Sadə maddələr. Sadə və mürəkkəb maddələr. Allotropiya. Kimyəvi birləşmələr və qarışıqlar
Altında kimyəvi element eyni müsbət nüvə yüklü və müəyyən xüsusiyyətlər dəstinə malik atomlar toplusunu başa düşmək. Eyni kimyəvi elementin atomları birləşərək əmələ gəlir sadə maddə. Müxtəlif kimyəvi elementlərin atomları birləşdikdə, mürəkkəb maddələr (kimyəvi birləşmələr) və ya qarışıqlar. Kimyəvi birləşmələr və qarışıqlar arasındakı fərq budur:
Onların mövcud olmayan yeni mülkləri var sadə maddələr onların törəmələri;
Onlar mexaniki olaraq onların tərkib hissələrinə bölünə bilməzlər;
Tərkibindəki kimyəvi elementlər yalnız ciddi şəkildə müəyyən edilmiş kəmiyyət nisbətlərində ola bilər.
Bəzi kimyəvi elementlər (karbon, oksigen, fosfor, kükürd) bir neçə sadə maddə şəklində mövcud ola bilər. Bu fenomen deyilir allotropiya, və eyni kimyəvi elementdən ibarət sadə maddələrin növləri onun adlanır allotropik dəyişikliklər(dəyişikliklər).
Tapşırıqlar
1.1. Təbiətdə daha nə var: kimyəvi elementlər, yoxsa sadə maddələr? Niyə?
1.2. Dəmir sulfidinin tərkibinə kükürd və dəmirin maddə kimi daxil olması doğrudurmu? Əgər yoxsa, düzgün cavab nədir?
1.3. Oksigenin allotropik modifikasiyalarını adlandırın. Onlar öz xüsusiyyətlərinə görə fərqlənirlərmi? Əgər belədirsə, necə?
1.4. Oksigenin allotrop modifikasiyalarından hansı kimyəvi cəhətdən daha aktivdir və niyə?
1.5. Sadə maddələr və ya kimyəvi elementlər aşağıdakı reaksiyalarda sink, kükürd və oksigendir:
1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;
2) S + O 2 = SO 2;
3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;
4) Zn + S = ZnS;
5) 2H 2 0 = 2H 2 + O 2 .
1.6. Bir sadə maddədən başqa sadə maddə əldə etmək mümkündürmü? Məntiqli cavab verin.
1.7. Oksigendə müəyyən bir maddə yandırıldıqda kükürd (IV) oksid, azot və su əldə edilir. Başlanğıc maddəni hansı kimyəvi elementlər təşkil edir?
1.8. Sadə və ya mürəkkəb maddələrə aşağıdakılar daxildir: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?
1.9. Hansı kimyəvi elementlər üçün allotrop modifikasiyalar məlumdur? Bu dəyişiklikləri adlandırın.
1.10. Kimyəvi elementin bir allotropik modifikasiyadan digərinə keçməsi mümkündürmü? Nümunələr verin.
1.11. Almaz və ozon haqqında danışarkən hansı kimyəvi elementləri nəzərdə tuturlar?
1.12. Maddələrdən hansı kimyəvi birləşmələr, hansılar isə qarışıqdır:
2) hava;
4) sulfat turşusu;
1.13. Natrium xloridin mürəkkəb bir maddə olduğunu necə sübut etmək olar?
1.14. Karbonun üç allotropik modifikasiyasını adlandırın.
1.15. Fosforun allotrop modifikasiyaları necə adlanır və onlar bir-birindən nə ilə fərqlənir?
1.16. Kükürdün allotropik modifikasiyaları necə adlanır və onlar bir-birindən nə ilə fərqlənir?
1.17. Bəyanatlardan hansının doğru olduğunu və niyə olduğunu göstərin - barium sulfat tərkibinə daxildir:
1) sadə maddələr barium, kükürd, oksigen;
2) kimyəvi elementlər barium, kükürd, oksigen.
1.18. 10 litr azot və 30 litr hidrogen qarışığından neçə litr ammonyak əldə etmək olar?
1.19. 10 litr hidrogen və 4 litr oksigen qarışığından neçə litr su buxarı əmələ gəlir? Hansı qaz və hansı həcmdə artıqlıq qalacaq?
1.20. 130 q sink və 48 q kükürdün qarışığından neçə qram sink sulfid (ZnS) əmələ gələ bilər?
1.22. Alkoqolun suda həlli nədir - qarışıq və ya kimyəvi birləşmə?
1.23. Mürəkkəb maddə eyni tipli atomlardan ibarət ola bilərmi?
1.24. Aşağıdakı maddələrdən hansı qarışıq, hansı kimyəvi birləşmədir:
1) bürünc;
2) nikrom;
3) kerosin;
4) kalium nitrat:
5) rozin;
6) superfosfat.
