Sadə və mürəkkəb maddələr. Allotropiya. Kimyəvi birləşmələr və qarışıqlar. Kimyəvi elementlər

Əvvəlki bəndlərdəki materialı öyrənərkən siz artıq bəzi maddələrlə tanış olmusunuz. Məsələn, hidrogen qazının molekulu hidrogen kimyəvi elementinin iki atomundan ibarətdir - H + H = H2.

Sadə maddələr eyni tipli atomları ehtiva edən maddələrdir

Sizə məlum olan sadə maddələrə aşağıdakılar daxildir: oksigen, qrafit, kükürd, azot, bütün metallar: dəmir, mis, alüminium, qızıl və s. Kükürd yalnız kükürd kimyəvi elementinin atomlarından, qrafit isə karbon kimyəvi elementinin atomlarından ibarətdir.

Anlayışları aydın şəkildə ayırmaq lazımdır "kimyəvi element" Və "sadə məsələ". Məsələn, almaz və karbon eyni şey deyil. Karbon kimyəvi elementdir, almaz isə karbon kimyəvi elementindən əmələ gələn sadə bir maddədir. Bu halda kimyəvi element (karbon) və sadə maddə (almaz) fərqli adlanır. Çox vaxt kimyəvi element və ona uyğun sadə maddə eyni adlanır. Məsələn, oksigen elementi sadə bir maddəyə - oksigenə uyğundur.

Element haqqında danışdığımız yerlə maddənin harada olduğunu ayırd etməyi öyrənmək lazımdır! Məsələn, oksigen suyun bir hissəsidir deyəndə, oksigen elementindən danışırıq. Oksigenin tənəffüs üçün lazım olan qaz olduğunu deyəndə, biz sadə oksigen maddəsindən danışırıq.

Kimyəvi elementlərin sadə maddələri iki qrupa bölünür - metallar və qeyri-metallar.

Metallar və qeyri-metallar baxımından kökündən fərqlidir fiziki xassələri. Civə istisna olmaqla, bütün metallar normal şəraitdə bərk maddələrdir - yeganə maye metaldır. Metallar qeyri-şəffafdır və xarakterik metal parıltısına malikdir. Metallar çevikdir və istilik və elektrik cərəyanını yaxşı keçirir.

Qeyri-metallar fiziki xassələrə görə bir-birinə bənzəmir. Deməli, hidrogen, oksigen, azot qazlar, silikon, kükürd, fosfor bərk maddələrdir. Yeganə qeyri-metal maye bromdur, qəhvəyi-qırmızı mayedir.

Bor kimyəvi elementindən astatin kimyəvi elementinə şərti bir xətt çəkirsinizsə, Dövri Sistemin uzun versiyasında xəttin üstündə qeyri-metal elementlər var, aşağıda isə - Metal. Dövri Cədvəlin qısa variantında bu xəttin altında qeyri-metal elementlər, üstündə isə həm metal, həm də qeyri-metal elementlər var. Bu o deməkdir ki, Dövri Cədvəlin uzun versiyasından istifadə edərək elementin metal və ya qeyri-metal olduğunu müəyyən etmək daha rahatdır. Bu bölgü ixtiyaridir, çünki bütün elementlər bu və ya digər şəkildə həm metal, həm də qeyri-metal xassələri nümayiş etdirir, lakin əksər hallarda bu bölgü reallığa uyğundur.

Mürəkkəb maddələr və onların təsnifatı

Daxil olsa sadə maddələr yalnız bir növ atomları ehtiva edir, mürəkkəb maddələrin tərkibinə ən azı iki müxtəlif atomun bir neçə növü daxil olacağını təxmin etmək asandır. Mürəkkəb bir maddəyə misal olaraq onun kimyəvi formulu bilirsiniz; H2O. Su molekulları iki növ atomdan ibarətdir: hidrogen və oksigen.

Kompleks maddələr- tərkibində müxtəlif növ atomlar olan maddələr

Aşağıdakı təcrübəni aparaq. Kükürd və sink tozlarını qarışdırın. Qarışığı üzərinə qoyun metal təbəqə və taxta məşəldən istifadə edərək onu yandırın. Qarışıq alovlanır və parlaq alovla tez yanır. Kimyəvi reaksiya başa çatdıqdan sonra kükürd və sink atomlarını ehtiva edən yeni bir maddə meydana gəldi. Bu maddənin xüsusiyyətləri başlanğıc maddələrin - kükürd və sinkin xüsusiyyətlərindən tamamilə fərqlidir.

