Simple at kumplikadong mga sangkap

Kapag pinag-aaralan ang materyal sa mga nakaraang talata, nakilala mo na ang ilang mga sangkap. Halimbawa, ang isang molekula ng hydrogen gas ay binubuo ng dalawang atomo ng elementong kemikal na hydrogen - H + H = H2.

Ang mga simpleng sangkap ay mga sangkap na naglalaman ng mga atomo ng parehong uri

Ang mga simpleng substance na kilala mo ay kinabibilangan ng: oxygen, graphite, sulfur, nitrogen, lahat ng metal: bakal, tanso, aluminyo, ginto, atbp. Ang sulfur ay binubuo lamang ng mga atomo ng kemikal na elementong sulfur, habang ang grapayt ay binubuo ng mga atomo ng kemikal na elementong carbon.

Ito ay kinakailangan upang malinaw na makilala sa pagitan ng mga konsepto "elemento ng kemikal" At "simpleng bagay". Halimbawa, ang brilyante at carbon ay hindi pareho. Ang carbon ay isang kemikal na elemento, at ang brilyante ay isang simpleng sangkap na nabuo ng kemikal na elementong carbon. Sa kasong ito, ang kemikal na elemento (carbon) at ang simpleng sangkap (brilyante) ay tinatawag na magkaiba. Kadalasan ang isang kemikal na elemento at ang katumbas nitong simpleng sangkap ay pareho ang pangalan. Halimbawa, ang elementong oxygen ay tumutugma sa isang simpleng sangkap - oxygen.

Ito ay kinakailangan upang malaman kung paano makilala sa pagitan ng kung saan pinag-uusapan natin ang tungkol sa isang elemento at kung saan ang tungkol sa isang sangkap! Halimbawa, kapag sinabi nila na ang oxygen ay bahagi ng tubig, pinag-uusapan natin ang elementong oxygen. Kapag sinabi nila na ang oxygen ay isang gas na kailangan para sa paghinga, pinag-uusapan natin ang simpleng sangkap na oxygen.

Ang mga simpleng sangkap ng mga elemento ng kemikal ay nahahati sa dalawang pangkat - metal at di-metal.

Mga metal at di-metal radikal na naiiba sa kanilang pisikal na katangian. Ang lahat ng mga metal ay mga solidong sangkap sa ilalim ng normal na mga kondisyon, maliban sa mercury - ang tanging likidong metal. Ang mga metal ay malabo at may katangiang kinang ng metal. Ang mga metal ay ductile at mahusay na nagsasagawa ng init at kuryente.

Ang mga nonmetals ay hindi magkatulad sa bawat isa sa mga pisikal na katangian. Kaya, ang hydrogen, oxygen, nitrogen ay mga gas, silikon, asupre, posporus ay mga solido. Ang tanging likidong non-metal ay bromine, isang brownish-red liquid.

Kung gumuhit ka ng isang maginoo na linya mula sa elemento ng kemikal na boron hanggang sa elemento ng kemikal na astatine, kung gayon sa mahabang bersyon ng Periodic System mayroong mga di-metal na elemento sa itaas ng linya, at sa ibaba nito - metal. Sa maikling bersyon ng Periodic Table, may mga di-metal na elemento sa ibaba ng linyang ito, at parehong metal at di-metal na elemento sa itaas nito. Nangangahulugan ito na mas madaling matukoy kung metal o hindi metal ang isang elemento gamit ang mahabang bersyon ng Periodic Table. Ang dibisyon na ito ay arbitrary, dahil ang lahat ng mga elemento sa isang paraan o iba ay nagpapakita ng parehong metal at di-metal na mga katangian, ngunit sa karamihan ng mga kaso ang pamamahagi na ito ay tumutugma sa katotohanan.

Mga kumplikadong sangkap at ang kanilang pag-uuri

Kung kasama mga simpleng sangkap naglalaman ng mga atomo ng isang uri lamang, madaling hulaan na ang komposisyon ng mga kumplikadong sangkap ay magsasama ng ilang uri ng iba't ibang mga atomo, hindi bababa sa dalawa. Ang isang halimbawa ng isang kumplikadong sangkap ay tubig, alam mo ang pormula ng kemikal nito - H2O. Ang mga molekula ng tubig ay binubuo ng dalawang uri ng mga atomo: hydrogen at oxygen.