1.25. Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O qarışığı verilmişdir.
1) Qarışıqda neçə müxtəlif maddə var;
2) Qarışıqda nə qədər xlor molekulu var;
3) Qarışıqda neçə xlor atomu var;
4) Qarışıqda müxtəlif maddələrin neçə molekulu var.
Bilet 1:
Kimya maddələr, onların quruluşu və xassələri, habelə bəzi maddələrin digərlərinə çevrilməsi haqqında elmdir. Kimyəvi element eyni müsbət nüvə yüklü müəyyən bir atom növüdür. Kimyəvi element üç formada mövcuddur: 1) tək atom; 2) sadə maddələr; 3) mürəkkəb maddələr və ya kimyəvi birləşmələr. Bir kimyəvi elementdən əmələ gələn maddələr sadə adlanır. Bir neçə kimyəvi elementdən əmələ gələn maddələr kompleks adlanır
Bilet 2:
İnsan həyatı kimyadan asılıdır - orqanizmdə qidanın parçalanması prosesləri davamlıdır kimyəvi reaksiya. Yaxşı, geyindiyimiz hər şey, nə sürdüyümüz, nə baxdığımız, bu və ya digər şəkildə kimyəvi emalın müəyyən mərhələlərindən keçir - istər rəngləmə, istərsə də müxtəlif ərintilər hazırlamaq və s. Sənayedə kimya böyük rol oynayır. Həm ağır, həm də yüngül. Məsələn: kimya olmasaydı, insan dərman və qeyri-təbii mənşəli bəzi qida məhsullarını (sirkə) əldə edə bilməzdi. Ümumiyyətlə, kimya özümüzdə və ətrafımızda. Kimya sənayesi ən sürətlə inkişaf edən sahələrdən biridir. Müasir elmi-texniki tərəqqinin əsasını təşkil edən sənaye sahələrinə (plastik, kimyəvi liflər, boyalar, əczaçılıq, yuyucu vasitələr və kosmetika) aiddir. Nəticə olaraq iqtisadi fəaliyyət insan dəyişir qaz tərkibi atmosferin alt qatlarının tozluluğu. Nəticədə, bu, insanlara uzunmüddətli təsir göstərə bilər: xroniki iltihablı xəstəliklər müxtəlif orqanlar, dəyişir sinir sistemi, yenidoğulmuşlarda müxtəlif anormalliklərə səbəb olan fetusun intrauterin inkişafına təsiri. Ekoloji problemlər yalnız iqtisadi vəziyyəti sabitləşdirməklə və ətraf mühitin çirklənməsinə görə ödənişin həyata keçirildiyi iqtisadi idarəetmə mexanizmini yaratmaqla həll edilə bilər. mühit onun tam təmizlənməsinin dəyərinə uyğun olacaq.
Bilet 3:
Ən məşhur:
Dmitri İvanoviç Mendeleyev, əlbəttə ki, kimyəvi elementlərin məşhur dövri sistemi ilə.
KUÇEROV MİKAİL QRIQORİEVİÇ - Rus üzvi kimyaçısı, asetilen karbohidrogenlərinin karbonil tərkibli birləşmələrin əmələ gəlməsi ilə katalitik hidratasiya reaksiyasını, xüsusən də civə duzlarının iştirakı ilə asetilenin asetaldehidə çevrilməsini kəşf etmişdir.
KONOVALOV MİKAİL İVANOVİÇ - rus üzvi kimyaçısı, nitrat turşusunun zəif məhlulunun karbohidrogenlərin məhdudlaşdırılmasına nitratlaşdırıcı təsirini kəşf etmiş, naftenlərin ayrılması və təmizlənməsi üsullarını işləyib hazırlamışdır.
SERGEY VASILİYEVİÇ LEBEDEV - Rus kimyaçısı, əvvəlcə sintetik butadien kauçuk nümunəsini əldə etdi, metal natriumun təsiri altında butadieni polimerləşdirərək sintetik kauçuk əldə etdi. Lebedevin sayəsində 1932-ci ildən ölkəmizdə yerli sintetik kauçuk sənayesi yaradılmağa başladı.
Bilet 4: Elementin növü, hansı element, onun haqqında məlumat (elektron təbəqələrinin sayı, xarici səviyyədəki elektronların sayı, çökmə dərəcəsi, proton/neytron/elektronların sayı, nisbi kütlə, element qrupu, xarici təbəqənin konfiqurasiyası), reaksiya - elementlərin, maddələrin, düsturların - maddələrin və maddələrin siniflərinin qarşılıqlı təsiri.