Kompleks maddələr adətən iki qrupa bölünür: qeyri-üzvi maddələr və onların törəmələri və üzvi maddələr və onların törəmələri. Məsələn, daş duzu qeyri-üzvi, kartofun tərkibindəki nişasta isə üzvi maddədir.

Maddələrin quruluş növləri

Maddələri təşkil edən hissəciklərin növünə görə maddələr maddələrə bölünür molekulyar və qeyri-molekulyar quruluş.

Maddənin tərkibində müxtəlif struktur hissəciklər ola bilər, atomlar, molekullar, ionlar kimi. Nəticə etibarı ilə üç növ maddə var: atom, ion və molekulyar quruluşlu maddələr. Maddələr müxtəlif növlər binalar olacaq müxtəlif xassələri.

Atom quruluşunun maddələri

Atom quruluşlu maddələrə misal olaraq karbon elementindən əmələ gələn maddələri göstərmək olar: qrafit və almaz. Bu maddələrin tərkibində yalnız karbon atomları var, lakin bu maddələrin xüsusiyyətləri çox fərqlidir. Qrafit– boz-qara rəngli kövrək, asanlıqla aşındırıcı maddə. almaz– şəffaf, planetin ən sərt minerallarından biridir. Eyni tip atomdan ibarət maddələr niyə fərqli xassələrə malikdir? Hər şey bu maddələrin quruluşuna aiddir. Qrafit və almazdakı karbon atomları birləşir müxtəlif yollarla. Atom quruluşlu maddələr var yüksək temperatur qaynar və əriyir, bir qayda olaraq, suda həll olunmur, uçucu deyil.

Kristal qəfəs – kristalın strukturunu təhlil etmək üçün təqdim edilən köməkçi həndəsi təsvir

Molekulyar quruluşlu maddələr

Molekulyar quruluşlu maddələr– Bunlar demək olar ki, bütün maye və qaz halında olan maddələrdir. Kristal qəfəsinə molekullar daxil olan kristal maddələr də var. Su molekulyar quruluşlu bir maddədir. Buz da molekulyar quruluşa malikdir, lakin maye sudan fərqli olaraq, bütün molekulların ciddi şəkildə sıralandığı kristal qəfəsə malikdir. Molekulyar quruluşlu maddələr aşağı qaynama və ərimə nöqtələrinə malikdir, adətən kövrək olur və elektrik cərəyanını keçirmir.

İon quruluşlu maddələr

İon quruluşlu maddələr bərk kristal maddələrdir. İon birləşməsinə misal olaraq xörək duzunu göstərmək olar. Onun kimyəvi formulu NaCl-dir. Gördüyümüz kimi NaCl ionlardan ibarətdir Na+ və Cl⎺, kristal qəfəsin müəyyən yerlərində (qovşaqlarında) növbələşir. İon quruluşlu maddələr yüksək ərimə və qaynama nöqtələrinə malikdir, kövrəkdir, adətən suda yaxşı həll olunur və elektrik cərəyanı keçirmir.

“Atom”, “kimyəvi element” və “sadə maddə” anlayışlarını qarışdırmaq olmaz.

• "Atom"– spesifik bir konsepsiya, çünki atomlar həqiqətən mövcuddur.
• "Kimyəvi element"– kollektiv, mücərrəd anlayışdır; Təbiətdə kimyəvi element sərbəst və ya kimyəvi birləşmiş atomlar, yəni sadə və mürəkkəb maddələr şəklində mövcuddur.

Kimyəvi elementlərin və onlara uyğun gələn sadə maddələrin adları əksər hallarda eynidir.

Qarışığın materialı və ya komponenti haqqında danışarkən - məsələn, kolba xlor qazı, bromun sulu məhlulu ilə doldurulur, bir parça fosfor götürək - sadə bir maddədən danışırıq. Xlor atomunda 17 elektron, maddədə fosfor, molekul iki brom atomundan ibarətdir desək, kimyəvi elementi nəzərdə tuturuq.

Sadə bir maddənin (hissəciklərin toplusu) xassələri (xüsusiyyətləri) ilə kimyəvi elementin (müəyyən tipli təcrid olunmuş atom) xassələri (xüsusiyyətləri) arasında fərq qoymaq lazımdır, aşağıdakı cədvələ baxın:

Mürəkkəb maddələri ayırd etmək lazımdır qarışıqlar, bu da müxtəlif elementlərdən ibarətdir.

Qarışıq komponentlərinin kəmiyyət nisbəti dəyişən ola bilər, lakin kimyəvi birləşmələr sabit tərkibə malikdir.

