მარტივი და რთული ნივთიერებები. ალოტროპია. ქიმიური ნაერთები და ნარევები. მარტივი და რთული ნივთიერებები – ცოდნის ჰიპერმარკეტი

ქიმია ეკუთვნის საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებს. იგი სწავლობს ნივთიერებების შემადგენლობას, სტრუქტურას, თვისებებსა და გარდაქმნებს, აგრეთვე ამ გარდაქმნების თანმხლებ მოვლენებს.

ნივთიერება მატერიის არსებობის ერთ-ერთი მთავარი ფორმაა. ნივთიერება, როგორც მატერიის ფორმა, შედგება სხვადასხვა ხარისხის სირთულის ცალკეული ნაწილაკებისგან და აქვს საკუთარი მასა, ე.წ.

დასასვენებელი მასა.

1. მარტივი და რთული ნივთიერებები. ალოტროპია.

ყველა ნივთიერება შეიძლება დაიყოს მარტივი და კომპლექსი .

მარტივი ნივთიერებები შედგება ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან, კომპლექსი - რამდენიმე ქიმიური ელემენტის ატომებიდან.

ქიმიური ელემენტი - ეს არის გარკვეული ტიპის ატომები იგივე ბირთვული მუხტით. აქედან გამომდინარე, ატომი არის ქიმიური ელემენტის უმცირესი ნაწილაკი.

კონცეფცია მარტივი ნივთიერება კონცეფციასთან იდენტიფიცირება შეუძლებელია

ქიმიური ელემენტი . ქიმიურ ელემენტს ახასიათებს ატომის ბირთვის გარკვეული დადებითი მუხტი, იზოტოპური შემადგენლობა და ქიმიური თვისებები. ელემენტის თვისებები ეხება მის ცალკეულ ატომებს. მარტივ ნივთიერებას ახასიათებს გარკვეული სიმკვრივე, ხსნადობა, დნობის და დუღილის წერტილები და ა.შ. ეს თვისებები ეხება ატომების კრებულს და სხვადასხვას მარტივი ნივთიერებებიისინი განსხვავებულები არიან.

მარტივი ნივთიერება - ეს არის ქიმიური ელემენტის თავისუფალ მდგომარეობაში არსებობის ფორმა. ბევრი ქიმიური ელემენტებიქმნიან რამდენიმე მარტივ ნივთიერებას, განსხვავებული სტრუქტურით და თვისებებით. ამ ფენომენს ე.წ ალოტროპია და წარმომქმნელი ნივთიერებებია ალოტროპული ცვლილებები . ამრიგად, ჟანგბადის ელემენტი ქმნის ორ ალოტროპულ მოდიფიკაციას - ჟანგბადს და ოზონს, ნახშირბადის ელემენტს - ბრილიანტი, გრაფიტი, კარბინი, ფულერენი.

ალოტროპიის ფენომენი გამოწვეულია ორი მიზეზით: მოლეკულაში ატომების განსხვავებული რაოდენობა (მაგალითად, ჟანგბადი შესახებ 2 და აზონი შესახებ 3 ) ან სხვადასხვა კრისტალური ფორმების წარმოქმნა (მაგალითად, ნახშირბადი ქმნის შემდეგ ალოტროპულ მოდიფიკაციებს: ბრილიანტი, გრაფიტი, კარაბინი, ფულერენი), კარაბინი აღმოაჩინეს 1968 წელს (ა. სლადკოვი, რუსეთი), ხოლო ფულერენი აღმოაჩინეს თეორიულად 1973 წელს (D. ბოჩვარი, რუსეთი) , ხოლო 1985 წელს - ექსპერიმენტულად (გ. კროტო და რ. სმალი, აშშ).

რთული ნივთიერებები ისინი შედგება არა მარტივი ნივთიერებებისაგან, არამედ ქიმიური ელემენტებისაგან. ამრიგად, წყალბადი და ჟანგბადი, რომლებიც წყლის ნაწილია, შეიცავს წყალში არა აირისებრი წყალბადის და ჟანგბადის სახით მათი დამახასიათებელი თვისებებით, არამედ ფორმით. ელემენტები - წყალბადი და ჟანგბადი.

მოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებების უმცირესი ნაწილაკი არის მოლეკულა, რომელიც ინარჩუნებს მოცემული ნივთიერების ქიმიურ თვისებებს. თანამედროვე კონცეფციების თანახმად, მოლეკულები ძირითადად შედგება თხევადი და აირისებრი მდგომარეობების მქონე ნივთიერებებისგან. მყარი ნივთიერებების უმეტესობა (ძირითადად არაორგანული) შედგება არა მოლეკულებისგან, არამედ სხვა ნაწილაკებისგან (იონები, ატომები). მარილებს, ლითონის ოქსიდებს, ალმასს, ლითონებს და ა.შ არ აქვთ მოლეკულური სტრუქტურა.

1. შედარებითი ატომური მასა

კვლევის თანამედროვე მეთოდები შესაძლებელს ხდის უკიდურესად მცირე ატომური მასების უფრო დიდი სიზუსტით განსაზღვრას. მაგალითად, წყალბადის ატომის მასა არის 1,674  10 -27 კგ, ნახშირბადი - 1,993  10 -26 კგ.