Bilet 5: Atom atom nüvəsindən və periferiyada yerləşən hissəciklərdən (elektronlar, protonlar, neytronlar) ibarətdir. Protonlar və neytronlar atomun demək olar ki, bütün kütləsini daşıyan atomun nüvəsini təşkil edir. Elektronlar enerji səviyyələrinə (1,2,3 və s.) bölünən atomun elektron qabığını təşkil edir, səviyyələr alt səviyyələrə bölünür (s, p, d, f hərfləri ilə qeyd olunur). atom orbitalları, yəni. elektronların yerləşə biləcəyi fəza bölgələri. Orbitallar 1s kimi təyin edilir (birinci səviyyəli orbital, s-alt səviyyəli) Atom orbitallarının doldurulması üç şərtə uyğun olaraq baş verir: 1) Minimum enerji prinsipi
2) İstisna qaydası və ya Pauli prinsipi
3) Maksimum çoxluq prinsipi, Hund qaydası.
İzotoplar nüvədəki neytronların sayına görə fərqlənən eyni elementin atomlarıdır.
Məsələn, ən parlaq nümunə hidrogen izotopları ola bilər:
1H - nüvədə bir proton və qabıqda 1 elektron olan protium
2H - nüvədə bir proton və bir neytron və qabıqda bir elektron olan deyterium
3H - nüvədə bir proton və iki neytron və qabıqda bir elektron olan tritium
Bilet 6:
1. H)1
2. O) 2
3. Li)2)1
4. Ol)2)2
5. B)2)3
6. C)2)2
7. N)2)5
8. O)2)6
9. F)2)7
10. Yox)2)8
11. Na)2)8)1
12. Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16. S)2)8)6
17. Cl)2)8)7
18. Ər)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Xarici səviyyədə, əgər 2 və ya 8 elektron varsa, tam, fərqli bir ədəd varsa, tam deyil.
Bilet 8:
İon bağı belədir: tipik metal + tipik qeyri-metal. Misal: NaCl, AlBr3. Kovalent qütb: qeyri-metal + qeyri-metal (fərqli). Nümunə: H2O, HCl Kovalent qeyri-qütbdür: qeyri-metal + qeyri-metal (eynidir). Nümunə: H2, Cl2, O2, O3 və metal + metal Li, Na, K
Bilet 11:
Mürəkkəb maddələr üzvi və qeyri-üzvi maddələrdən ibarətdir.
Qeyri-üzvi maddələr: oksidlər, hidroksidlər, duzlar
Üzvi maddələr: turşular, əsaslar.
Yaxşı, dostum, bacardığım qədər kömək etdim.)
Aralarındakı əsas fərq onların tərkibindədir. Beləliklə, sadə maddələrə bir elementin atomları daxildir. Onların (sadə maddələr) kristallarını laboratoriyada, bəzən isə evdə sintez etmək olar. Bununla belə, çox vaxt yaranan kristalların saxlanması üçün müəyyən şərait yaratmaq lazımdır.
Sadə maddələrin bölündüyü beş sinif var: metallar, yarımmetallar, qeyri-metallar, intermetal birləşmələr və halogenlər (təbiətdə yoxdur). Onlar atom (Ar, He) və ya molekulyar (O2, H2, O3) qazlarla təmsil oluna bilər.
Nümunə olaraq sadə maddə olan oksigeni götürə bilərik. Buraya Oksigen elementinin iki atomundan ibarət molekullar daxildir. Və ya, məsələn, dəmir maddəsi yalnız Dəmir elementinin atomlarını ehtiva edən kristallardan ibarətdir. Tarixən sadə maddəni onun tərkibinə atomları daxil olan elementin adı ilə adlandırmaq adət idi. Bu birləşmələrin quruluşu molekulyar və ya qeyri-molekulyar ola bilər.
Mürəkkəb maddələrə atomlar daxildir müxtəlif növlər və parçalanma zamanı iki (və ya daha çox) birləşmə əmələ gələ bilər. Məsələn, su parçalandıqda oksigen və hidrogen əmələ gətirir. Bununla belə, hər bir birləşmə sadə maddələrə parçalana bilməz. Məsələn, kükürd və dəmir atomlarından əmələ gələn dəmir sulfid parçalana bilməz. Bu zaman birləşmənin mürəkkəb olduğunu və bir-birinə bənzəməyən atomları ehtiva etdiyini sübut etmək üçün əks reaksiya prinsipindən istifadə edilir. Başqa sözlə, dəmir sulfid başlanğıc komponentlərdən istifadə etməklə əldə edilir.
Elementlər sərbəst formada mövcud olan kimyəvi elementlərin formalarıdır. Bu gün elm bu elementlərin dörd yüzdən çox növünü bilir.