Məsələn, bir stəkan çaya bir qaşıq şəkər və ya bir neçə və saxaroza molekulları əlavə edə bilərsiniz. С12Н22О11 tam ehtiva edir 12 karbon atomu, 22 hidrogen atomu və 11 oksigen atomu.

Beləliklə, birləşmələrin tərkibi bir ilə təsvir edilə bilər kimyəvi formula, və tərkibi qarışığı yoxdur.

Qarışığın komponentləri fiziki və Kimyəvi xassələri. Məsələn, dəmir tozunu kükürdlə qarışdırsanız, iki maddənin qarışığı əmələ gəlir. Bu qarışıqdakı həm kükürd, həm də dəmir öz xüsusiyyətlərini saxlayır: dəmir maqnit tərəfindən cəlb edilir və kükürd su ilə islanmır və səthində üzür.

Kükürd və dəmir bir-biri ilə reaksiya verərsə, formula ilə yeni bir birləşmə əmələ gəlir FeS, nə dəmir, nə də kükürd xassələrinə malik deyil, lakin özünəməxsus xüsusiyyətlər toplusuna malikdir. Əlaqədə FeS dəmir və kükürd bir-birinə bağlıdır və qarışıqları ayırmaq üçün istifadə olunan üsullarla onları ayırmaq mümkün deyil.

Beləliklə, maddələr bir neçə parametrə görə təsnif edilə bilər:

Mövzu ilə bağlı məqalədən nəticələr Sadə və mürəkkəb maddələr

• Sadə maddələr- tərkibində eyni tipli atomlar olan maddələr
• Sadə maddələr metallara və qeyri-metallara bölünür
• Kompleks maddələr- tərkibində müxtəlif növ atomlar olan maddələr
• Kompleks maddələr bölünür üzvi və qeyri-üzvi
• Atom, molekulyar və ion quruluşlu maddələr var, onların xassələri müxtəlifdir
• Kristal hüceyrə– kristal quruluşu təhlil etmək üçün təqdim edilən köməkçi həndəsi təsvir

Üzvi və qeyri-üzvi maddələr;
> metalları və qeyri-metalları tanımaq;
> metal və qeyri-metal elementləri D.I.Mendeleyevin dövri cədvəlində yerləşməsinə görə müəyyən etmək; bütün metalların niyə oxşar xassələrə malik olduğunu anlayın.

Adi şəraitdə atomlar uzun müddət təkbaşına mövcud ola bilməzlər. Onlar eyni və ya digər atomlarla birləşə bilirlər ki, bu da dünyada müxtəlif maddələrin yaranmasına səbəb olur.

Bir kimyəvi elementdən əmələ gələn maddəyə sadə, bir neçə elementdən əmələ gələn maddəyə isə mürəkkəb və ya kimyəvi birləşmə deyilir.

Sadə maddələr

Sadə maddələr bölünür metallar və qeyri-metallar. Sadə maddələrin bu təsnifatını görkəmli fransız alimi A.L. 18-ci əsrin sonlarında Lavoisier. Kimyəvi elementlər, metalların əmələ gəldiyi metallar, qeyri-metallar əmələ gətirənlər isə adlanır
qeyri-metal. D.I.Mendeleyev sisteminin uzun versiyasında (son kağız II) onlar qırıq xətt ilə ayrılmışdır. Metal elementləri onun solundadır; onların sayı qeyri-metal olanlardan xeyli çoxdur.

Bu maraqlıdır

13 elementdən ibarət sadə maddələr - Au, Ag, Cu, Hg, Pb, Fe, Sn, Pt, S, C, Zn, Sb və As qədim zamanlarda məlum idi.

Hər biriniz tərəddüd etmədən bir neçə metalın adını çəkə bilərsiniz (şək. 36). Onlar digər maddələrdən xüsusi "metal" parıltı ilə fərqlənirlər. Bu maddələrin çoxu var ümumi xassələri.

düyü. 36. Metallar

Normal şəraitdə metallar bərk cisimdir (yalnız civə mayedir), elektrik və istiliyi yaxşı keçirir və ümumiyyətlə yüksək temperaturərimə (500 ° C-dən çox).

düyü. 37. Sadələşdirilmiş model daxili quruluş Metal

Onlar plastikdir; onları döymək və onlardan məftil çəkmək olar.

Xüsusiyyətləri sayəsində metallar insanların həyatına inamla daxil olmuşdur. Onların böyük əhəmiyyəti tarixi dövrlərin adları ilə sübut olunur: Mis dövrü, Tunc dövrü, Dəmir dövrü.

Metalların oxşarlığı onların daxili quruluşu ilə bağlıdır.