ქიმიაში ტრადიციულად გამოიყენება არა ატომური მასების აბსოლუტური მნიშვნელობები, არამედ შედარებითი. 1961 წელს მიღებულ იქნა ატომური მასის ერთეული ატომური მასის ერთეული (შემოკლებით a.u.m.), რაც არის 1/12 ნახშირბადის იზოტოპის ატომის მასის ნაწილი 12 თან.

ქიმიური ელემენტების უმეტესობას აქვს სხვადასხვა მასის ატომები (იზოტოპები). ამიტომაც ფარდობითი ატომური მასა (ან უბრალოდ ატომური მასა) ა რქიმიური ელემენტის მნიშვნელობა არის ელემენტის ატომის საშუალო მასის თანაფარდობის ტოლი 1/12 ნახშირბადის ატომის მასა 12 თან.

ელემენტების ატომური მასები აღინიშნება ა რ, სადაც ინდექსი რ- საწყისი წერილი ინგლისური სიტყვა ნათესავი - ნათესავი. პოსტები ა რ (H), ა რ (O) ა რ (C)ნიშნავს: ნათესავი ატომური მასაწყალბადი, ჟანგბადის ფარდობითი ატომური მასა, ნახშირბადის ფარდობითი ატომური მასა.

შედარებითი ატომური მასა ქიმიური ელემენტის ერთ-ერთი მთავარი მახასიათებელია.

ჩვენს ირგვლივ სამყარო მატერიალურია. არსებობს ორი სახის მატერია: სუბსტანცია და ველი. ქიმიის ობიექტი არის ნივთიერება (მათ შორის ნივთიერებაზე სხვადასხვა ველის გავლენა - ბგერა, მაგნიტური, ელექტრომაგნიტური და ა.შ.)

მატერია არის ყველაფერი, რასაც აქვს მოსვენებული მასა (ანუ ახასიათებს მასის არსებობა, როდესაც ის არ მოძრაობს). ასე რომ, მართალია ერთი ელექტრონის დანარჩენი მასა (არამოძრავი ელექტრონის მასა) ძალიან მცირეა - დაახლოებით 10 -27 გ, მაგრამ ერთი ელექტრონიც კი არის მატერია.

ნივთიერება არსებობს აგრეგაციის სამ მდგომარეობაში - აირისებრი, თხევადი და მყარი. არსებობს მატერიის სხვა მდგომარეობა - პლაზმა (მაგალითად, ჭექა-ქუხილი და ბურთის ელვა შეიცავს პლაზმას), მაგრამ სკოლის კურსებში პლაზმის ქიმია თითქმის არ არის გათვალისწინებული.

ნივთიერებები შეიძლება იყოს სუფთა, ძალიან სუფთა (საჭიროა, მაგალითად, ოპტიკურ-ბოჭკოვანი სისტემის შესაქმნელად), ისინი შეიძლება შეიცავდეს შესამჩნევი რაოდენობით მინარევებს, ან შეიძლება იყოს ნარევები.

ყველა ნივთიერება შედგება პატარა ნაწილაკებისგან, რომელსაც ატომები ეწოდება. ნივთიერებები, რომლებიც შედგება იმავე ტიპის ატომებისგან(ერთი ელემენტის ატომებიდან), მარტივი ეწოდება(მაგალითად, ნახშირი, ჟანგბადი, აზოტი, ვერცხლი და ა.შ.). ნივთიერებებს, რომლებიც შეიცავენ სხვადასხვა ელემენტების ურთიერთდაკავშირებულ ატომებს კომპლექსურს უწოდებენ.

თუ ნივთიერება (მაგალითად, ჰაერი) შეიცავს ორ ან უფრო დიდი რაოდენობამარტივი ნივთიერებები და მათი ატომები ერთმანეთთან არ არის დაკავშირებული, მაშინ მას არ უწოდებენ რთულ ნივთიერებას, არამედ მარტივი ნივთიერებების ნარევს. მარტივი ნივთიერებების რაოდენობა შედარებით მცირეა (დაახლოებით ხუთასი), მაგრამ რთული ნივთიერებების რაოდენობა უზარმაზარია. დღეისათვის ცნობილია ათობით მილიონი სხვადასხვა რთული ნივთიერება.

ქიმიური გარდაქმნები

ნივთიერებებს შეუძლიათ ერთმანეთთან ურთიერთქმედება და წარმოიქმნება ახალი ნივთიერებები. ასეთ გარდაქმნებს ე.წ ქიმიური. მაგალითად, მარტივი ნივთიერება, ქვანახშირი, ურთიერთქმედებს (ქიმიკოსები ამბობენ, რომ ის რეაგირებს) სხვა მარტივ ნივთიერებასთან - ჟანგბადთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება რთული ნივთიერება - ნახშირორჟანგი, რომელშიც ნახშირბადის და ჟანგბადის ატომები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული. ერთი ნივთიერების მეორეში გადაქცევას ქიმიური ეწოდება. ქიმიური გარდაქმნები არის ქიმიური რეაქციები.ასე რომ, როდესაც შაქარი ჰაერში თბება, რთული ტკბილი ნივთიერება - საქაროზა (რომლისგანაც შაქარი მზადდება) გადაიქცევა მარტივ ნივთიერებად - ნახშირად და რთულ ნივთიერებად - წყალში.

