Sadə və mürəkkəb maddələr

Əvvəlki bəndlərdəki materialı öyrənərkən siz artıq bəzi maddələrlə tanış olmusunuz. Məsələn, hidrogen qazının molekulu hidrogen kimyəvi elementinin iki atomundan ibarətdir - H + H = H2.

Sadə maddələr eyni tipli atomları ehtiva edən maddələrdir

Sizə məlum olan sadə maddələrə aşağıdakılar daxildir: oksigen, qrafit, kükürd, azot, bütün metallar: dəmir, mis, alüminium, qızıl və s. Kükürd yalnız kükürd kimyəvi elementinin atomlarından, qrafit isə karbon kimyəvi elementinin atomlarından ibarətdir.

Anlayışları aydın şəkildə ayırmaq lazımdır "kimyəvi element" Və "sadə məsələ". Məsələn, almaz və karbon eyni şey deyil. Karbon kimyəvi elementdir, almaz isə karbon kimyəvi elementindən əmələ gələn sadə bir maddədir. Bu halda kimyəvi element (karbon) və sadə maddə (almaz) fərqli adlanır. Çox vaxt kimyəvi element və ona uyğun sadə maddə eyni adlanır. Məsələn, oksigen elementi sadə bir maddəyə - oksigenə uyğundur.

Element haqqında danışdığımız yerlə maddənin harada olduğunu ayırd etməyi öyrənmək lazımdır! Məsələn, oksigen suyun bir hissəsidir deyəndə, oksigen elementindən danışırıq. Oksigenin tənəffüs üçün lazımlı qaz olduğunu deyəndə, biz sadə oksigen maddəsindən danışırıq.

Kimyəvi elementlərin sadə maddələri iki qrupa bölünür - metallar və qeyri-metallar.

Metallar və qeyri-metallar baxımından kökündən fərqlidir fiziki xassələri. Civə istisna olmaqla, bütün metallar normal şəraitdə bərk maddələrdir - yeganə maye metaldır. Metallar qeyri-şəffafdır və xarakterik metal parıltısına malikdir. Metallar çevikdir və istilik və elektrik cərəyanını yaxşı keçirir.

Qeyri-metallar fiziki xassələrə görə bir-birinə bənzəmir. Deməli, hidrogen, oksigen, azot qazlar, silikon, kükürd, fosfor bərk maddələrdir. Yeganə qeyri-metal maye bromdur, qəhvəyi-qırmızı mayedir.

Bor kimyəvi elementindən astatin kimyəvi elementinə şərti bir xətt çəkirsinizsə, Dövri Sistemin uzun versiyasında xəttin üstündə qeyri-metal elementlər var, aşağıda isə - Metal. Dövri Cədvəlin qısa variantında bu xəttin altında qeyri-metal elementlər, üstündə isə həm metal, həm də qeyri-metal elementlər var. Bu o deməkdir ki, Dövri Cədvəlin uzun versiyasından istifadə edərək elementin metal və ya qeyri-metal olduğunu müəyyən etmək daha rahatdır. Bu bölgü ixtiyaridir, çünki bütün elementlər bu və ya digər şəkildə həm metal, həm də qeyri-metal xassələri nümayiş etdirir, lakin əksər hallarda bu bölgü reallığa uyğundur.

Mürəkkəb maddələr və onların təsnifatı

Daxil olsa sadə maddələr yalnız bir növ atomları ehtiva edir, mürəkkəb maddələrin tərkibinə ən azı iki növ müxtəlif atomların bir neçə növünü daxil edəcəyini təxmin etmək asandır. Mürəkkəb bir maddəyə misal olaraq onun kimyəvi formulu bilirsiniz; H2O. Su molekulları iki növ atomdan ibarətdir: hidrogen və oksigen.

Kompleks maddələr- tərkibində müxtəlif növ atomlar olan maddələr

Aşağıdakı təcrübəni aparaq. Kükürd və sink tozlarını qarışdırın. Qarışığı üzərinə qoyun metal təbəqə və taxta məşəldən istifadə edərək onu yandırın. Qarışıq alovlanır və parlaq alovla tez yanır. Kimyəvi reaksiya başa çatdıqdan sonra kükürd və sink atomlarını ehtiva edən yeni bir maddə meydana gəldi. Bu maddənin xüsusiyyətləri başlanğıc maddələrin - kükürd və sinkin xüsusiyyətlərindən tamamilə fərqlidir.