Metalların quruluşu. Metallar kristal maddələrdir. Metallardakı kristallar şəkər və ya xörək duzu kristallarından çox kiçikdir və adi gözlə görülə bilməz.

Molekul - iki və ya ibarət olan elektrik neytral hissəcik daha çox bağlı atomlar.

Hər bir molekulda atomlar bir-biri ilə kifayət qədər güclü bağlıdır, lakin maddədəki molekullar bir-birinə çox zəif bağlıdır. Buna görə də molekulyar quruluşlu maddələr aşağı ərimə və qaynama nöqtələrinə malikdir.

Oksigen və ozon molekulyar maddələrdir. Bunlar sadə oksigen maddələridir. Bir oksigen molekulunda iki Oksigen atomu, bir ozon molekulunda isə üç var (şək. 39).

düyü. 39. Molekulların modelləri

Təkcə oksigen deyil, bir çox başqa elementlər də iki və ya daha çox sadə maddə əmələ gətirir. Buna görə də, bir neçə dəfə daha sadə maddələr var kimyəvi elementlər.

Sadə maddələrin adları.

Sadə maddələrin əksəriyyəti müvafiq elementlərin adı ilə adlandırılır. Əgər adlar fərqlidirsə, onda onlar dövri cədvəldə adın altında yerləşən sadə maddənin adı ilə verilir.
element (şək. 40).

Hidrogen, Litium, Maqnezium, Azot elementlərinin sadə maddələrini adlandırın.

1 “Molekul” termini latın moles (kütlə) sözündən, cula kiçildici şəkilçisindəndir və tərcümədə “kiçik kütlə” deməkdir.

Sadə maddələrin adları cümlə daxilində kiçik hərflə yazılır.

düyü. 40. Dövri cədvəlin hüceyrəsi

Mürəkkəb maddələr (kimyəvi birləşmələr)

Müxtəlif kimyəvi elementlərin atomlarının birləşməsi çoxlu elementlərin yaranmasına səbəb olur mürəkkəb maddələr(sadə olanlardan on minlərlə dəfə çoxdur).

Molekulyar, atomik və ion quruluşlu mürəkkəb maddələr var. Buna görə də onların xüsusiyyətləri çox fərqlidir.

Molekulyar birləşmələr əsasən uçucudur və tez-tez qoxuya malikdir. Onların ərimə və qaynama nöqtələri atom və ya ion quruluşu olan birləşmələrdən əhəmiyyətli dərəcədə aşağıdır.

Molekulyar maddə sudur. Su molekulu iki Hidrogen atomundan və bir Oksigen atomundan ibarətdir (şək. 41).

düyü. 41. Su molekulunun modeli

Molekulyar quruluş karbon monoksit və karbon qazıdır. qazlar, şəkər, nişasta, spirt, sirkə turşusu və s.. Mürəkkəb maddələrin molekullarında atomların sayı dəyişə bilər - iki atomdan yüzlərlə və hətta minlərlə.

Bəzi birləşmələr atom quruluşuna malikdir.

Onlardan biri qumun əsas komponenti olan mineral kvarsdır. Tərkibində Silisium və Oksigen atomları var (şək. 42).

düyü. 42. Atom quruluşlu birləşmənin modeli (kvars)

İon birləşmələri də var. Bunlar masa duzu, təbaşir, soda, əhəng, gips və bir çox başqalarıdır. Xörək duzunun kristalları müsbət yüklü Natrium ionlarından və mənfi yüklü Xlor ionlarından ibarətdir (şək. 43). Hər bir belə ion müvafiq atomdan əmələ gəlir (§ 6).

düyü. 43. İon birləşməsinin modeli (xörək duzu)

Bu maraqlıdır

Üzvi birləşmələrin molekullarında, Karbon atomlarından başqa, adətən Hidrogen atomları, çox vaxt Oksigen atomları və bəzən bəzi başqa elementlər olur.

Əks yüklü çoxlu ionların qarşılıqlı cazibəsi ion birləşmələrinin mövcudluğuna səbəb olur.

Bir atomdan əmələ gələn ion sadə, bir neçə atomdan əmələ gələn ion isə mürəkkəb adlanır.

Müsbət yüklü sadə ionlar üçün mövcuddur metal elementlər, və mənfi yüklü - qeyri-metal elementlər üçün.

Mürəkkəb maddələrin adları.

