭት መጠኑ ከምላሹ መጠን በጣም ያነሰ ከሆነ ( ቪ ዲ << V ) ከዚያም ስለ ምላሽ ስርጭት ቁጥጥር ይናገራሉ.

ውስጥ
በዚህ ሁኔታ ለሁሉም ምላሽ ሰጪዎች የዜሮ ቅደም ተከተል ምላሽ ሊታይ ይችላል. ይህ ማለት በመጋጠሚያዎች ውስጥ ማለት ነው ቪ― ሲፍጥነቱ በሪኤጀንቶች ክምችት ላይ የተመካ አይደለም፣ ነገር ግን በኪነቲክ እኩልታ ውስጥ ባልተካተቱት ስርጭት ፍጥነት፣ የገጽታ ስፋት እና የሙቀት መጠን ይወሰናል። ይህ ክስተት ከፍተኛ viscosity ጋር ፈሳሽ ሚዲያ ውስጥ ጠንካራ ወለል ላይ ምላሽ ጊዜ ሊከሰት ይችላል. ነገር ግን፣ አብዛኞቹ የተለያዩ ምላሾች ከዜሮ ሌላ ቅደም ተከተል አላቸው፣ ብዙ ጊዜ ክፍልፋይ። በስእል. ምስል 2 በሪኤጀንቶች ውህዶች ላይ የምላሽ መጠን ሊሆኑ የሚችሉ ጥገኞች ግራፊክ ቅርጾችን ያሳያል።

በሲስተሙ ውስጥ ባለው ግፊት ላይ የምላሽ መጠኖች ጥገኛ።ከተለዋዋጭ ንጥረ ነገሮች መካከል ጋዞች በሚኖሩበት ጊዜ, የምላሽ መጠን በሲስተሙ ውስጥ ባለው ግፊት ላይ የተመሰረተ ነው. ግፊቱ እየጨመረ በሄደ መጠን በአንድ ክፍል ውስጥ የጋዝ ሞለኪውሎች ብዛት በተመጣጣኝ መጠን ይጨምራል, ይህም የአንድ ጋዝ ክምችት መጨመር ጋር እኩል ነው.

ምሳሌ 3. የምላሽ መጠኑ እንዴት ይለወጣል? 2አይ + ኦ 2 → 2 አይ 2 በቋሚ የሙቀት መጠን የተዘጋ ስርዓት መጠን በግማሽ ሲቀንስ?

መፍትሄ።በሜንዴሌቭ-ክሊፔሮን ህግ መሰረት በተዘጋ ስርዓት ውስጥ የድምጽ መጠን መቀነስ ከተመጣጣኝ ግፊት መጨመር ጋር እኩል ነው. РW = νRT.( እዚህ ወ- የስርዓቱ መጠን.)

የዚህ ምላሽ የኪነቲክ እኩልታ፡- ቪ=ክ ጋር 2 አይ · ጋርስለ 2

የስርዓቱ መጠን በግማሽ ሲቀንስ እና ተያያዥነት ያለው ግፊት በእጥፍ ሲጨምር, የ reactants ክምችት እንዲሁ በእጥፍ ይጨምራል. ጋር" አይ = 2C አይ ጋር"ስለ 2 = 2Cስለ 2

አዲስ ምላሽ ፍጥነት፡-

ቪ" =ክ ጋር" አይ 2 · ጋርስለ 2 = ክ (2 ጋር አይ ) 2 · (2 ሴስለ 2 ) = 8 ክ ጋር አይ 2 · ጋርስለ 2 = 8 ቪ

ማጠቃለያበቋሚ የሙቀት መጠን ውስጥ የተዘጋ ስርዓት መጠን በግማሽ ሲቀንስ, የዚህ ምላሽ መጠን 8 ጊዜ ይጨምራል.