Kompleks maddələr adətən iki qrupa bölünür: qeyri-üzvi maddələr və onların törəmələri və üzvi maddələr və onların törəmələri. Məsələn, qaya duzu qeyri-üzvi, kartofun tərkibindəki nişasta isə üzvi maddədir.

Maddələrin quruluş növləri

Maddələri təşkil edən hissəciklərin növünə görə maddələr maddələrə bölünür molekulyar və qeyri-molekulyar quruluş.

Maddənin tərkibində müxtəlif struktur hissəciklər ola bilər, atomlar, molekullar, ionlar kimi. Nəticə etibarı ilə üç növ maddə var: atom, ion və molekulyar quruluşlu maddələr. Müxtəlif tipli quruluşlu maddələrə sahib olacaqlar müxtəlif xassələri.

Atom quruluşunun maddələri

Atom quruluşlu maddələrə misal olaraq karbon elementindən əmələ gələn maddələri göstərmək olar: qrafit və almaz. Bu maddələrin tərkibində yalnız karbon atomları var, lakin bu maddələrin xüsusiyyətləri çox fərqlidir. Qrafit– boz-qara rəngli kövrək, asanlıqla aşındırıcı maddə. almaz– şəffaf, planetin ən sərt minerallarından biridir. Eyni tip atomdan ibarət maddələr niyə fərqli xassələrə malikdir? Hər şey bu maddələrin quruluşuna aiddir. Qrafit və almazdakı karbon atomları birləşir müxtəlif yollarla. Atom quruluşlu maddələr var yüksək temperatur qaynar və əriyir, bir qayda olaraq, suda həll olunmur, uçucu deyil.

Kristal qəfəs – kristalın strukturunu təhlil etmək üçün təqdim edilən köməkçi həndəsi təsvir

Molekulyar quruluşlu maddələr

Molekulyar quruluşlu maddələr– Bunlar demək olar ki, bütün maye və qaz halında olan maddələrdir. Kristal qəfəsinə molekullar daxil olan kristal maddələr də var. Su molekulyar quruluşlu bir maddədir. Buz da molekulyar quruluşa malikdir, lakin maye sudan fərqli olaraq, bütün molekulların ciddi şəkildə sıralandığı kristal qəfəsə malikdir. Molekulyar quruluşlu maddələr aşağı qaynama və ərimə nöqtələrinə malikdir, adətən kövrək olur və elektrik cərəyanını keçirmir.

İon quruluşlu maddələr

İon quruluşlu maddələr bərk kristal maddələrdir. İon birləşməsinə misal olaraq xörək duzunu göstərmək olar. Onun kimyəvi formulu NaCl-dir. Gördüyümüz kimi NaCl ionlardan ibarətdir Na+ və Cl⎺, kristal qəfəsin müəyyən yerlərində (qovşaqlarında) növbələşir. İon quruluşlu maddələr yüksək ərimə və qaynama nöqtələrinə malikdir, kövrəkdir, adətən suda yaxşı həll olunur və elektrik cərəyanı keçirmir.

“Atom”, “kimyəvi element” və “sadə maddə” anlayışlarını qarışdırmaq olmaz.

• "Atom"– spesifik bir konsepsiya, çünki atomlar həqiqətən mövcuddur.
• "Kimyəvi element"– bu kollektiv, mücərrəd anlayışdır; Təbiətdə kimyəvi element sərbəst və ya kimyəvi cəhətdən bağlanmış atomlar, yəni sadə və mürəkkəb maddələr şəklində mövcuddur.

Kimyəvi elementlərin və onlara uyğun gələn sadə maddələrin adları əksər hallarda eynidir.

Qarışığın materialı və ya komponenti haqqında danışarkən - məsələn, kolba xlor qazı, bromun sulu məhlulu ilə doldurulur, bir parça fosfor götürək - sadə bir maddədən danışırıq. Xlor atomunda 17 elektron, maddədə fosfor, molekul iki brom atomundan ibarətdir desək, kimyəvi elementi nəzərdə tuturuq.

Sadə bir maddənin (hissəciklərin toplusu) xassələri (xüsusiyyətləri) ilə kimyəvi elementin (müəyyən tipli təcrid olunmuş atom) xassələri (xüsusiyyətləri) arasında fərq qoymaq lazımdır, aşağıdakı cədvələ baxın:

Mürəkkəb maddələri ayırd etmək lazımdır qarışıqlar, bu da müxtəlif elementlərdən ibarətdir.