Mürəkkəb maddələrdən fərqli olaraq, sadə maddələr digər sadə maddələrdən alına bilməz. Onlar həmçinin başqa birləşmələrə parçalana bilməzlər.
Bütün allotropik modifikasiyalar bir-birinə çevrilmə xüsusiyyətinə malikdir. Fərqli növlər bir kimyəvi elementdən əmələ gələn sadə maddələr müxtəlif və müxtəlif kimyəvi aktivlik səviyyələrinə malik ola bilər. Məsələn, oksigen ozondan daha az aktivlik nümayiş etdirir və fullerenin ərimə nöqtəsi, məsələn, almazdan daha aşağıdır.
Normal şəraitdə on bir element üçün sadə maddələr qazlar (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), iki maye üçün (Br, Hg) və digərləri üçün elementləri - bərk maddələr.
Otaq temperaturuna yaxın temperaturda beş metal maye və ya yarı maye halını alacaq. Bu, onların ərimə nöqtəsinin demək olar ki, bərabər olması ilə əlaqədardır. Beləliklə, civə və rubidium 39 dərəcə, fransium 27, sezium 28, qallium isə 30 dərəcə əriyir.
Qeyd etmək lazımdır ki, " anlayışları kimyəvi element", "atom", "sadə maddə" qarışdırılmamalıdır. Məsələn, atom müəyyən, konkret məna daşıyır və həqiqətən mövcuddur. "Kimyəvi element" anlayışı ümumiyyətlə abstrakt, kollektivdir. Təbiətdə elementlər forması sərbəst və ya kimyəvi Eyni zamanda, sadə maddələrin (hissəciklərin yığılması) və kimyəvi elementlərin (müəyyən bir növün təcrid olunmuş atomları) xüsusiyyətləri öz xüsusiyyətlərinə malikdir.
Məktəbdə kimya kursunda danışdığımız bütün maddələr adətən sadə və mürəkkəbə bölünür. Sadə maddələr molekullarında eyni elementin atomlarını ehtiva edən maddələrdir. Atom oksigeni (O), molekulyar oksigen (O2) və ya sadəcə oksigen, ozon (O3), qrafit, almaz oksigen və karbon kimyəvi elementlərini əmələ gətirən sadə maddələrə misaldır. Mürəkkəb maddələr üzvi və qeyri-üzvi bölünür. Qeyri-üzvi maddələr arasında aşağıdakı dörd sinif ilk növbədə fərqlənir: oksidlər (və ya oksidlər), turşular (oksigen və oksigensiz), əsaslar (suda həll olunan əsaslara qələvilər deyilir) və duzlar. Qeyri-metal birləşmələri (oksigen və hidrogen istisna olmaqla) bu dörd sinifə daxil edilmir, biz onları şərti olaraq “və digər mürəkkəb maddələr” adlandıracağıq;
Sadə maddələr adətən metallara, qeyri-metallara və inert qazlara bölünür. Metallara d- və f-alt səviyyələrinin doldurulduğu bütün kimyəvi elementlər daxildir, bunlar 4-cü dövrdə elementlərdir: Sc - Zn, 5-ci dövrdə: Y - Cd, 6-cı dövrdə: La - Hg, Ce. - Lu, 7-ci dövrdə Ac - Th - Lr. İndi qalan elementlər arasında Be-dən At-a bir xətt çəksək, onda sola və aşağıda metallar, sağda və yuxarıda isə qeyri-metallar olacaq. İnert qazlar Dövri Cədvəlin 8-ci qrupunda yerləşir. Diaqonalda yerləşən elementlər: Al, Ge, Sb, Po (və bəzi başqaları. Məsələn, Zn) sərbəst vəziyyətdə metalların, hidroksidlər isə həm əsasların, həm də turşuların xüsusiyyətlərinə malikdir, yəni. amfoter hidroksidlərdir. Buna görə də, bu elementlər metallar və qeyri-metallar arasında aralıq mövqe tutan metal-qeyri-metal hesab edilə bilər. Beləliklə, kimyəvi elementlərin təsnifatı onların hidroksidlərinin hansı xüsusiyyətlərə malik olacağından asılıdır: əsas - bu, metal, turşu - qeyri-metal və hər ikisi (şəraitdən asılı olaraq) - metal-qeyri-metal deməkdir. Ən aşağı müsbət oksidləşmə dərəcəsinə malik birləşmələrdə (Mn+2, Cr+2) eyni kimyəvi element açıq şəkildə “metallik” xassələri, maksimum müsbət oksidləşmə dərəcəsinə malik birləşmələrdə (Mn+7, Cr+6) tipik qeyri-metal. Sadə maddələr, oksidlər, hidroksidlər və duzlar arasındakı əlaqəni görmək üçün xülasə cədvəlini təqdim edirik.