ქიმია სწავლობს ერთი ნივთიერების მეორეში გადაქცევას. ქიმიის ამოცანაა გაარკვიოს, თუ რომელ ნივთიერებებთან შეუძლია კონკრეტულ ნივთიერებას ურთიერთქმედება (რეაქცია) მოცემულ პირობებში და რა წარმოიქმნება. გარდა ამისა, მნიშვნელოვანია იმის გარკვევა, თუ რა პირობებში შეიძლება მოხდეს კონკრეტული ტრანსფორმაცია და სასურველი ნივთიერების მიღება.

ფიზიკური თვისებებინივთიერებები

თითოეულ ნივთიერებას ახასიათებს ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ფიზიკური თვისებები არის თვისებები, რომლებიც შეიძლება დახასიათდეს ფიზიკური ინსტრუმენტების გამოყენებით. მაგალითად, თერმომეტრის გამოყენებით შეგიძლიათ განსაზღვროთ წყლის დნობის და დუღილის წერტილები. ფიზიკური მეთოდები შეიძლება გამოყენებულ იქნას ნივთიერების გამტარუნარიანობის დასახასიათებლად ელექტრო დენი, განსაზღვრავს ნივთიერების სიმკვრივეს, სიმტკიცეს და ა.შ. ფიზიკური პროცესების დროს ნივთიერებები შემადგენლობით უცვლელი რჩება.

ნივთიერებების ფიზიკური თვისებები იყოფა თვლად (ის, რაც შეიძლება დახასიათდეს გარკვეული ფიზიკური ინსტრუმენტების გამოყენებით რიცხვით, მაგალითად, სიმკვრივის, დნობის და დუღილის წერტილების, წყალში ხსნადობის და ა. რიცხვი ან ძალიან რთულია - როგორიცაა ფერი, სუნი, გემო და ა.შ.).

ნივთიერებების ქიმიური თვისებები

ნივთიერების ქიმიური თვისებები არის ინფორმაციის ერთობლიობა იმის შესახებ, თუ რა სხვა ნივთიერებები და რა პირობებში შედის მოცემული ნივთიერება ქიმიურ ურთიერთქმედებაში.. ქიმიის ყველაზე მნიშვნელოვანი ამოცანაა ნივთიერებების ქიმიური თვისებების იდენტიფიცირება.

ქიმიური გარდაქმნები მოიცავს ნივთიერებების უმცირეს ნაწილაკებს - ატომებს. ქიმიური გარდაქმნების დროს ზოგიერთი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება სხვა ნივთიერებები და ქრება ორიგინალური ნივთიერებები და მათ ადგილას წარმოიქმნება ახალი ნივთიერებები (რეაქციის პროდუქტები). ა ატომები ზეყველას შენარჩუნებულია ქიმიური გარდაქმნები. მათი გადაწყობა ხდება ქიმიური გარდაქმნების დროს, ნადგურდება ძველი ბმები ატომებს შორის და წარმოიქმნება ახალი ბმები.

ქიმიური ელემენტი

სხვადასხვა ნივთიერებების რაოდენობა უზარმაზარია (და თითოეულ მათგანს აქვს ფიზიკური და ქიმიური თვისებების საკუთარი ნაკრები). ჩვენს ირგვლივ არსებულ მატერიალურ სამყაროში შედარებით ცოტაა ატომები, რომლებიც განსხვავდებიან ერთმანეთისგან ყველაზე მნიშვნელოვანი მახასიათებლებით – დაახლოებით ასამდე. ატომის თითოეულ ტიპს აქვს საკუთარი ქიმიური ელემენტი. ქიმიური ელემენტი არის იგივე ან მსგავსი მახასიათებლების მქონე ატომების ერთობლიობა. ბუნებაში დაახლოებით 90 სხვადასხვა ქიმიური ელემენტია. დღემდე ფიზიკოსებმა ისწავლეს ახალი ტიპის ატომების შექმნა, რომლებიც დედამიწაზე არ არის ნაპოვნი. ასეთ ატომებს (და, შესაბამისად, ასეთ ქიმიურ ელემენტებს) ხელოვნურს უწოდებენ (ინგლისურად - ადამიანის მიერ შექმნილი ელემენტები). დღემდე სინთეზირებულია ორ ათეულზე მეტი ხელოვნურად მიღებული ელემენტი.

თითოეულ ელემენტს აქვს ლათინური სახელიდა ერთი ან ორი ასო სიმბოლო. რუსულენოვან ქიმიურ ლიტერატურაში არ არსებობს ქიმიური ელემენტების სიმბოლოების გამოთქმის მკაფიო წესები. ზოგი ასე გამოთქვამს: ელემენტს რუსულად უწოდებს (სიმბოლოები ნატრიუმს, მაგნიუმს და ა.შ.), სხვები - მიხედვით ლათინური ასოები(ნახშირბადის, ფოსფორის, გოგირდის სიმბოლოები), მესამე - როგორ ჟღერს ელემენტის სახელი ლათინურად (რკინა, ვერცხლი, ოქრო, ვერცხლისწყალი). ჩვენ ჩვეულებრივ გამოვთქვამთ წყალბადის H ელემენტის სიმბოლოს ისე, როგორც ეს ასო გამოითქმის ფრანგულად.