Mga kumplikadong sangkap- mga sangkap na naglalaman ng mga atomo ng iba't ibang uri

Isagawa natin ang sumusunod na eksperimento. Paghaluin ang sulfur at zinc powder. Ilagay ang pinaghalong sa isang metal sheet at sunugin ito gamit ang sulo na gawa sa kahoy. Ang pinaghalong nag-aapoy at mabilis na nasusunog na may maliwanag na apoy. Matapos ang pagkumpleto ng kemikal na reaksyon, isang bagong sangkap ang nabuo, na kinabibilangan ng sulfur at zinc atoms. Ang mga katangian ng sangkap na ito ay ganap na naiiba mula sa mga katangian ng mga panimulang sangkap - asupre at sink.

Ang mga kumplikadong sangkap ay karaniwang nahahati sa dalawang grupo: mga di-organikong sangkap at ang kanilang mga derivatives at mga organikong sangkap at ang kanilang mga derivatives. Halimbawa, ang rock salt ay isang inorganikong substance, at ang starch na nasa patatas ay isang organic substance.

Mga uri ng istraktura ng mga sangkap

Batay sa uri ng mga particle na bumubuo sa mga sangkap, ang mga sangkap ay nahahati sa mga sangkap molekular at di-molekular na istraktura.

Ang sangkap ay maaaring maglaman ng iba't ibang mga particle ng istruktura, tulad ng mga atomo, molekula, ion. Dahil dito, mayroong tatlong uri ng mga sangkap: mga sangkap ng atomic, ionic at molekular na istraktura. Magkakaroon ng mga sangkap ng iba't ibang uri ng istraktura iba't ibang katangian.

Mga sangkap ng atomic na istraktura

Ang isang halimbawa ng mga sangkap ng atomic na istraktura ay mga sangkap na nabuo ng elementong carbon: grapayt at brilyante. Ang mga sangkap na ito ay naglalaman lamang ng mga carbon atom, ngunit ang mga katangian ng mga sangkap na ito ay ibang-iba. Graphite– isang marupok, madaling nakaka-exfoliating na substansiya ng kulay abo-itim. brilyante– transparent, isa sa pinakamahirap na mineral sa planeta. Bakit ang mga sangkap na binubuo ng parehong uri ng atom ay may iba't ibang katangian? Ang lahat ay tungkol sa istraktura ng mga sangkap na ito. Ang mga carbon atom sa grapayt at brilyante ay pinagsama sa iba't ibang paraan. Ang mga sangkap ng atomic na istraktura ay may mataas na temperatura kumukulo at natutunaw, bilang panuntunan, hindi matutunaw sa tubig, hindi pabagu-bago.

Crystal lattice – isang auxiliary geometric na imahe na ipinakilala upang pag-aralan ang istraktura ng isang kristal

Mga sangkap ng molekular na istraktura

Mga sangkap ng molekular na istraktura– Ito ay halos lahat ng mga likido at karamihan sa mga gas na sangkap. Mayroon ding mga kristal na sangkap na ang mga kristal na sala-sala ay may kasamang mga molekula. Ang tubig ay isang sangkap ng molekular na istraktura. Ang yelo ay mayroon ding molekular na istraktura, ngunit hindi tulad ng likidong tubig, mayroon itong kristal na sala-sala kung saan ang lahat ng mga molekula ay mahigpit na iniutos. Ang mga sangkap ng molekular na istraktura ay may mababang mga punto ng kumukulo at natutunaw, kadalasang marupok, at hindi nagdadala ng kuryente.

Mga sangkap ng ionic na istraktura

Ang mga sangkap ng ionic na istraktura ay mga solidong kristal na sangkap. Ang isang halimbawa ng isang ionic compound substance ay table salt. Ang kemikal na formula nito ay NaCl. Tulad ng nakikita natin, ang NaCl ay binubuo ng mga ion Na+ at Cl⎺, papalit-palit sa ilang mga lugar (node) ng kristal na sala-sala. Ang mga sangkap na may ionic na istraktura ay may mataas na natutunaw at kumukulo, marupok, kadalasang natutunaw sa tubig, at hindi nagsasagawa ng electric current.

Ang mga konsepto ng "atom", "chemical element" at "simpleng substance" ay hindi dapat malito.