የሙቀት መጠን ላይ የማያቋርጥ ምላሽ መጠን ጥገኛ. አብዛኛዎቹ ምላሾች በማሞቅ የተፋጠነ ነው. የሙቀት መጠኑ በቋሚ ፍጥነት ላይ በቀጥታ ይሠራል ክ . ፍቀድ ቪ 1 - የሙቀት መጠን ምላሽ ቲ 1 , ኤ ቪ 2 - በሙቀት ውስጥ ተመሳሳይ ምላሽ መጠን ቲ 2 (ቲ 1 <Т 2 ) . በዚህ ጉዳይ ላይ የቫንት ሆፍ የጣት ህግ ተፈጻሚ ይሆናል።

የት γ የሙቀት መጠኑ በ 10 0 ሴ ሲጨምር የምላሽ መጠኑ ስንት ጊዜ እንደሚጨምር ያሳያል። ለአብዛኛዎቹ የሙቀት መጠኖች ወደ ክፍል የሙቀት መጠን ፣ γ መጠኑ 2-4 ነው።

የቫንት ሆፍ እኩልነት በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል፣ነገር ግን ግምታዊ ግምታዊ እንደሆነ እና ለማመላከቻ ስሌቶች ብቻ ጥቅም ላይ ሊውል እንደሚችል መታወስ አለበት።

ምሳሌ 4. በ 100 0 ሴ, አንዳንድ ምላሽ በ 20 ደቂቃዎች ውስጥ ያበቃል. የምላሽ መጠን የሙቀት መጠንን መውሰድ γ = 3.5, ምላሹ በ 60 0 ሴ እስኪያልቅ ድረስ ምን ያህል ጊዜ እንደሚወስድ ያሰሉ

መፍትሄ. የምላሹ ፍጥነት, ልክ እንደ ማንኛውም ሂደት ፍጥነት, ከሂደቱ ጊዜ ጋር የተገላቢጦሽ ነው. ስለዚህም እ.ኤ.አ. ቪ 2 /V 1 = τ 1 /τ 2 . ፍቀድ ቲ 1 ፣ ቪ 1 እና τ 1 የዝግታ (ዝቅተኛ ሙቀት) ሂደት መለኪያዎች ናቸው, እና ቲ 2 ፣ ቪ 2 እና τ 2 - የከፍተኛ ሙቀት ሂደት መለኪያዎች. ያለውን መረጃ በቫንት ሆፍ እኩልነት እንተካለን፡-

ቪ 2 /V 1 = 3.5 (100 - 60)/10 = (3.5) 4 = 150. ጀምሮ ቪ 2 /V 1 = τ 1 /τ 2 = 150,

τ 1 /τ 2 = τ 1 /20 τ 1 = 150 · 20 = 3000 ደቂቃ = 50 ሰዓታት.

የኬሚካላዊ ምላሽን ለማፋጠን አንዱ ዘዴ ነው ካታሊሲስየምላሹን መጠን በሚጨምሩ ንጥረ ነገሮች (ካታላይትስ) እርዳታ የሚከናወነው ነገር ግን በመከሰቱ ምክንያት አይበላም. እየጨመረ በሚሄደው የሙቀት መጠን, የአስጀማሪው መግቢያ ይጨምራል ምላሽ ፍጥነት ቋሚ. የመቀየሪያው የአሠራር ዘዴ ወደ ምላሹ የማግበር ኃይል መቀነስ ይቀንሳል, ማለትም. በአክቲቭ ሞለኪውሎች አማካይ ኃይል (አክቲቭ ውስብስብ) እና በመነሻ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች አማካኝ ኃይል መካከል ያለውን ልዩነት ለመቀነስ። የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል

ስርዓቶች. ነገር ግን ይህ ዋጋ ምላሹን የመከሰቱን ትክክለኛ እድል አያመለክትም, የእሱ ፍጥነትእና ዘዴ.