შედარება ყველაზე მნიშვნელოვანი მახასიათებლებიქიმიური ელემენტები და მარტივი ნივთიერებები მოცემულია ქვემოთ მოცემულ ცხრილში. ერთი ელემენტი შეიძლება შეესაბამებოდეს რამდენიმე მარტივ ნივთიერებას (ალოტროპიის ფენომენი: ნახშირბადი, ჟანგბადი და ა.შ.), ან შესაძლოა მხოლოდ ერთს (არგონი და სხვა ინერტული აირები).

ატომებისა და ქიმიური ელემენტების შესახებ

ბუნებაში სხვა არაფერია

არც აქ და არც იქ, სივრცის სიღრმეში:

ყველაფერი - ქვიშის პატარა მარცვლებიდან პლანეტებამდე -

შედგება ერთიანი ელემენტებისაგან.

შჩიპაჩოვი, „მენდელეევის კითხვა“.

ქიმიაში, გარდა ტერმინებისა "ატომი"და "მოლეკულა"კონცეფცია ხშირად გამოიყენება "ელემენტი". რა აქვთ ამ ცნებებს საერთო და რით განსხვავდებიან ისინი?

ქიმიური ელემენტი – ეს არის იგივე ტიპის ატომები . ასე რომ, მაგალითად, წყალბადის ყველა ატომი არის ელემენტი წყალბადი; ყველა ჟანგბადის და ვერცხლისწყლის ატომი არის ელემენტები ჟანგბადი და ვერცხლისწყალი, შესაბამისად.

ამჟამად ცნობილია 107-ზე მეტი ტიპის ატომები, ანუ 107-ზე მეტი ქიმიური ელემენტი. აუცილებელია განვასხვავოთ "ქიმიური ელემენტის", "ატომის" და "მარტივი ნივთიერების" ცნებები.

მარტივი და რთული ნივთიერებები

ელემენტარული შემადგენლობის მიხედვით გამოირჩევიან მარტივი ნივთიერებები, რომელიც შედგება ერთი ელემენტის ატომებისგან (H 2, O 2, Cl 2, P 4, Na, Cu, Au) და რთული ნივთიერებები, რომელიც შედგება სხვადასხვა ელემენტების ატომებისგან (H 2 O, NH 3, OF 2, H 2 SO 4, MgCl 2, K 2 SO 4).

ამჟამად ცნობილია 115 ქიმიური ელემენტი, რომლებიც ქმნიან 500-მდე მარტივ ნივთიერებას.

მშობლიური ოქრო მარტივი ნივთიერებაა.

ერთი ელემენტის უნარს არსებობდეს სხვადასხვა მარტივი ნივთიერების სახით, რომლებიც განსხვავდება თვისებებით ალოტროპიამაგალითად, ელემენტს ჟანგბადი O აქვს ორი ალოტროპული ფორმა - დიოქსიგენი O 2 და ოზონი O 3 სხვადასხვა რაოდენობის ატომებით მოლეკულებში.

ნახშირბადის C ელემენტის ალოტროპული ფორმები - ალმასი და გრაფიტი - განსხვავდება მათი კრისტალების აგებულებით, არსებობს ალოტროპიის სხვა მიზეზები.

ქიმიური ნაერთებიმაგალითად, ვერცხლისწყლის(II) ოქსიდი HgO (მიიღება მარტივი ნივთიერებების - ვერცხლისწყლის Hg და ჟანგბადის O 2 ატომების შერწყმით), ნატრიუმის ბრომიდი (მიიღება მარტივი ნივთიერებების ატომების - ნატრიუმის Na და ბრომი Br 2 ატომების შერწყმით).

მაშ ასე, შევაჯამოთ ზემოაღნიშნული. არსებობს მატერიის მოლეკულების ორი ტიპი:

1. მარტივი- ასეთი ნივთიერებების მოლეკულები შედგება იმავე ტიპის ატომებისგან. ქიმიურ რეაქციებში ისინი ვერ იშლება რამდენიმე მარტივი ნივთიერების წარმოქმნით.

2. კომპლექსი- ასეთი ნივთიერებების მოლეკულები შედგება ატომებისგან სხვადასხვა სახის. ქიმიურ რეაქციებში მათ შეუძლიათ დაშლა და შექმნან უფრო მარტივი ნივთიერებები.