Dərslikdə indiyədək mürəkkəb maddələrin texniki və ya məişət adları verilmişdir. Bundan əlavə, maddələrin kimyəvi adları da var. Məsələn, xörək duzunun kimyəvi adı natrium xlorid, təbaşir isə kalsium karbonatdır. Hər bir belə ad iki sözdən ibarətdir. Birinci söz maddəni təşkil edən elementlərdən birinin adıdır (kiçik hərflə yazılır), ikincisi isə başqa bir elementin adından gəlir.

Üzvi və qeyri-üzvi maddələr.

Əvvəllər üzvi maddələr canlı orqanizmlərdə olan maddələr idi. Bunlar zülallar, yağlar, şəkər, nişasta, vitaminlər, tərəvəz və meyvələrə rəng, qoxu, dad verən birləşmələr və s.. Zaman keçdikcə alimlər laboratoriyalarda təbiətdə olmayan tərkibi və xassələrinə oxşar maddələr əldə etməyə başladılar. Hal-hazırda üzvi maddələrə karbon birləşmələri deyilir (karbon qazı və karbon qazı, təbaşir, soda və digərləri istisna olmaqla).

Əksər üzvi birləşmələr yanmağa qadirdir və hava olmadıqda qızdırıldıqda kömürləşir (kömür demək olar ki, tamamilə karbon atomlarından ibarətdir).

Digər mürəkkəb maddələr, eləcə də bütün sadə maddələr qeyri-üzvi maddələrə aiddir. Onlar mineral aləmin əsasını təşkil edir, yəni torpaqda, minerallarda, qayalarda, havada, təbii suda olur. Bundan əlavə, canlı orqanizmlərdə qeyri-üzvi maddələrə də rast gəlinir.

Bu paraqrafdakı materiallar Diaqram 6-da ümumiləşdirilmişdir.

2 nömrəli laboratoriya təcrübəsi

Müxtəlif növ maddələrlə tanışlıq

Sizə aşağıdakı maddələr verilmişdir (seçim müəllim tərəfindən göstəriləcək):

seçim I - şəkər, kalsium karbonat (təbaşir), qrafit, mis;
seçim II - parafin, alüminium, kükürd, natrium xlorid (masa duzu).

Maddələr etiketləri olan bankalardadır.

Maddələri diqqətlə araşdırın, adlarına diqqət yetirin. Onların arasında sadə (metallar, qeyri-metallar) və mürəkkəb maddələri, həmçinin üzvi və qeyri-üzvi maddələri müəyyənləşdirin.

Cədvəldə hər bir maddənin adını daxil edin və müvafiq sütunlara “+” işarəsi yazaraq onun növünü göstərin.

nəticələr

Maddələr sadə və mürəkkəb, üzvi və qeyri-üzvi ola bilər.

Sadə maddələr metallara və qeyri-metallara, kimyəvi elementlər isə metal və qeyri-metallara bölünür.

Metallar daxili quruluşunun oxşarlığına görə bir çox ümumi xüsusiyyətlərə malikdirlər.

Qeyri-metallar atomlardan və ya molekullardan ibarətdir və metallardan fərqli xüsusiyyətlərə malikdir.

Mürəkkəb maddələr (kimyəvi birləşmələr) atom, molekul və ya ion quruluşuna malikdir.

Karbon birləşmələrinin demək olar ki, hamısı üzvi maddələrə, qalan birləşmələr və sadə maddələr isə qeyri-üzvi maddələrə aiddir.

?
56. Hansı maddə sadə, hansı isə mürəkkəb adlanır? Sadə maddələrin hansı növləri mövcuddur və uyğun elementlərin adları necədir?

57. Metalı qeyri-metaldan hansı fiziki xassələrinə görə ayırmaq olar?

58. Molekulun tərifini verin. Sadə bir maddənin molekulu mürəkkəb maddənin molekulundan nə ilə fərqlənir?
59. Müvafiq hallarda “Azot” və ya “azot” sözlərini daxil etməklə boş yerləri doldurun və seçiminizi izah edin:
a) ... - havada ən çox miqdarda olan qaz;
b) molekul... iki atomdan ibarətdir...;
c) birləşmələr... torpaqdan bitkilərə daxil olur;
d)... suda zəif həll olunur.

60. Boşluqları müvafiq hərf və rəqəmə “element”, “atom” və ya “molekul” sözlərini daxil edərək doldurun:
a)... ağ fosforun tərkibində dörd... Fosfor var;
b) havada... karbon qazı var;
c) qızıl sadə maddədir... Aurum.

Aralarındakı əsas fərq onların tərkibindədir. Beləliklə, sadə maddələrə bir elementin atomları daxildir. Onların (sadə maddələr) kristallarını laboratoriyada, bəzən isə evdə sintez etmək olar. Bununla belə, çox vaxt yaranan kristalların saxlanması üçün müəyyən şərait yaratmaq lazımdır.