Qarışığın komponentlərinin kəmiyyət nisbəti dəyişən ola bilər, lakin kimyəvi birləşmələr sabit tərkibə malikdir.

Məsələn, bir stəkan çaya bir qaşıq şəkər və ya bir neçə və saxaroza molekulları əlavə edə bilərsiniz. С12Н22О11 tam ehtiva edir 12 karbon atomu, 22 hidrogen atomu və 11 oksigen atomu.

Beləliklə, birləşmələrin tərkibi bir ilə təsvir edilə bilər kimyəvi formula, və tərkibi qarışığı yoxdur.

Qarışığın komponentləri fiziki və Kimyəvi xassələri. Məsələn, dəmir tozunu kükürdlə qarışdırsanız, iki maddənin qarışığı əmələ gəlir. Bu qarışıqdakı həm kükürd, həm də dəmir öz xüsusiyyətlərini saxlayır: dəmir maqnit tərəfindən cəlb edilir və kükürd su ilə islanmır və səthində üzür.

Kükürd və dəmir bir-biri ilə reaksiya verərsə, formula ilə yeni bir birləşmə əmələ gəlir FeS, nə dəmirin, nə də kükürdün xüsusiyyətlərinə malik olmayan, lakin özünəməxsus xüsusiyyətlər toplusuna malikdir. Əlaqədə FeS dəmir və kükürd bir-birinə bağlıdır və qarışıqları ayırmaq üçün istifadə olunan üsullarla onları ayırmaq mümkün deyil.

Beləliklə, maddələr bir neçə parametrə görə təsnif edilə bilər:

Mövzu ilə bağlı məqalədən nəticələr Sadə və mürəkkəb maddələr

• Sadə maddələr- tərkibində eyni tipli atomlar olan maddələr
• Sadə maddələr metallara və qeyri-metallara bölünür
• Kompleks maddələr- tərkibində müxtəlif növ atomlar olan maddələr
• Kompleks maddələr bölünür üzvi və qeyri-üzvi
• Atom, molekulyar və ion quruluşlu maddələr var, onların xassələri müxtəlifdir
• Kristal hüceyrə– kristal quruluşu təhlil etmək üçün təqdim edilən köməkçi həndəsi təsvir

Sadə və mürəkkəb maddələr. Kimyəvi element

Atomlar və kimyəvi elementlər haqqında

Kimyada "atom" və "molekul" terminləri ilə yanaşı, "element" anlayışı da tez-tez istifadə olunur.

Kimyəvi element eyni tipli atomlardır. Beləliklə, məsələn, bütün hidrogen atomları hidrogen elementidir; bütün oksigen və civə atomları müvafiq olaraq oksigen və civə elementləridir.

Hal-hazırda 107-dən çox atom növü, yəni 107-dən çox kimyəvi element məlumdur. “Kimyəvi element”, “atom” və “sadə maddə” anlayışlarını ayırd etmək lazımdır.

Sadə və mürəkkəb maddələr

Elementar tərkibinə görə bir elementin atomlarından ibarət sadə maddələri (H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au) və müxtəlif elementlərin atomlarından ibarət mürəkkəb maddələri (H2O, NH3, OF2, H2SO4) ayırırlar. , MgCl2, K2SO4) .

Hal-hazırda 500-ə yaxın sadə maddə əmələ gətirən 115 kimyəvi element məlumdur.

Doğma qızıl sadə bir maddədir.

Bir elementin xassələri ilə fərqlənən müxtəlif sadə maddələr şəklində mövcud olma qabiliyyəti allotropiya adlanır. Məsələn, oksigen O elementinin iki allotrop forması var - molekullarında müxtəlif sayda atomlar olan dioksigen O2 və ozon O3.

Karbon C elementinin allotrop formaları - almaz və qrafit - kristallarının quruluşuna görə fərqlənir.

Karbonun allotropik formaları:

qrafit:

almaz:

Mürəkkəb maddələrə tez-tez kimyəvi birləşmələr deyilir, məsələn, civə (II) oksid HgO (sadə maddələrin atomlarını birləşdirməklə əldə edilir - civə Hg və oksigen O2), natrium bromid (sadə maddələrin atomlarını - natrium Na və brom Br2 birləşdirməklə əldə edilir) .