განსხვავება "ქიმიური ელემენტისა" და "მარტივი ნივთიერების" ცნებებს შორის

განასხვავებენ ცნებებს "ქიმიური ელემენტი"და "მარტივი ნივთიერება"შესაძლებელია მარტივი და რთული ნივთიერებების თვისებების შედარებით. მაგალითად, მარტივი ნივთიერება - ჟანგბადი- უფერო გაზი, რომელიც აუცილებელია სუნთქვისა და წვის შესანარჩუნებლად. მარტივი ნივთიერების ჟანგბადის უმცირესი ნაწილაკი არის მოლეკულა, რომელიც შედგება ორი ატომისგან. ჟანგბადი ასევე შედის ნახშირბადის მონოქსიდში ( ნახშირბადის მონოქსიდი) და წყალი. თუმცა, წყალი და ნახშირბადის მონოქსიდი შეიცავს ქიმიურად შეკრულ ჟანგბადს, რომელსაც არ გააჩნია მარტივი ნივთიერების თვისებები, კერძოდ, ის არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას სუნთქვისთვის. თევზი, მაგალითად, არ სუნთქავს ქიმიურად შეკრულ ჟანგბადს, რომელიც წყლის მოლეკულის ნაწილია, არამედ მასში გახსნილ თავისუფალ ჟანგბადს. ამიტომ, როდესაც ვსაუბრობთ რაიმე ქიმიური ნაერთების შემადგენლობაზე, უნდა გვესმოდეს, რომ ეს ნაერთები შეიცავს არა მარტივ ნივთიერებებს, არამედ გარკვეული ტიპის ატომებს, ანუ შესაბამის ელემენტებს.

როდესაც რთული ნივთიერებები იშლება, ატომები შეიძლება გამოთავისუფლდნენ თავისუფალ მდგომარეობაში და გაერთიანდნენ მარტივი ნივთიერებების შესაქმნელად. მარტივი ნივთიერებები შედგება ერთი ელემენტის ატომებისგან. განსხვავება „ქიმიური ელემენტისა“ და „მარტივი ნივთიერების“ ცნებებს შორის ასევე დასტურდება იმით, რომ ერთსა და იმავე ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე მარტივი ნივთიერება. მაგალითად, ჟანგბადის ელემენტის ატომებს შეუძლიათ შექმნან დიატომიური ჟანგბადის მოლეკულები და ტრიატომური ოზონის მოლეკულები. ჟანგბადი და ოზონი სრულიად განსხვავებული მარტივი ნივთიერებებია. ეს ხსნის იმ ფაქტს, რომ გაცილებით მეტი მარტივი ნივთიერებაა ცნობილი, ვიდრე ქიმიური ელემენტები.

„ქიმიური ელემენტის“ ცნების გამოყენებით, შეგვიძლია შემდეგი განმარტება მივცეთ მარტივ და რთულ ნივთიერებებს:

მარტივი ნივთიერებებია, რომლებიც შედგება ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან.

რთული ნივთიერებებია, რომლებიც შედგება სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომებისგან.

განსხვავება "ნარევისა" და "ქიმიური ნაერთის" ცნებებს შორის

კომპლექსურ ნივთიერებებს ხშირად უწოდებენ ქიმიური ნაერთები.

შეეცადეთ უპასუხოთ კითხვებს:

1. რით განსხვავდება ნარევები შემადგენლობით ქიმიური ნაერთებისგან?

2. შეადარეთ ნარევებისა და ქიმიური ნაერთების თვისებები?

3. რა ხერხებით შეიძლება გამოვყოთ ნარევის და ქიმიური ნაერთის კომპონენტები?

4. შესაძლებელია თუ არა მსჯელობა გარე ნიშნებინარევისა და ქიმიური ნაერთის წარმოქმნის შესახებ?

ნარევებისა და ქიმიკატების შედარებითი მახასიათებლები

ამოცანები კონსოლიდაციისთვის

I. სიმულატორებთან მუშაობა

II. მოაგვარეთ პრობლემა

№1

რამდენი მარტივი ნივთიერება იწერება ფორმულების სერიაში:
H 2 O, N 2, O 3, HNO 3, P 2 O 5, S, Fe, CO 2, KOH.

№2

ორივე ნივთიერება რთულია:

ა) C (ქვანახშირი) და S (გოგირდი);
ბ) CO 2 (ნახშირორჟანგი) და H 2 O (წყალი);
ბ) Fe (რკინა) და CH4 (მეთანი);
დ) H 2 SO 4 (გოგირდის მჟავა) და H 2 (წყალბადი).

№3

აირჩიეთ სწორი განცხადება:
მარტივი ნივთიერებები შედგება იმავე ტიპის ატომებისგან.

ა) სწორია

ბ) არასწორი

№4

ნარევებისთვის დამახასიათებელია ის
ა) მათ აქვთ მუდმივი შემადგენლობა;
ბ) „ნარევში“ შემავალი ნივთიერებები არ ინარჩუნებენ ინდივიდუალურ თვისებებს;
გ) „ნარევებში“ ნივთიერებები შეიძლება გამოიყოს ფიზიკური თვისებებით;
დ) "ნარევებში" ნივთიერებები შეიძლება გამოვყოთ ქიმიური რეაქციის გამოყენებით.

№5

შემდეგი დამახასიათებელია "ქიმიური ნაერთებისთვის":
ა) ცვლადი შემადგენლობა;
ბ) „ქიმიურ ნაერთში“ შემავალი ნივთიერებები შეიძლება განცალკევდეს ფიზიკური საშუალებებით;
გ) ქიმიური ნაერთის წარმოქმნაზე შეიძლება ვიმსჯელოთ ქიმიური რეაქციების ნიშნებით;
დ) მუდმივი შემადგენლობა.