Sadə maddələrin bölündüyü beş sinif var: metallar, yarımmetallar, qeyri-metallar, intermetal birləşmələr və halogenlər (təbiətdə yoxdur). Onlar atom (Ar, He) və ya molekulyar (O2, H2, O3) qazlarla təmsil oluna bilər.

Nümunə olaraq sadə maddə olan oksigeni götürə bilərik. Buraya Oksigen elementinin iki atomundan ibarət molekullar daxildir. Və ya, məsələn, dəmir maddəsi yalnız Dəmir elementinin atomlarını ehtiva edən kristallardan ibarətdir. Tarixən sadə maddəni onun tərkibinə atomları daxil olan elementin adı ilə adlandırmaq adət idi. Bu birləşmələrin quruluşu molekulyar və ya qeyri-molekulyar ola bilər.

Mürəkkəb maddələrə atomlar daxildir müxtəlif növlər və parçalanma zamanı iki (və ya daha çox) birləşmə əmələ gələ bilər. Məsələn, su parçalandıqda oksigen və hidrogen əmələ gətirir. Bununla belə, hər bir birləşmə sadə maddələrə parçalana bilməz. Məsələn, kükürd və dəmir atomlarından əmələ gələn dəmir sulfid parçalana bilməz. Bu zaman birləşmənin mürəkkəb olduğunu və bir-birinə bənzəməyən atomları ehtiva etdiyini sübut etmək üçün əks reaksiya prinsipindən istifadə edilir. Başqa sözlə, dəmir sulfid başlanğıc komponentlərdən istifadə etməklə əldə edilir.

Elementlər sərbəst formada mövcud olan kimyəvi elementlərin formalarıdır. Bu gün elm bu elementlərin dörd yüzdən çox növünü bilir.

Mürəkkəb maddələrdən fərqli olaraq, sadə maddələr digər sadə maddələrdən alına bilməz. Onlar həmçinin digər birləşmələrə parçalana bilməzlər.

Bütün allotropik modifikasiyalar bir-birinə çevrilmə xüsusiyyətinə malikdir. Fərqli növlər bir kimyəvi elementdən əmələ gələn sadə maddələr müxtəlif və müxtəlif kimyəvi aktivlik səviyyələrinə malik ola bilər. Məsələn, oksigen ozondan daha az aktivlik nümayiş etdirir və fullerenin ərimə nöqtəsi, məsələn, almazdan daha aşağıdır.

Normal şəraitdə on bir element üçün sadə maddələr qazlar (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He,), iki maye üçün (Br, Hg) və digərləri üçün elementləri - bərk maddələr.

Otaq temperaturuna yaxın temperaturda beş metal maye və ya yarı maye halını alacaq. Bu, onların ərimə nöqtəsinin demək olar ki, bərabər olması ilə əlaqədardır. Beləliklə, civə və rubidium 39 dərəcə, fransium 27, sezium 28, qallium isə 30 dərəcə əriyir.

Qeyd etmək lazımdır ki, “kimyəvi element”, “atom”, “sadə maddə” anlayışlarını qarışdırmaq olmaz. Beləliklə, məsələn, bir atom müəyyən, spesifik bir məna daşıyır və həqiqətən mövcuddur. “Kimyəvi element” anlayışı ümumiyyətlə mücərrəd və kollektivdir. Təbiətdə elementlər sərbəst və ya kimyəvi cəhətdən bağlanmış atomlar şəklində mövcuddur. Eyni zamanda, sadə maddələrin (hissəciklərin yığılması) və kimyəvi elementlərin (müəyyən bir növün təcrid olunmuş atomları) xüsusiyyətləri öz xüsusiyyətlərinə malikdir.

Məktəbdə kimya kursunda danışdığımız bütün maddələr adətən sadə və mürəkkəbə bölünür. Sadə maddələr molekullarında eyni elementin atomlarını ehtiva edən maddələrdir. Atom oksigeni (O), molekulyar oksigen (O2) və ya sadəcə oksigen, ozon (O3), qrafit, almaz oksigen və karbon kimyəvi elementlərini əmələ gətirən sadə maddələrə misaldır. Mürəkkəb maddələr üzvi və qeyri-üzvi bölünür. Qeyri-üzvi maddələr arasında aşağıdakı dörd sinif ilk növbədə fərqlənir: oksidlər (və ya oksidlər), turşular (oksigen və oksigensiz), əsaslar (suda həll olunan əsaslara qələvilər deyilir) və duzlar. Qeyri-metal birləşmələri (oksigen və hidrogen istisna olmaqla) bu dörd sinifə daxil edilmir, biz onları şərti olaraq “və digər mürəkkəb maddələr” adlandıracağıq;