• "Atom"– isang tiyak na konsepto, dahil ang mga atom ay talagang umiiral.
• "Kemikal na elemento"– ay isang kolektibo, abstract na konsepto; Sa likas na katangian, ang isang elemento ng kemikal ay umiiral sa anyo ng mga libre o chemically bonded na mga atom, iyon ay, simple at kumplikadong mga sangkap.

Ang mga pangalan ng mga elemento ng kemikal at ang kaukulang mga simpleng sangkap ay pareho sa karamihan ng mga kaso.

Kapag pinag-uusapan natin ang tungkol sa isang materyal o bahagi ng isang timpla - halimbawa, ang isang prasko ay puno ng chlorine gas, isang may tubig na solusyon ng bromine, kumuha tayo ng isang piraso ng posporus - pinag-uusapan natin ang tungkol sa isang simpleng sangkap. Kung sasabihin namin na ang isang chlorine atom ay naglalaman ng 17 electron, ang sangkap ay naglalaman ng posporus, ang molekula ay binubuo ng dalawang bromine atoms, kung gayon ang ibig sabihin namin ay isang elemento ng kemikal.

Kinakailangang makilala ang mga katangian (mga katangian) ng isang simpleng sangkap (isang koleksyon ng mga particle) at ang mga katangian (mga katangian) ng isang elemento ng kemikal (isang nakahiwalay na atom ng isang tiyak na uri), tingnan ang talahanayan sa ibaba:

Ang mga kumplikadong sangkap ay dapat na makilala mula sa pinaghalong, na binubuo rin ng iba't ibang elemento.

Ang dami ng ratio ng mga bahagi ng pinaghalong maaaring magkakaiba, ngunit ang mga kemikal na compound ay may pare-parehong komposisyon.

Halimbawa, sa isang baso ng tsaa maaari kang magdagdag ng isang kutsara ng asukal, o marami, at mga molekula ng sucrose. С12Н22О11 naglalaman ng eksakto 12 carbon atoms, 22 hydrogen atoms at 11 oxygen atoms.

Kaya, ang komposisyon ng mga compound ay maaaring inilarawan ng isa pormula ng kemikal, at ang komposisyon walang halo.

Ang mga bahagi ng pinaghalong nagpapanatili ng kanilang pisikal at Mga katangian ng kemikal. Halimbawa, kung paghaluin mo ang bakal na pulbos na may asupre, ang isang halo ng dalawang sangkap ay nabuo. Parehong sulfur at iron sa pinaghalong ito ay nagpapanatili ng kanilang mga katangian: Ang bakal ay naaakit ng magnet, at ang asupre ay hindi nababasa ng tubig at lumulutang sa ibabaw nito.

Kung ang asupre at bakal ay tumutugon sa isa't isa, ang isang bagong tambalan ay nabuo sa formula FeS, na walang mga katangian ng alinman sa bakal o asupre, ngunit may isang set ng sarili nitong mga katangian. Kaugnay FeS ang bakal at asupre ay nakagapos sa isa't isa, at imposibleng paghiwalayin ang mga ito gamit ang mga pamamaraan na ginagamit upang paghiwalayin ang mga mixture.

Kaya, ang mga sangkap ay maaaring maiuri ayon sa ilang mga parameter:

Mga konklusyon mula sa isang artikulo sa paksa Simple at kumplikadong mga sangkap

• Mga simpleng sangkap- mga sangkap na naglalaman ng mga atomo ng parehong uri
• Ang mga simpleng sangkap ay nahahati sa mga metal at di-metal
• Mga kumplikadong sangkap- mga sangkap na naglalaman ng mga atomo ng iba't ibang uri
• Ang mga kumplikadong sangkap ay nahahati sa organic at inorganic
• Mayroong mga sangkap ng atomic, molekular at ionic na istraktura, ang kanilang mga katangian ay naiiba
• Crystal cell– isang auxiliary geometric na imahe na ipinakilala upang pag-aralan ang kristal na istraktura

Simple at kumplikadong mga sangkap. Elemento ng kemikal

Tungkol sa mga atom at elemento ng kemikal

Sa kimika, bilang karagdagan sa mga terminong "atom" at "molekula," ang konseptong "elemento" ay kadalasang ginagamit Ano ang pagkakatulad ng mga konseptong ito at paano sila nagkakaiba?