№6

რა შემთხვევაშია საუბარი ჯირკვალიროგორ ქიმიური ელემენტი?
ა) რკინა არის ლითონი, რომელსაც იზიდავს მაგნიტი;
ბ) რკინა ჟანგის ნაწილია;
გ) რკინას ახასიათებს მეტალის ბზინვარება;
დ) რკინის სულფიდი შეიცავს რკინის ერთ ატომს.

№7

რა შემთხვევაში ვსაუბრობთ ჟანგბადზე, როგორც მარტივ ნივთიერებაზე?
ა) ჟანგბადი არის გაზი, რომელიც ხელს უწყობს სუნთქვას და წვას;
ბ) თევზი სუნთქავს წყალში გახსნილ ჟანგბადს;
გ) ჟანგბადის ატომი წყლის მოლეკულის ნაწილია;
დ) ჟანგბადი ჰაერის ნაწილია.

ბილეთი 1:
ქიმია არის მეცნიერება ნივთიერებების, მათი სტრუქტურისა და თვისებების, აგრეთვე ზოგიერთი ნივთიერების სხვაში გადაქცევის შესახებ. ქიმიური ელემენტი არის ატომის გარკვეული ტიპი იგივე დადებითი ბირთვული მუხტით. ქიმიური ელემენტი არსებობს სამი ფორმით: 1) ერთი ატომი; 2) მარტივი ნივთიერებები 3) რთული ნივთიერებები ან ქიმიური ნაერთები. ერთი ქიმიური ელემენტის მიერ წარმოქმნილ ნივთიერებებს მარტივი ეწოდება. რამდენიმე ქიმიური ელემენტის მიერ წარმოქმნილ ნივთიერებებს კომპლექსური ეწოდება

ბილეთი 2:
ადამიანის სიცოცხლე ქიმიაზეა დამოკიდებული – ორგანიზმში საკვების დაშლის პროცესები უწყვეტია ქიმიური რეაქცია. ისე, ყველაფერი, რასაც ვატარებთ, რასაც ვატარებთ, რასაც ვუყურებთ, ასე თუ ისე, გადის ქიმიური დამუშავების გარკვეულ ეტაპებს – იქნება ეს შეღებვა, სხვადასხვა შენადნობების დამზადება და ა.შ. ქიმია დიდ როლს თამაშობს ინდუსტრიაში. მძიმეც და მსუბუქიც. მაგალითად: ქიმიის გარეშე ადამიანი ვერ მოიპოვებდა წამლებს და არაბუნებრივი წარმოშობის ზოგიერთ საკვებ პროდუქტს (ძმარს). ზოგადად - ქიმია ჩვენს შიგნით და ჩვენს გარშემო. ქიმიური მრეწველობა ერთ-ერთი ყველაზე სწრაფად განვითარებადი ინდუსტრიაა. ეს ეხება ინდუსტრიებს, რომლებიც ქმნიან თანამედროვე სამეცნიერო და ტექნოლოგიურ პროგრესს (პლასტიკა, ქიმიური ბოჭკოები, საღებავები, ფარმაცევტული საშუალებები, სარეცხი საშუალებები და კოსმეტიკა). შედეგად ეკონომიკური საქმიანობაადამიანი იცვლება გაზის შემადგენლობადა ატმოსფეროს ქვედა ფენების მტვერი. შედეგად, ამან შეიძლება გამოიწვიოს ადამიანზე ხანგრძლივი ეფექტი: ქრონიკული ანთებითი დაავადებები სხვადასხვა ორგანოები, ცვლილებები ნერვული სისტემა, ეფექტი ნაყოფის საშვილოსნოსშიდა განვითარებაზე, რაც იწვევს ახალშობილებში სხვადასხვა დარღვევებს. გარემოსდაცვითი პრობლემების გადაჭრა შესაძლებელია მხოლოდ ეკონომიკური მდგომარეობის სტაბილიზაციისა და გარემოს მართვის ეკონომიკური მექანიზმის შექმნით, რომელშიც დაბინძურების საფასურის გადახდა გარემოშეესაბამება მისი სრული გაწმენდის ღირებულებას.

ბილეთი 3:
ყველაზე ცნობილი:
დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევი, რა თქმა უნდა, თავისი ცნობილი ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემით.
კუჩეროვი მიხაილ გრიგორიევიჩი - რუსმა ორგანულმა ქიმიკოსმა, აღმოაჩინა აცეტილენის ნახშირწყალბადების კატალიზური ჰიდრატაციის რეაქცია კარბონილის შემცველი ნაერთების წარმოქმნით, კერძოდ, აცეტილენის აცეტალდეჰიდად გადაქცევა ვერცხლისწყლის მარილების თანდასწრებით.
კონოვალოვი მიხაილ ივანოვიჩი - რუსი ორგანული ქიმიკოსი, აღმოაჩინა აზოტის მჟავას სუსტი ხსნარის ნიტრატირების ეფექტი ნახშირწყალბადების შეზღუდვაზე, შეიმუშავა ნაფთენების იზოლაციისა და გაწმენდის მეთოდები.
სერგეი ვასილიევიჩ ლებედევი - რუსმა ქიმიკოსმა, პირველად მიიღო სინთეტიკური ბუტადიენური რეზინის ნიმუში, მიიღო სინთეზური რეზინი ბუტადიენის პოლიმერიზაციის შედეგად მეტალის ნატრიუმის მოქმედებით. ლებედევის წყალობით, 1932 წლიდან ჩვენს ქვეყანაში დაიწყო შიდა სინთეზური რეზინის ინდუსტრიის შექმნა.