Sadə maddələr adətən metallara, qeyri-metallara və inert qazlara bölünür. Metallara d- və f-alt səviyyələrinin doldurulduğu bütün kimyəvi elementlər daxildir, bunlar 4-cü dövrdə elementlərdir: Sc - Zn, 5-ci dövrdə: Y - Cd, 6-cı dövrdə: La - Hg, Ce. - Lu, 7-ci dövrdə Ac - Th - Lr. İndi qalan elementlər arasında Be-dən At-a bir xətt çəksək, onda sola və aşağıda metallar, sağda və yuxarıda isə qeyri-metallar olacaq. İnert qazlar Dövri Cədvəlin 8-ci qrupunda yerləşir. Diaqonalda yerləşən elementlər: Al, Ge, Sb, Po (və bəzi başqaları. Məsələn, Zn) sərbəst vəziyyətdə metalların, hidroksidlər isə həm əsasların, həm də turşuların xüsusiyyətlərinə malikdir, yəni. amfoter hidroksidlərdir. Buna görə də, bu elementlər metallar və qeyri-metallar arasında aralıq mövqe tutan metal-qeyri-metal hesab edilə bilər. Beləliklə, kimyəvi elementlərin təsnifatı onların hidroksidlərinin hansı xüsusiyyətlərə malik olacağından asılıdır: əsas - bu, metal, turşu - qeyri-metal və hər ikisi (şəraitdən asılı olaraq) - metal-qeyri-metal deməkdir. Ən aşağı müsbət oksidləşmə dərəcəsinə malik birləşmələrdə (Mn+2, Cr+2) eyni kimyəvi element açıq şəkildə “metallik” xassələri, maksimum müsbət oksidləşmə dərəcəsinə malik birləşmələrdə (Mn+7, Cr+6) tipik qeyri-metal. Sadə maddələr, oksidlər, hidroksidlər və duzlar arasındakı əlaqəni görmək üçün xülasə cədvəlini təqdim edirik.

Bilet 1:
Kimya maddələr, onların quruluşu və xassələri, həmçinin bəzi maddələrin digərlərinə çevrilməsi haqqında elmdir. Kimyəvi element eyni müsbət nüvə yüklü müəyyən bir atom növüdür. Kimyəvi element üç formada mövcuddur: 1) tək atom; 2) sadə maddələr 3) mürəkkəb maddələr və ya kimyəvi birləşmələr; Bir kimyəvi elementdən əmələ gələn maddələr sadə adlanır. Bir neçə kimyəvi elementdən əmələ gələn maddələr kompleks adlanır

Bilet 2:
İnsan həyatı kimyadan asılıdır - orqanizmdə qidanın parçalanması prosesləri davamlıdır kimyəvi reaksiya. Yaxşı, geyindiyimiz hər şey, nə sürdüyümüz, nə baxdığımız, bu və ya digər şəkildə kimyəvi emalın müəyyən mərhələlərindən keçir - istər rəngləmə, istərsə də müxtəlif ərintilər hazırlamaq və s. Sənayedə kimya böyük rol oynayır. Həm ağır, həm də yüngül. Məsələn: kimya olmasaydı, insan dərman və qeyri-təbii mənşəli bəzi qida məhsullarını (sirkə) əldə edə bilməzdi. Ümumiyyətlə, kimya özümüzdə və ətrafımızda. Kimya sənayesi ən sürətlə inkişaf edən sahələrdən biridir. Müasir elmi-texniki tərəqqinin əsasını təşkil edən sənaye sahələrinə (plastik, kimyəvi liflər, boyalar, əczaçılıq, yuyucu vasitələr və kosmetika) aiddir. Nəticə olaraq iqtisadi fəaliyyət insan dəyişir qaz tərkibi atmosferin alt qatlarının tozluluğu. Nəticədə, bu, insanlara uzunmüddətli təsir göstərə bilər: xroniki iltihablı xəstəliklər müxtəlif orqanlar, dəyişir sinir sistemi, yenidoğulmuşlarda müxtəlif anormalliklərə səbəb olan fetusun intrauterin inkişafına təsiri. Ekoloji problemlər yalnız iqtisadi vəziyyəti sabitləşdirməklə və ətraf mühitin çirklənməsinə görə ödənişin həyata keçirildiyi iqtisadi idarəetmə mexanizmini yaratmaqla həll edilə bilər. mühit onun tam təmizlənməsinin dəyərinə uyğun olacaq.