Beləliklə, yuxarıdakıları ümumiləşdirək. İki növ maddə molekulu var:

1. Sadə– belə maddələrin molekulları eyni tipli atomlardan ibarətdir. IN kimyəvi reaksiyalar parçalanaraq bir neçə sadə maddə əmələ gətirə bilməz.

2.Kompleks- belə maddələrin molekulları atomlardan ibarətdir fərqli növlər. Kimyəvi reaksiyalarda daha sadə maddələr əmələ gətirmək üçün parçalana bilərlər.

"Kimyəvi element" və "sadə maddə" anlayışları arasındakı fərq

“Kimyəvi element” və “sadə maddə” anlayışlarını sadə və mürəkkəb maddələrin xassələrini müqayisə etməklə fərqləndirmək olar. Məsələn, sadə bir maddə - oksigen - nəfəs almaq və yanmağı dəstəkləmək üçün lazım olan rəngsiz bir qazdır. Sadə maddə olan oksigenin ən kiçik hissəciyi iki atomdan ibarət molekuldur. Oksigen də dəm qazına daxildir ( dəm) və su. Bununla belə, su və karbon monoksit kimyəvi cəhətdən bağlanmış oksigen ehtiva edir, xüsusən də sadə bir maddənin xüsusiyyətlərinə malik deyil, tənəffüs üçün istifadə edilə bilməz; Məsələn, balıqlar su molekulunun bir hissəsi olan kimyəvi cəhətdən bağlı oksigeni deyil, tərkibində həll olunan sərbəst oksigeni nəfəs alır. Buna görə də hər hansı bir tərkibinə gəldikdə kimyəvi birləşmələr, başa düşmək lazımdır ki, bu birləşmələrə sadə maddələr deyil, müəyyən tipli atomlar, yəni uyğun elementlər daxildir.

Mürəkkəb maddələr parçalandıqda atomlar sərbəst vəziyyətdə buraxıla və birləşərək sadə maddələr əmələ gətirə bilər. Sadə maddələr bir elementin atomlarından ibarətdir. “Kimyəvi element” və “sadə maddə” anlayışları arasındakı fərq eyni elementin bir neçə sadə maddə əmələ gətirə bilməsi ilə də təsdiqlənir. Məsələn, oksigen elementinin atomları iki atomlu oksigen molekullarını və üç atomlu ozon molekullarını yarada bilər. Oksigen və ozon tamamilə fərqli sadə maddələrdir. Bu, kimyəvi elementlərdən daha çox sadə maddələrin məlum olduğunu izah edir.

“Kimyəvi element” anlayışından istifadə edərək sadə və mürəkkəb maddələrə aşağıdakı tərifi verə bilərik:

Sadə bir kimyəvi elementin atomlarından ibarət olan maddələr adlanır.

Kompleks müxtəlif kimyəvi elementlərin atomlarından ibarət olan maddələr adlanır.

"Qarışıq" və "kimyəvi birləşmə" anlayışları arasındakı fərq

Mürəkkəb maddələrə çox vaxt kimyəvi birləşmələr deyilir.

Linki izləyin və sadə maddələrin dəmir və kükürdün qarşılıqlı təsiri təcrübəsinə baxın.

Suallara cavab verməyə çalışın:

1. Qarışıqlar kimyəvi birləşmələrdən tərkibinə görə nə ilə fərqlənir?

2. Qarışıqların və kimyəvi birləşmələrin xassələrini müqayisə edin?

3. Qarışıq və kimyəvi birləşmənin komponentlərini hansı üsullarla ayırmaq olar?

4. Mühakimə etmək mümkündürmü? xarici əlamətlər qarışığın və kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsi haqqında?

Qarışıqların və kimyəvi maddələrin müqayisəli xüsusiyyətləri əlaqələri

Konsolidasiya üçün tapşırıqlar

I. Simulyatorlarla işləmək

Simulyator №1

Simulyator № 2

Simulyator №3

II. Problemi həll et

Təklif olunan maddələr siyahısından sadə və mürəkkəb maddələri ayrıca yazın:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

Hər bir vəziyyətdə seçiminizi izah edin.

III. Suallara cavab verin

№1

Bir sıra düsturlarda neçə sadə maddə yazılır:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Hər iki maddə kompleksdir:

A) C (kömür) və S (kükürd);

B) CO2 (karbon qazı) və H2O (su);

B) Fe (dəmir) və CH4 (metan);

D) H2SO4 (sulfat turşusu) və H2 (hidrogen).