ბილეთი 4: ელემენტის ტიპი, რა ელემენტი, ინფორმაცია მის შესახებ (ელექტრონული ფენების რაოდენობა, ელექტრონების რაოდენობა გარე დონეზე, დეპონირების ხარისხი, პროტონების/ნეიტრონების/ელექტრონების რაოდენობა, შედარებითი მასა, ელემენტთა ჯგუფი, გარე შრის კონფიგურაცია), რეაქცია - ელემენტების ურთიერთქმედება, ნივთიერებები, ფორმულები - ნივთიერებები და ნივთიერებების კლასები.

ბილეთი 5: ატომი შედგება ატომის ბირთვისა და ნაწილაკებისგან (ელექტრონები, პროტონები, ნეიტრონები), რომლებიც მდებარეობს პერიფერიაზე. პროტონები და ნეიტრონები ქმნიან ატომის ბირთვს, რომელიც ატარებს ატომის თითქმის მთელ მასას. ელექტრონები ქმნიან ატომის ელექტრონულ გარსს, რომელიც იყოფა ენერგეტიკულ დონეებად (1,2,3 და ა.შ.), დონეები იყოფა ქვედონეებად (აღნიშნულია ასოებით s, p, d, f ქვედონეები შედგება). ატომური ორბიტალები, ე.ი. სივრცის რეგიონები, სადაც ელექტრონები სავარაუდოდ ცხოვრობენ. ორბიტალებს ნიშნავენ 1-ებად (პირველი დონის ორბიტალი, s-ქვედონე) ატომური ორბიტალების შევსება ხდება სამი პირობის შესაბამისად: 1) მინიმალური ენერგიის პრინციპი.
2) გამორიცხვის წესი, ანუ პაულის პრინციპი
3) მაქსიმალური სიმრავლის პრინციპი, ჰუნდის წესი.
იზოტოპები არის ერთი და იგივე ელემენტის ატომები, რომლებიც განსხვავდებიან ბირთვში ნეიტრონების რაოდენობით.

მაგალითად, ყველაზე ნათელი მაგალითი შეიძლება იყოს წყალბადის იზოტოპები:
1H - პროტიუმი ერთი პროტონით ბირთვში და 1 ელექტრონი გარსში
2H - დეიტერიუმი ერთი პროტონით და ერთი ნეიტრონით ბირთვში და ერთი ელექტრონით გარსში
3H - ტრიტიუმი ერთი პროტონით და ორი ნეიტრონით ბირთვში და ერთი ელექტრონით გარსში

ბილეთი 6:
1. H)1
2. ის)2
3. Li)2)1
4. იყოს)2)2
5. ბ)2)3
6. გ)2)2
7. ნ)2)5
8. ო)2)6
9. ვ)2)7
10. ნე)2)8
11. Na)2)8)1
12. მგ)2)8)2
13. Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. პ)2)8)5
16. ს)2)8)6
17. Cl)2)8)7
18. არ)2)8)8
19. კ)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
გარე დონეზე, თუ არის 2 ან 8 ელექტრონი, ის სრულია, ხოლო თუ არის სხვა რიცხვი, არ არის სრული.

ბილეთი 8:
იონური ბმა არის: ტიპიური მეტალი + ტიპიური არალითონი. მაგალითი: NaCl, AlBr3. კოვალენტური პოლარული არის: არალითონი + არამეტალი (განსხვავებული). მაგალითი: H2O, HCl კოვალენტური არაპოლარულია: არამეტალი + არამეტალი (იდენტური). მაგალითი: H2, Cl2, O2, O3 და მეტალიკი, როდესაც მეტალი + მეტალი Li, Na, K

ბილეთი 11:
რთული ნივთიერებები შედგება ორგანული და არაორგანული ნივთიერებებისგან.
არაორგანული ნივთიერებები: ოქსიდები, ჰიდროქსიდები, მარილები
ორგანული ნივთიერებები: მჟავები, ფუძეები.

კარგი, ჩემო მეგობარო, რითაც შემეძლო დავეხმარე.)

ქვეშ ქიმიური ელემენტიესმით ატომების კრებული იგივე დადებითი ბირთვული მუხტით და თვისებების გარკვეული ნაკრებით. ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომები გაერთიანდებიან და წარმოიქმნება მარტივი ნივთიერება. როდესაც სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომები ერთდებიან, რთული ნივთიერებები (ქიმიური ნაერთები)ან ნარევები. განსხვავება ქიმიურ ნაერთებსა და ნარევებს შორის არის ის, რომ:

მათ აქვთ ახალი თვისებები, რაც არ გააჩნდათ მარტივ ნივთიერებებს, საიდანაც ისინი მიიღეს;

მათი მექანიკურად დაყოფა მათ შემადგენელ ნაწილებად შეუძლებელია;

ქიმიური ელემენტები მათ შემადგენლობაში შეიძლება იყოს მხოლოდ მკაცრად განსაზღვრული რაოდენობრივი თანაფარდობით.