Elemento ng kemikal ay mga atomo ng parehong uri. Kaya, halimbawa, ang lahat ng hydrogen atoms ay ang elementong hydrogen; lahat ng oxygen at mercury atoms ay ang mga elementong oxygen at mercury, ayon sa pagkakabanggit.

Sa kasalukuyan, higit sa 107 uri ng mga atomo ang kilala, iyon ay, higit sa 107 elemento ng kemikal. Kinakailangang makilala ang mga konsepto ng "elementong kemikal", "atom" at "simpleng sangkap"

Simple at kumplikadong mga sangkap

Ayon sa kanilang elementong komposisyon, nakikilala nila ang mga simpleng sangkap na binubuo ng mga atomo ng isang elemento (H2, O2,Cl2, P4, Na, Cu, Au), at mga kumplikadong sangkap na binubuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento (H2O, NH3, OF2, H2SO4). , MgCl2, K2SO4) .

Sa kasalukuyan, 115 elemento ng kemikal ang kilala, na bumubuo ng mga 500 simpleng sangkap.

Ang katutubong ginto ay isang simpleng sangkap.

Ang kakayahan ng isang elemento na umiral sa anyo ng iba't ibang simpleng sangkap na naiiba sa mga katangian ay tinatawag na allotropy. Halimbawa, ang elementong oxygen O ay may dalawang allotropic form - dioxygen O2 at ozone O3 na may iba't ibang bilang ng mga atom sa mga molekula.

Ang mga allotropic na anyo ng elementong carbon C - brilyante at grapayt - ay naiiba sa istraktura ng kanilang mga kristal May iba pang mga dahilan para sa allotropy.

Mga allotropic na anyo ng carbon:

grapayt:

brilyante:

Ang mga kumplikadong sangkap ay madalas na tinatawag na mga kemikal na compound, halimbawa, mercury(II) oxide HgO (nakuha sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng mga atomo ng mga simpleng sangkap - mercury Hg at oxygen O2), sodium bromide (nakuha sa pamamagitan ng pagsasama-sama ng mga atomo ng mga simpleng sangkap - sodium Na at bromine Br2) .

Kaya, sabihin buod ang nasa itaas. Mayroong dalawang uri ng mga molekula ng bagay:

1. Simple– ang mga molekula ng naturang mga sangkap ay binubuo ng mga atomo ng parehong uri. SA mga reaksiyong kemikal hindi maaaring mabulok upang bumuo ng ilang mas simpleng mga sangkap.

2.Kumplikado- ang mga molekula ng naturang mga sangkap ay binubuo ng mga atomo iba't ibang uri. Sa mga reaksiyong kemikal maaari silang mabulok upang bumuo ng mas simpleng mga sangkap.

Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga konsepto ng "elemento ng kemikal" at "simpleng sangkap"

Ang mga konsepto ng "elemento ng kemikal" at "simpleng sangkap" ay maaaring makilala sa pamamagitan ng paghahambing ng mga katangian ng simple at kumplikadong mga sangkap. Halimbawa, ang isang simpleng sangkap - oxygen - ay isang walang kulay na gas na kinakailangan para sa paghinga at pagsuporta sa pagkasunog. Ang pinakamaliit na butil ng simpleng sangkap na oxygen ay isang molekula na binubuo ng dalawang atomo. Ang oxygen ay kasama rin sa carbon monoxide ( carbon monoxide) at tubig. Gayunpaman, ang tubig at carbon monoxide ay naglalaman ng chemically bound oxygen, na walang mga katangian ng isang simpleng substance sa partikular, hindi ito magagamit para sa paghinga. Ang mga isda, halimbawa, ay hindi humihinga ng chemically bound oxygen, na bahagi ng molekula ng tubig, ngunit ang libreng oxygen ay natunaw dito. Samakatuwid, pagdating sa komposisyon ng anuman mga kemikal na compound, dapat itong maunawaan na ang mga compound na ito ay hindi kasama ang mga simpleng sangkap, ngunit ang mga atomo ng isang tiyak na uri, iyon ay, ang mga kaukulang elemento.