№3

Düzgün ifadəni seçin:

Sadə maddələr eyni tipli atomlardan ibarətdir.

A) Düzgün

B) Səhv

№4

Qarışıqlar üçün xarakterik olan budur

A) Daimi tərkibə malikdirlər;

B) “Qarışıq”da olan maddələr öz fərdi xassələrini saxlamır;

C) “Qarışıqlar”dakı maddələr fiziki xassələrə görə ayrıla bilər;

D) “Qarışıqlar”dakı maddələr kimyəvi reaksiya vasitəsilə ayrıla bilər.

№5

"Kimyəvi birləşmələr" üçün aşağıdakılar xarakterikdir:

A) Dəyişən tərkib;

B) “Kimyəvi birləşmə”nin tərkibində olan maddələr fiziki vasitələrlə ayrıla bilər;

C) Kimyəvi birləşmənin əmələ gəlməsini kimyəvi reaksiyaların əlamətlərinə görə mühakimə etmək olar;

D) Daimi tərkib.

№6

Hansı halda kimyəvi element kimi dəmirdən danışırıq?

A) Dəmir maqnit tərəfindən cəlb edilən metaldır;

B) Dəmir pasın bir hissəsidir;

C) Dəmir metal parıltı ilə xarakterizə olunur;

D) Dəmir sulfid bir dəmir atomundan ibarətdir.

№7

Hansı halda sadə bir maddə kimi oksigendən danışırıq?

A) Oksigen tənəffüsü və yanmağı təmin edən qazdır;

B) Balıqlar suda həll olunmuş oksigeni nəfəs alır;

C) Oksigen atomu su molekulunun bir hissəsidir;

D) Oksigen havanın bir hissəsidir.

Məktəbdə kimya kursunda danışdığımız bütün maddələr adətən sadə və mürəkkəbə bölünür. Sadə maddələr molekullarında eyni elementin atomlarını ehtiva edən maddələrdir. Atom oksigen (O), molekulyar oksigen (O2) və ya sadəcə oksigen, ozon (O3), qrafit, almaz əmələ gələn sadə maddələrə misaldır. kimyəvi elementlər oksigen və karbon. Mürəkkəb maddələr üzvi və qeyri-üzvi bölünür. Qeyri-üzvi maddələr arasında aşağıdakı dörd sinif ilk növbədə fərqlənir: oksidlər (və ya oksidlər), turşular (oksigen və oksigensiz), əsaslar (suda həll olunan əsaslara qələvilər deyilir) və duzlar. Qeyri-metal birləşmələri (oksigen və hidrogen istisna olmaqla) bu dörd sinifə daxil edilmir, biz onları şərti olaraq “və digər mürəkkəb maddələr” adlandıracağıq;

Sadə maddələr adətən metallara, qeyri-metallara və inert qazlara bölünür. Metallara d- və f-alt səviyyələrinin doldurulduğu bütün kimyəvi elementlər daxildir, bunlar 4-cü dövrdə elementlərdir: Sc - Zn, 5-ci dövrdə: Y - Cd, 6-cı dövrdə: La - Hg, Ce. - Lu, 7-ci dövrdə Ac - Th - Lr. İndi qalan elementlər arasında Be-dən At-a bir xətt çəksək, onda metallar onun solunda və altında, qeyri-metallar isə sağda və yuxarıda yerləşəcəkdir. İnert qazlar Dövri Cədvəlin 8-ci qrupunda yerləşir. Diaqonalda yerləşən elementlər: Al, Ge, Sb, Po (və bəzi başqaları. Məsələn, Zn) sərbəst vəziyyətdə metalların, hidroksidlər isə həm əsasların, həm də turşuların xüsusiyyətlərinə malikdir, yəni. amfoter hidroksidlərdir. Buna görə də, bu elementlər metallar və qeyri-metallar arasında aralıq mövqe tutan metal-qeyri-metal hesab edilə bilər. Beləliklə, kimyəvi elementlərin təsnifatı onların hidroksidlərinin hansı xüsusiyyətlərə malik olacağından asılıdır: əsas - bu, metal, turşu - qeyri-metal və hər ikisi (şəraitdən asılı olaraq) - metal-qeyri-metal deməkdir. Ən aşağı müsbət oksidləşmə dərəcəsinə malik birləşmələrdə (Mn+2, Cr+2) eyni kimyəvi element açıq şəkildə “metallik” xassələri, maksimum müsbət oksidləşmə dərəcəsinə malik birləşmələrdə (Mn+7, Cr+6) tipik qeyri-metal. Sadə maddələr, oksidlər, hidroksidlər və duzlar arasındakı əlaqəni görmək üçün xülasə cədvəlini təqdim edirik.