Bilet 3:
Ən məşhur:
Dmitri İvanoviç Mendeleyev, əlbəttə ki, kimyəvi elementlərin məşhur dövri sistemi ilə.
KUÇEROV MİKAİL QRIQORİEVİÇ - Rus üzvi kimyaçısı, asetilen karbohidrogenlərinin karbonil tərkibli birləşmələrin əmələ gəlməsi ilə katalitik hidratasiya reaksiyasını, xüsusən də civə duzlarının iştirakı ilə asetilenin asetaldehidə çevrilməsini kəşf etmişdir.
KONOVALOV MİKAİL İVANOVİÇ - rus üzvi kimyaçısı, nitrat turşusunun zəif məhlulunun karbohidrogenlərin məhdudlaşdırılmasına nitratlaşdırıcı təsirini kəşf etmiş, naftenlərin ayrılması və təmizlənməsi üsullarını işləyib hazırlamışdır.
SERGEY VASILİYEVİÇ LEBEDEV - Rus kimyaçısı, əvvəlcə sintetik butadien kauçuk nümunəsini əldə etdi, metal natriumun təsiri altında butadieni polimerləşdirərək sintetik kauçuk əldə etdi. Lebedevin sayəsində 1932-ci ildən ölkəmizdə yerli sintetik kauçuk sənayesi yaradılmağa başladı.

Bilet 4: Elementin növü, hansı element, onun haqqında məlumat (elektron təbəqələrinin sayı, xarici səviyyədəki elektronların sayı, çökmə dərəcəsi, proton/neytron/elektronların sayı, nisbi kütlə, element qrupu, xarici təbəqənin konfiqurasiyası), reaksiya - elementlərin, maddələrin, düsturların - maddələrin və maddələrin siniflərinin qarşılıqlı təsiri.

Bilet 5: Atom atom nüvəsindən və periferiyada yerləşən hissəciklərdən (elektronlar, protonlar, neytronlar) ibarətdir. Protonlar və neytronlar atomun demək olar ki, bütün kütləsini daşıyan atomun nüvəsini təşkil edir. Elektronlar enerji səviyyələrinə (1,2,3 və s.) bölünən atomun elektron qabığını təşkil edir, səviyyələr alt səviyyələrə bölünür (s, p, d, f hərfləri ilə qeyd olunur). atom orbitalları, yəni. elektronların yerləşə biləcəyi fəza bölgələri. Orbitallar 1s kimi təyin edilir (birinci səviyyəli orbital, s-alt səviyyəli) Atom orbitallarının doldurulması üç şərtə uyğun olaraq baş verir: 1) Minimum enerji prinsipi
2) İstisna qaydası və ya Pauli prinsipi
3) Maksimum çoxluq prinsipi, Hund qaydası.
İzotoplar nüvədəki neytronların sayına görə fərqlənən eyni elementin atomlarıdır.

Məsələn, ən parlaq nümunə hidrogen izotopları ola bilər:
1H - nüvədə bir proton və qabıqda 1 elektron olan protium
2H - nüvədə bir proton və bir neytron və qabıqda bir elektron olan deyterium
3H - nüvədə bir proton və iki neytron və qabıqda bir elektron olan tritium

Bilet 6:
1. H)1
2. O) 2
3. Li)2)1
4. Ol)2)2
5. B)2)3
6. C)2)2
7. N)2)5
8. O)2)6
9. F)2)7
10. Yox)2)8
11. Na)2)8)1
12. Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16. S)2)8)6
17. Cl)2)8)7
18. Ər)2)8)8
19. K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Xarici səviyyədə 2 və ya 8 elektron varsa, tam, fərqli bir ədəd varsa, tam deyil.

Bilet 8:
İon bağı belədir: tipik metal + tipik qeyri-metal. Misal: NaCl, AlBr3. Kovalent qütb: qeyri-metal + qeyri-metal (fərqli). Nümunə: H2O, HCl Kovalent qeyri-qütbdür: qeyri-metal + qeyri-metal (eynidir). Nümunə: H2, Cl2, O2, O3 və metal + metal Li, Na, K

Bilet 11:
Mürəkkəb maddələr üzvi və qeyri-üzvi maddələrdən ibarətdir.
Qeyri-üzvi maddələr: oksidlər, hidroksidlər, duzlar
Üzvi maddələr: turşular, əsaslar.

Yaxşı, dostum, bacardığım qədər kömək etdim.)