Kapag nabubulok ang mga kumplikadong sangkap, ang mga atomo ay maaaring ilabas sa isang libreng estado at pagsamahin upang bumuo ng mga simpleng sangkap. Ang mga simpleng sangkap ay binubuo ng mga atomo ng isang elemento. Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga konsepto ng "elemento ng kemikal" at "simpleng sangkap" ay kinumpirma din ng katotohanan na ang parehong elemento ay maaaring bumuo ng ilang mga simpleng sangkap. Halimbawa, ang mga atomo ng elementong oxygen ay maaaring bumuo ng diatomic oxygen molecules at triatomic ozone molecules. Ang oxygen at ozone ay ganap na magkaibang mga simpleng sangkap. Ipinapaliwanag nito ang katotohanan na mas maraming simpleng sangkap ang kilala kaysa sa mga elemento ng kemikal.

Gamit ang konsepto ng "elementong kemikal", maaari nating ibigay ang sumusunod na kahulugan sa simple at kumplikadong mga sangkap:

Simple ay yaong mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng isang elementong kemikal.

Kumplikado ay tinatawag na mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal.

Ang pagkakaiba sa pagitan ng mga konsepto ng "mixture" at "chemical compound"

Ang mga kumplikadong sangkap ay madalas na tinatawag na mga kemikal na compound.

Sundin ang link at tingnan ang karanasan ng pakikipag-ugnayan ng mga simpleng sangkap na bakal at asupre.

Subukang sagutin ang mga tanong:

1. Paano naiiba ang komposisyon ng mga mixture sa mga compound ng kemikal?

2. Paghambingin ang mga katangian ng mixtures at chemical compounds?

3. Sa anong mga paraan maaari mong paghiwalayin ang mga bahagi ng isang halo at isang kemikal na tambalan?

4. Posible bang humatol sa pamamagitan ng panlabas na mga palatandaan tungkol sa pagbuo ng isang timpla at isang kemikal na tambalan?

Mga paghahambing na katangian ng mga pinaghalong kemikal mga koneksyon

Mga gawain para sa pagpapatatag

I. Makipagtulungan sa mga simulator

Simulator No. 1

Simulator No. 2

Simulator No. 3

II. Lutasin ang problema

Mula sa iminungkahing listahan ng mga sangkap, isulat ang simple at kumplikadong mga sangkap nang hiwalay:

NaCl, H2SO4, K, S8, CO2, O3, H3PO4, N2, Fe.

Ipaliwanag ang iyong pinili sa bawat kaso.

III. Sagutin ang mga tanong

№1

Gaano karaming mga simpleng sangkap ang nakasulat sa isang serye ng mga formula:

H2O, N2, O3, HNO3, P2O5, S, Fe, CO2, KOH.

№2

Ang parehong mga sangkap ay kumplikado:

A) C (karbon) at S (sulfur);

B) CO2 (carbon dioxide) at H2O (tubig);

B) Fe (bakal) at CH4 (methane);

D) H2SO4 (sulfuric acid) at H2 (hydrogen).

№3

Piliin ang tamang pahayag:

Ang mga simpleng sangkap ay binubuo ng mga atomo ng parehong uri.

A) Tama

B) Mali

№4

Ano ang tipikal para sa mga mixtures ay iyon

A) Mayroon silang pare-parehong komposisyon;

B) Ang mga sangkap sa "halo" ay hindi nagpapanatili ng kanilang mga indibidwal na katangian;

C) Ang mga sangkap sa "mga halo" ay maaaring paghiwalayin ng mga pisikal na katangian;

D) Ang mga sangkap sa "mga halo" ay maaaring paghiwalayin gamit ang isang kemikal na reaksyon.

№5

Ang mga sumusunod ay tipikal para sa "mga compound ng kemikal":

A) Variable na komposisyon;

B) Ang mga sangkap na nakapaloob sa isang "chemical compound" ay maaaring paghiwalayin sa pamamagitan ng pisikal na paraan;

C) Ang pagbuo ng isang tambalang kemikal ay maaaring hatulan ng mga palatandaan ng mga reaksiyong kemikal;

D) Permanenteng komposisyon.

№6

Sa anong kaso pinag-uusapan natin ang bakal bilang isang elemento ng kemikal?

A) Ang bakal ay isang metal na naaakit ng magnet;

B) Ang bakal ay bahagi ng kalawang;

C) Ang bakal ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang metal na kinang;

D) Ang iron sulfide ay naglalaman ng isang iron atom.

№7

Sa anong kaso pinag-uusapan natin ang oxygen bilang isang simpleng sangkap?