Əvvəlki fəsildə deyilirdi ki, təkcə eyni kimyəvi elementin atomları deyil, müxtəlif elementlərin atomları da bir-biri ilə əlaqə yarada bilər. Bir kimyəvi elementin atomlarından əmələ gələn maddələr sadə maddələr, müxtəlif kimyəvi elementlərin atomlarından əmələ gələn maddələr isə mürəkkəb maddələr adlanır. Bəzi sadə maddələr molekulyar quruluşa malikdir, yəni. molekullardan ibarətdir. Məsələn, oksigen, azot, hidrogen, flüor, xlor, brom, yod kimi maddələr molekulyar quruluşa malikdir. Bu maddələrin hər biri iki atomlu molekullar tərəfindən əmələ gəlir, ona görə də onların düsturları müvafiq olaraq O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 və I 2 kimi yazıla bilər. Göründüyü kimi, sadə maddələr onları əmələ gətirən elementlərlə eyni ada malik ola bilər. Buna görə də, bir kimyəvi elementdən danışarkən və sadə bir maddə haqqında danışarkən vəziyyətləri aydın şəkildə ayırmaq lazımdır.

Çox vaxt sadə maddələr molekulyar deyil, atom quruluşuna malikdir. Belə maddələrdə atomlar bir-biri ilə əlaqə yarada bilirlər müxtəlif növlər, bir az sonra ətraflı müzakirə olunacaq. Bənzər bir quruluşun maddələri bütün metallar, məsələn, dəmir, mis, nikel, eləcə də bəzi qeyri-metallar - almaz, silikon, qrafit və s. Bu maddələr adətən yalnız kimyəvi elementin adının onun yaratdığı maddənin adı ilə üst-üstə düşməsi ilə deyil, həm də maddənin düsturunun eyni qeydi və kimyəvi elementin təyin edilməsi ilə xarakterizə olunur. Məsələn, Fe, Cu və Si adlandırılan dəmir, mis və silisium kimyəvi elementləri, düsturları müvafiq olaraq Fe, Cu və Si olan sadə maddələr əmələ gətirir. Heç bir şəkildə əlaqəsi olmayan təcrid olunmuş atomlardan ibarət sadə maddələrin kiçik bir qrupu da var. Bu cür maddələr qazlardır ki, onlar həddindən artıq aşağı kimyəvi aktivliyə görə nəcib qazlar adlanırlar. Bunlara helium (He), neon (Ne), arqon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe), radon (Rn) daxildir.

Cəmi 500-ə yaxın sadə maddə məlum olduğundan məntiqi nəticə belə olur ki, bir çox kimyəvi elementlər allotropiya adlanan hadisə ilə xarakterizə olunur.

Allotropiya bir kimyəvi elementin bir neçə sadə maddə əmələ gətirə biləcəyi bir hadisədir. Bir kimyəvi elementdən əmələ gələn müxtəlif kimyəvi maddələrə allotrop modifikasiyalar və ya allotroplar deyilir.

Beləliklə, məsələn, oksigen kimyəvi elementi iki sadə maddə əmələ gətirə bilər, onlardan biri kimyəvi elementin adıdır - oksigen. Bir maddə olaraq oksigen iki atomlu molekullardan ibarətdir, yəni. formulu O 2-dir. Məhz bu birləşmə həyat üçün lazım olan havanın bir hissəsidir. Oksigenin başqa bir allotropik modifikasiyası, formulu O 3 olan üç atomlu qaz ozonudur. Həm ozon, həm də oksigen eyni kimyəvi elementdən əmələ gəlməsinə baxmayaraq, onların kimyəvi davranışı çox fərqlidir: ozon eyni maddələrlə reaksiyalarda oksigendən qat-qat aktivdir. Bundan əlavə, bu maddələr bir-birindən fiziki xüsusiyyətlərinə görə fərqlənir, ən azı ona görə molekulyar kütlə ozon oksigendən 1,5 dəfə çoxdur. Bu, onun qaz halındakı sıxlığının da 1,5 dəfə çox olmasına səbəb olur.