የኬሚካላዊ ምላሽን ሙሉ በሙሉ ለመረዳት በአተገባበሩ ወቅት ምን አይነት የጊዜ ቅጦች እንዳሉ ማወቅ አለብዎት, ማለትም. የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነትእና ዝርዝር አሠራሩ። የምላሹን ፍጥነት እና ዘዴ አጥኑ የኬሚካል ኪኔቲክስ- የኬሚካላዊ ሂደት ሳይንስ.

ከኬሚካላዊ ኪኔቲክስ እይታ አንጻር ምላሾች ሊመደቡ ይችላሉ ወደ ቀላል እና ውስብስብ.

ቀላል ምላሾች- መካከለኛ ውህዶች ሳይፈጠሩ የሚከሰቱ ሂደቶች. በእሱ ውስጥ በሚካፈሉት ቅንጣቶች ብዛት መሰረት, ተከፋፍለዋል monomolecular, bimolecular, trimolecular.ከ 3 በላይ ቅንጣቶች መጋጨት የማይቻል ነው ፣ ስለሆነም trimolecular ግብረመልሶች በጣም አልፎ አልፎ ናቸው ፣ እና ባለአራት ሞለኪውላዊ ምላሾች አይታወቁም። ውስብስብ ምላሾች- በርካታ የመጀመሪያ ደረጃ ምላሾችን ያካተቱ ሂደቶች።

ማንኛውም ሂደት በተፈጥሮው ፍጥነት ይከናወናል, ይህም በተወሰነ ጊዜ ውስጥ በሚከሰቱ ለውጦች ሊወሰን ይችላል. አማካኝ የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነትየንጥረቱን መጠን በመለወጥ ይገለጻል nየሚበላ ወይም የተቀበለው ንጥረ ነገር በአንድ ክፍል መጠን V በአንድ ክፍል ጊዜ t.

υ = ± ዲ.ኤን/ ዲ.ቲ· ቪ

አንድ ንጥረ ነገር ከተበላ, ከዚያም "-" ምልክት እናደርጋለን, ከተጠራቀመ, "+" ምልክት እናደርጋለን.

በቋሚ መጠን;

υ = ± ዲ.ሲ/ ዲ.ቲ,

የምላሽ መጠን ክፍል mol/l s

በአጠቃላይ, υ ቋሚ እሴት ነው እና በምንከታተለው ምላሽ ውስጥ በየትኛው ንጥረ ነገር ላይ የተመሰረተ አይደለም.

የ reagent ወይም ምርት ትኩረት በምላሽ ጊዜ ላይ ያለው ጥገኝነት በቅጹ ላይ ቀርቧል የኪነቲክ ኩርባየሚመስለው፡-

ከላይ ያሉት መግለጫዎች ወደሚከተለው አገላለጽ ከተቀየሩ υ ከሙከራ ውሂብ ለማስላት የበለጠ አመቺ ነው።

የጅምላ ድርጊት ህግ. የቋሚ ምላሽ ቅደም ተከተል እና ደረጃ

ከቀመሮቹ አንዱ የጅምላ ድርጊት ህግይህን ይመስላል፡- የአንደኛ ደረጃ ተመሳሳይነት ያለው ኬሚካላዊ ምላሽ መጠን በቀጥታ ከተለዋዋጮች ክምችት ምርት ጋር ተመጣጣኝ ነው።

በጥናት ላይ ያለው ሂደት በቅጹ ውስጥ ከተወከለ፡-

a A + b B = ምርቶች

ከዚያም የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን ሊገለጽ ይችላል የኪነቲክ እኩልታ:

υ = k [A] a [B] ለወይም

υ = k·C a A ·C b B

እዚህ [ ሀ] እና [ለ] (ሲ ኤ እናሲ ቢ) - የ reagents ክምችት;

ሀ እናለ- የቀላል ምላሽ ስቶቲዮሜትሪክ ቅንጅቶች ፣

ክ- የማያቋርጥ ምላሽ.

የብዛት ኬሚካላዊ ትርጉም ክ- ይህ የፍጥነት ምላሽበነጠላ ስብስቦች. ማለትም ፣ የቁሶች A እና B መጠን ከ 1 ጋር እኩል ከሆኑ ፣ ከዚያ υ = ክ.