A) Ang oxygen ay isang gas na sumusuporta sa paghinga at pagkasunog;

B) Ang mga isda ay humihinga ng oxygen na natunaw sa tubig;

C) Ang oxygen atom ay bahagi ng molekula ng tubig;

D) Ang oxygen ay bahagi ng hangin.

Ang lahat ng mga sangkap na pinag-uusapan natin sa isang kurso sa kimika ng paaralan ay karaniwang nahahati sa simple at kumplikado. Ang mga simpleng sangkap ay ang mga sangkap na ang mga molekula ay naglalaman ng mga atomo ng parehong elemento. Ang atomic oxygen (O), molecular oxygen (O2) o simpleng oxygen, ozone (O3), graphite, brilyante ay mga halimbawa ng mga simpleng sangkap na bumubuo mga elemento ng kemikal oxygen at carbon. Ang mga kumplikadong sangkap ay nahahati sa organic at inorganic. Sa mga inorganic na sangkap, ang sumusunod na apat na klase ay pangunahing nakikilala: oxides (o oxides), acids (oxygen at oxygen-free), base (water-soluble base ay tinatawag na alkalis) at salts. Ang mga compound ng mga non-metal (hindi kasama ang oxygen at hydrogen) ay hindi kasama sa apat na klase na ito, tatawagin natin silang conventionally "at iba pang kumplikadong mga sangkap".

Ang mga simpleng sangkap ay karaniwang nahahati sa mga metal, non-metal at inert gas. Kasama sa mga metal ang lahat ng elemento ng kemikal kung saan pinupunan ang d- at f-sublevels, ito ang mga elemento sa ika-4 na yugto: Sc - Zn, sa ika-5 yugto: Y - Cd, sa ika-6 na yugto: La - Hg, Ce - Lu, sa ika-7 yugto Ac - Th - Lr. Kung gumuhit tayo ngayon ng isang linya mula sa Be to At sa mga natitirang elemento, pagkatapos ay sa kaliwa at ibaba ay magkakaroon ng mga metal, at sa kanan at sa itaas - mga di-metal. Ang mga inert gas ay matatagpuan sa pangkat 8 ng Periodic Table. Ang mga elementong matatagpuan sa dayagonal: Al, Ge, Sb, Po (at ilang iba pa. Halimbawa, Zn) sa isang libreng estado ay may mga katangian ng mga metal, at ang mga hydroxides ay may mga katangian ng parehong mga base at acid, i.e. ay amphoteric hydroxides. Samakatuwid, ang mga elementong ito ay maaaring ituring na metal-non-metal, na sumasakop sa isang intermediate na posisyon sa pagitan ng mga metal at non-metal. Kaya, ang pag-uuri ng mga elemento ng kemikal ay nakasalalay sa kung anong mga katangian ang magkakaroon ng kanilang mga hydroxides: basic - na nangangahulugang ito ay isang metal, acidic - isang non-metal, at pareho (depende sa mga kondisyon) - metal-non-metal. Ang parehong elemento ng kemikal sa mga compound na may pinakamababang positibong estado ng oksihenasyon (Mn+2, Cr+2) ay nagpapakita ng binibigkas na "metal" na mga katangian, at sa mga compound na may pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon (Mn+7, Cr+6) ay nagpapakita ng mga katangian ng isang tipikal na di-metal. Upang makita ang kaugnayan sa pagitan ng mga simpleng sangkap, oxide, hydroxides at salts, nagpapakita kami ng isang talahanayan ng buod.

Sa nakaraang kabanata sinabi na hindi lamang mga atomo ng parehong elemento ng kemikal ang maaaring bumuo ng mga bono sa isa't isa, kundi pati na rin ang mga atomo ng iba't ibang elemento. Ang mga sangkap na nabuo ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal ay tinatawag na mga simpleng sangkap, at ang mga sangkap na nabuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento ng kemikal ay tinatawag na mga kumplikadong sangkap. Ang ilang mga simpleng sangkap ay may istrukturang molekular, i.e. binubuo ng mga molekula. Halimbawa, ang mga sangkap tulad ng oxygen, nitrogen, hydrogen, fluorine, chlorine, bromine, yodo ay may istrukturang molekular. Ang bawat isa sa mga sangkap na ito ay nabuo ng mga diatomic molecule, kaya ang kanilang mga formula ay maaaring isulat bilang O 2, N 2, H 2, F 2, Cl 2, Br 2 at I 2, ayon sa pagkakabanggit. Tulad ng nakikita mo, ang mga simpleng sangkap ay maaaring magkaroon ng parehong pangalan ng mga elemento na bumubuo sa kanila. Samakatuwid, ang isa ay dapat na malinaw na makilala sa pagitan ng mga sitwasyon kapag pinag-uusapan natin ang tungkol sa isang elemento ng kemikal at kapag tungkol sa isang simpleng sangkap.