Bir çox kimyəvi elementlər kristal qəfəsin struktur xüsusiyyətlərinə görə bir-birindən fərqlənən allotropik modifikasiyalar yaratmağa meyllidirlər. Beləliklə, məsələn, Şəkil 5-də karbonun allotropik modifikasiyası olan almaz və qrafitin kristal qəfəslərinin fraqmentlərinin sxematik şəkillərini görə bilərsiniz.

Şəkil 5. Almaz (a) və qrafit (b) kristal qəfəslərinin fraqmentləri

Bundan əlavə, karbon da molekulyar quruluşa malik ola bilər: belə bir quruluş fullerenlər kimi bir maddə növündə müşahidə olunur. Bu tip maddələr sferik karbon molekulları tərəfindən əmələ gəlir. Şəkil 6, müqayisə üçün c60 fulleren molekulunun və futbol topunun 3D modellərini göstərir. Onların maraqlı oxşarlıqlarına diqqət yetirin.

Şəkil 6. C60 fulleren molekulu (a) və Futbol topu(b)

Mürəkkəb maddələr müxtəlif elementlərin atomlarından ibarət olan maddələrdir. Onlar sadə maddələr kimi molekulyar və qeyri-molekulyar quruluşa malik ola bilərlər. Mürəkkəb maddələrin qeyri-molekulyar quruluş növü sadə olanlardan daha müxtəlif ola bilər. İstənilən mürəkkəb kimyəvi maddələr ya sadə maddələrin birbaşa qarşılıqlı təsiri ilə, ya da onların bir-biri ilə qarşılıqlı təsir ardıcıllığı ilə əldə edilə bilər. Bir həqiqəti dərk etmək vacibdir, o da mürəkkəb maddələrin həm fiziki, həm də kimyəvi xüsusiyyətlərinin onların alındığı sadə maddələrin xüsusiyyətlərindən çox fərqli olmasıdır. Məsələn, NaCl forumu olan və rəngsiz şəffaf kristallar olan xörək duzunu metallara xas xüsusiyyətlərə malik (parlaqlıq və elektrik keçiriciliyi) metal olan natriumu sarı-yaşıl qaz olan xlor Cl2 ilə reaksiyaya verməklə əldə etmək olar.

Kükürd turşusu H 2 SO 4 sadə maddələrdən - hidrogen H 2, kükürd S və oksigen O 2-dən bir sıra ardıcıl çevrilmə nəticəsində əmələ gələ bilər. Hidrogen havadan daha yüngül qazdır və hava ilə partlayıcı qarışıqlar əmələ gətirir. sarı rəng, yanmağa qadirdir və oksigen havadan bir qədər ağır bir qazdır və içərisində bir çox maddə yanmışdır. Bu sadə maddələrdən əldə edilə bilən kükürd turşusu güclü su xaric edən xüsusiyyətlərə malik ağır yağlı mayedir və buna görə də bir çox üzvi mənşəli maddələri kömürləşdirir.

Aydındır ki, fərdi kimyəvi maddələrlə yanaşı, onların qarışıqları da var. Ətrafımızdakı dünya ilk növbədə müxtəlif maddələrin qarışıqlarından əmələ gəlir: metal ərintiləri, qida məhsulları, içkilər, müxtəlif materiallar, ətrafımızdakı obyektlər onlardan hazırlanır.

Məsələn, nəfəs aldığımız hava əsasən bizim üçün həyati vacib olan azot N2 (78%), oksigen (21%), qalan 1% isə digər qazların çirklərindən ibarətdir ( karbon qazı, nəcib qazlar və s.).

Maddələrin qarışıqları homojen və heterogen bölünür. Homojen qarışıqlar faza sərhədləri olmayan qarışıqlardır. Homojen qarışıqlar spirt və su qarışığı, metal ərintiləri, suda duz və şəkər məhlulu, qazların qarışıqları və s. Heterojen qarışıqlar faza sərhədi olan qarışıqlardır. Bu tip qarışıqlara qum və su qarışığı, şəkər və duz qarışığı, yağ və su qarışığı və s.

Qarışıqları meydana gətirən maddələrə komponentlər deyilir.

Sadə maddələrin qarışıqları, bu sadə maddələrdən əldə edilə bilən kimyəvi birləşmələrdən fərqli olaraq, hər bir komponentin xüsusiyyətlərini saxlayır.