ზოგიერთი ქიმიური ელემენტი (ნახშირბადი, ჟანგბადი, ფოსფორი, გოგირდი) შეიძლება არსებობდეს რამდენიმე მარტივი ნივთიერების სახით. ამ ფენომენს ე.წ ალოტროპიადა ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის მარტივი ნივთიერებების სახეობებს მისი ეწოდება ალოტროპული ცვლილებები(მოდიფიკაციები).

ამოცანები

1.1. მეტი რა არის ბუნებაში: ქიმიური ელემენტები თუ მარტივი ნივთიერებები? რატომ?

1.2. მართალია, რომ გოგირდი და რკინა შედის რკინის სულფიდის შემადგენლობაში, როგორც ნივთიერებები? თუ არა, რა არის სწორი პასუხი?

1.3. დაასახელეთ ჟანგბადის ალოტროპული მოდიფიკაციები. განსხვავდებიან ისინი თავიანთი თვისებებით? თუ ასეა, როგორ?

1.4. ჟანგბადის ალოტროპული მოდიფიკაციებიდან რომელია ქიმიურად უფრო აქტიური და რატომ?

1.5. მარტივი ნივთიერებები ან ქიმიური ელემენტებია თუთია, გოგირდი და ჟანგბადი შემდეგ რეაქციებში:

1) CuSO 4 + Zn = ZnSO 4 + Cu;

2) S + O 2 = SO 2;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl 2 + H 2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. შესაძლებელია თუ არა ერთი მარტივი ნივთიერებისგან სხვა მარტივი ნივთიერების მიღება? გაეცით დასაბუთებული პასუხი.

1.7. როდესაც ნივთიერება იწვება ჟანგბადში, წარმოიქმნება გოგირდის (IV) ოქსიდი, აზოტი და წყალი. რა ქიმიური ელემენტები ქმნიან საწყის ნივთიერებას?

1.8. მიუთითეთ მარტივი თუ რთული ნივთიერებები მოიცავს: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. რომელი ქიმიური ელემენტებისთვის არის ცნობილი ალოტროპული მოდიფიკაციები? დაასახელეთ ეს ცვლილებები.

1.10. შესაძლებელია თუ არა ქიმიური ელემენტის გადასვლა ერთი ალოტროპული მოდიფიკაციიდან მეორეზე? მიეცით მაგალითები.

1.11. რა ქიმიურ ელემენტებს გულისხმობენ ისინი, როცა საუბრობენ ალმასზე და ოზონზე?

1.12. ნივთიერებებიდან რომელია ქიმიური ნაერთები და რომელი ნარევები:

2) ჰაერი;

4) გოგირდის მჟავა;

1.13. როგორ დავამტკიცოთ, რომ ნატრიუმის ქლორიდი რთული ნივთიერებაა?

1.14. დაასახელეთ ნახშირბადის სამი ალოტროპული მოდიფიკაცია.

1.15. რა ჰქვია ფოსფორის ალოტროპულ მოდიფიკაციას და რით განსხვავდებიან ისინი ერთმანეთისგან?

1.16. რა ჰქვია გოგირდის ალოტროპულ მოდიფიკაციას და რით განსხვავდებიან ისინი ერთმანეთისგან?

1.17. მიუთითეთ რომელი დებულებაა მართალი და რატომ - ბარიუმის სულფატის შემადგენლობა მოიცავს:

1) მარტივი ნივთიერებები ბარიუმი, გოგირდი, ჟანგბადი;

2) ქიმიური ელემენტები ბარიუმი, გოგირდი, ჟანგბადი.

1.18. რამდენი ლიტრი ამიაკი შეიძლება მივიღოთ 10 ლიტრი აზოტისა და 30 ლიტრი წყალბადის ნარევიდან?

1.19. რამდენი ლიტრი წყლის ორთქლი წარმოიქმნება 10 ლიტრი წყალბადის და 4 ლიტრი ჟანგბადის ნარევიდან? რა გაზი და რა მოცულობაში დარჩება ჭარბი?

1.20. რამდენი გრამი თუთიის სულფიდი (ZnS) შეიძლება წარმოიქმნას 130 გ თუთიისა და 48 გ გოგირდის ნარევიდან?

1.22. რა არის ალკოჰოლის ხსნარი წყალში - ნარევი თუ ქიმიური ნაერთი?

1.23. შეიძლება რთული ნივთიერება შედგებოდეს იმავე ტიპის ატომებისგან?

1.24. ქვემოთ ჩამოთვლილი ნივთიერებებიდან რომელია ნარევები და რომელი ქიმიური ნაერთები:

1) ბრინჯაო;

2) ნიქრომი;

3) ნავთი;

4) კალიუმის ნიტრატი:

5) როზინი;

6) სუპერფოსფატი.

1.25. მოცემულია Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O ნარევი.

1) რამდენი სხვადასხვა ნივთიერებაა ნარევში;

2) რამდენი ქლორის მოლეკულაა ნარევში;

3) ქლორის რამდენი ატომია ნარევში;

4) სხვადასხვა ნივთიერების რამდენ მოლეკულას შეიცავს ნარევი.