Kadalasan ang mga simpleng sangkap ay walang molekular, ngunit isang atomic na istraktura. Sa gayong mga sangkap, ang mga atomo ay maaaring bumuo ng mga bono sa isa't isa iba't ibang uri, na tatalakayin nang detalyado sa ibang pagkakataon. Ang mga sangkap ng isang katulad na istraktura ay lahat ng mga metal, halimbawa, bakal, tanso, nikel, pati na rin ang ilang mga di-metal - brilyante, silikon, grapayt, atbp. Ang mga sangkap na ito ay karaniwang nailalarawan hindi lamang sa pamamagitan ng pagkakaisa ng pangalan ng elemento ng kemikal na may pangalan ng sangkap na nabuo nito, kundi pati na rin ng magkaparehong pagtatala ng formula ng sangkap at ang pagtatalaga ng elemento ng kemikal. Halimbawa, ang mga elementong kemikal na bakal, tanso at silikon, na itinalagang Fe, Cu at Si, ay bumubuo ng mga simpleng sangkap na ang mga formula ay Fe, Cu at Si, ayon sa pagkakabanggit. Mayroon ding isang maliit na grupo ng mga simpleng sangkap na binubuo ng mga nakahiwalay na atomo na hindi konektado sa anumang paraan. Ang mga naturang sangkap ay mga gas, na tinatawag na mga noble gas dahil sa kanilang napakababang aktibidad ng kemikal. Kabilang dito ang helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn).

Dahil mayroon lamang mga 500 na kilalang simpleng sangkap, ang lohikal na konklusyon ay sumusunod na maraming mga elemento ng kemikal ay nailalarawan sa pamamagitan ng isang hindi pangkaraniwang bagay na tinatawag na allotropy.

Ang allotropy ay isang kababalaghan kapag ang isang elemento ng kemikal ay maaaring bumuo ng ilang mga simpleng sangkap. Ang iba't ibang mga kemikal na sangkap na nabuo ng isang elemento ng kemikal ay tinatawag na allotropic modifications o allotropes.

Kaya, halimbawa, ang kemikal na elemento ng oxygen ay maaaring bumuo ng dalawang simpleng sangkap, ang isa ay may pangalan ng elemento ng kemikal - oxygen. Ang oxygen bilang isang sangkap ay binubuo ng mga diatomic molecule, i.e. ang formula nito ay O 2. Ito ang tambalang ito na bahagi ng hangin na kailangan natin para sa buhay. Ang isa pang allotropic modification ng oxygen ay ang triatomic gas ozone, na ang formula ay O 3 . Sa kabila ng katotohanan na ang parehong ozone at oxygen ay nabuo ng parehong elemento ng kemikal, ang kanilang kemikal na pag-uugali ay ibang-iba: ang ozone ay mas aktibo kaysa sa oxygen sa mga reaksyon na may parehong mga sangkap. Bilang karagdagan, ang mga sangkap na ito ay naiiba sa bawat isa sa mga pisikal na katangian, hindi bababa sa dahil sa ang katunayan na molekular na masa Ang ozone ay 1.5 beses na mas malaki kaysa sa oxygen. Ito ay humahantong sa katotohanan na ang density nito sa gas na estado ay 1.5 beses na mas malaki.

Maraming mga elemento ng kemikal ang may posibilidad na bumuo ng mga allotropic na pagbabago na naiiba sa bawat isa sa mga tampok na istruktura ng kristal na sala-sala. Kaya, halimbawa, sa Figure 5, maaari mong makita ang mga eskematiko na larawan ng mga fragment ng mga kristal na sala-sala ng brilyante at grapayt, na mga allotropic na pagbabago ng carbon.