ውስብስብ በሆኑ የኬሚካላዊ ሂደቶች ውስጥ መጋጠሚያዎች ግምት ውስጥ መግባት አለባቸው ሀ እናለከ stoichiometric ጋር አይጣጣሙ.

በርካታ ሁኔታዎች ከተሟሉ የጅምላ እርምጃ ህግ ይረካል፡-

• ምላሹ በሙቀት መጠን እንዲነቃ ይደረጋል, ማለትም. የሙቀት እንቅስቃሴ ኃይል.
• የ reagents ክምችት በእኩል መጠን ይሰራጫል።
• በሂደቱ ወቅት የአከባቢው ባህሪያት እና ሁኔታዎች አይለወጡም.
• የአከባቢው ባህሪያት ተጽዕኖ ማድረግ የለባቸውም ክ.

ወደ ውስብስብ ሂደቶች የጅምላ ድርጊት ህግ ሊተገበር አይችልም. ይህ ውስብስብ ሂደት በርካታ የመጀመሪያ ደረጃ ደረጃዎችን ያካተተ በመሆኑ ሊገለጽ ይችላል, እና ፍጥነቱ በሁሉም ደረጃዎች አጠቃላይ ፍጥነት ላይ አይወሰንም, ነገር ግን በአንድ በጣም ቀርፋፋ ደረጃ ብቻ ነው, እሱም ይባላል. መገደብ.

እያንዳንዱ ምላሽ የራሱ አለው ማዘዝ. ግለጽ የግል (በከፊል) ትዕዛዝበ reagent እና አጠቃላይ (ሙሉ) ቅደም ተከተል. ለምሳሌ፣ ለአንድ ሂደት የኬሚካላዊ ምላሽ መጠንን በመግለጽ

a A + b B = ምርቶች

υ = ክ·[ ሀ] ሀ·[ ለ] ለ

ሀ- በሬጀንት ማዘዝ ሀ

ለ — በሬጀንት ማዘዝ ውስጥ

አጠቃላይ አሰራር ሀ + ለ = n

ለ ቀላል ሂደቶችየምላሽ ቅደም ተከተል ምላሽ ሰጪ ዝርያዎችን ቁጥር ያሳያል (ከ stoichiometric coefficients ጋር ይዛመዳል) እና ኢንቲጀር እሴቶችን ይወስዳል። ለ ውስብስብ ሂደቶችየምላሹ ቅደም ተከተል ከ stoichiometric coefficients ጋር አይጣጣምም እና ማንኛውም ሊሆን ይችላል.

በኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩትን ምክንያቶች እንወስን.

1. ምላሽ መጠን ጥገኛ reactants መካከል በማጎሪያ

   በጅምላ ድርጊት ህግ የሚወሰን፡- υ = ክ[ ሀ] ሀ·[ ለ] ለ

የ reactants ክምችት እየጨመረ በመምጣቱ υ እንደሚጨምር ግልጽ ነው, ምክንያቱም በኬሚካላዊ ሂደት ውስጥ በሚሳተፉ ንጥረ ነገሮች መካከል ያሉ ግጭቶች ቁጥር ይጨምራል. ከዚህም በላይ የምላሹን ቅደም ተከተል ግምት ውስጥ ማስገባት አስፈላጊ ነው: ከሆነ n=1ለአንዳንድ ሬጀንቶች ፍጥነቱ በቀጥታ ከዚህ ንጥረ ነገር ክምችት ጋር ይዛመዳል። ለማንኛውም reagent ከሆነ n=2, ከዚያም ትኩረቱን በእጥፍ ማሳደግ የምላሽ መጠን በ 2 2 = 4 ጊዜ ይጨምራል, እና ትኩረቱን በ 3 እጥፍ መጨመር ምላሹን በ 3 2 = 9 ጊዜ ያፋጥነዋል.