Figure 5. Mga fragment ng kristal na sala-sala ng brilyante (a) at grapayt (b)

Bilang karagdagan, ang carbon ay maaari ding magkaroon ng molekular na istraktura: ang gayong istraktura ay sinusunod sa isang uri ng sangkap tulad ng fullerenes. Ang mga sangkap ng ganitong uri ay nabuo sa pamamagitan ng spherical carbon molecules. Ipinapakita ng Figure 6 ang mga 3D na modelo ng isang c60 fullerene molecule at isang soccer ball para sa paghahambing. Pansinin ang kanilang mga kawili-wiling pagkakatulad.

Larawan 6. C60 fullerene molecule (a) at bolang Pamputbol(b)

Ang mga kumplikadong sangkap ay mga sangkap na binubuo ng mga atomo ng iba't ibang elemento. Ang mga ito, tulad ng mga simpleng sangkap, ay maaaring magkaroon ng molecular at non-molecular na istraktura. Ang di-molekular na uri ng istraktura ng mga kumplikadong sangkap ay maaaring maging mas magkakaibang kaysa sa mga simple. Anumang kumplikadong mga kemikal na sangkap ay maaaring makuha alinman sa pamamagitan ng direktang pakikipag-ugnayan ng mga simpleng sangkap o sa pamamagitan ng pagkakasunod-sunod ng kanilang pakikipag-ugnayan sa isa't isa. Mahalagang mapagtanto ang isang katotohanan, na ang mga katangian ng kumplikadong mga sangkap, parehong pisikal at kemikal, ay ibang-iba sa mga katangian ng mga simpleng sangkap kung saan sila nakuha. Halimbawa, ang table salt, na mayroong forum ng NaCl at walang kulay na mga transparent na kristal, ay maaaring makuha sa pamamagitan ng pag-react ng sodium, na isang metal na may mga katangian na katangian ng mga metal (kinang at electrical conductivity), na may chlorine Cl2, isang dilaw-berdeng gas.

Ang sulfuric acid H 2 SO 4 ay maaaring mabuo sa pamamagitan ng isang serye ng mga sunud-sunod na pagbabagong-anyo mula sa mga simpleng sangkap - hydrogen H 2, sulfur S at oxygen O 2. Ang hydrogen ay isang gas na mas magaan kaysa sa hangin na bumubuo ng mga paputok na halo sa hangin, ang sulfur ay isang solidong sangkap kulay dilaw, may kakayahang magsunog, at ang oxygen ay isang gas na bahagyang mas mabigat kaysa sa hangin kung saan maraming mga sangkap ang maaaring masunog. Ang sulfuric acid, na maaaring makuha mula sa mga simpleng sangkap na ito, ay isang mabigat na mamantika na likido na may malakas na mga katangian ng pag-alis ng tubig, dahil sa kung saan ito ay kumikilos ng maraming mga sangkap ng organikong pinagmulan.

Malinaw, bilang karagdagan sa mga indibidwal na kemikal, mayroon ding mga pinaghalong mga ito. Ang mundo sa paligid natin ay pangunahing nabuo sa pamamagitan ng mga pinaghalong iba't ibang mga sangkap: mga haluang metal, mga produktong pagkain, inumin, iba't ibang materyales, kung saan ang mga bagay sa paligid natin ay ginawa.

Halimbawa, ang hangin na ating nilalanghap ay pangunahing binubuo ng nitrogen N2 (78%), oxygen (21%), na mahalaga para sa atin, at ang natitirang 1% ay binubuo ng mga dumi ng iba pang mga gas ( carbon dioxide, mga noble gas, atbp.).

Ang mga pinaghalong sangkap ay nahahati sa homogenous at heterogenous. Ang mga homogenous mixture ay ang mga mixture na walang mga hangganan ng phase. Ang mga homogenous na halo ay isang halo ng alkohol at tubig, mga haluang metal, isang solusyon ng asin at asukal sa tubig, mga halo ng mga gas, atbp. Ang mga heterogenous mixture ay ang mga mixture na may hangganan ng phase. Kasama sa mga halo ng ganitong uri ang pinaghalong buhangin at tubig, asukal at asin, pinaghalong langis at tubig, atbp.

Ang mga sangkap na bumubuo sa mga pinaghalong ay tinatawag na mga sangkap.

Ang mga halo ng mga simpleng sangkap, hindi tulad ng mga kemikal na compound na maaaring makuha mula sa mga simpleng sangkap na ito, ay nagpapanatili ng mga katangian ng bawat bahagi.