Basit maddeler. Basit ve karmaşık maddeler. Allotropi. Kimyasal bileşikler ve karışımlar

Altında kimyasal element Aynı pozitif nükleer yüke ve belirli özelliklere sahip atomlardan oluşan bir topluluğu anlayın. Aynı kimyasal elementin atomları birleşerek basit madde. Farklı kimyasal elementlerin atomları birleştiğinde karmaşık maddeler (kimyasal bileşikler) veya karışımlar. Kimyasal bileşikler ve karışımlar arasındaki fark şudur:

Daha önce var olmayan yeni özelliklere sahipler basit maddeler nereden elde edildikleri;

Mekanik olarak bileşen parçalarına bölünemezler;

Bileşimlerindeki kimyasal elementler yalnızca kesin olarak tanımlanmış niceliksel oranlarda olabilir.

Bazı kimyasal elementler (karbon, oksijen, fosfor, kükürt) birkaç basit madde şeklinde mevcut olabilir. Bu fenomene denir allotropi ve aynı kimyasal elementin basit maddelerinin çeşitlerine denir allotropik modifikasyonlar(değişiklikler).

Görevler

1.1. Doğada başka ne var: kimyasal elementler mi yoksa basit maddeler mi? Neden?

1.2. Demir sülfürün bileşiminde madde olarak kükürt ve demirin yer aldığı doğru mudur? Değilse doğru cevap nedir?

1.3. Oksijenin allotropik modifikasyonlarını adlandırın. Özellikleri bakımından farklılık gösteriyorlar mı? Öyleyse nasıl?

1.4. Oksijenin allotropik modifikasyonlarından hangisi kimyasal olarak daha aktiftir ve neden?

1.5. Aşağıdaki reaksiyonlarda basit maddeler veya kimyasal elementler çinko, kükürt ve oksijendir:

1) CuS04 + Zn = ZnS04 + Cu;

2) S + O2 = S02;

3) Zn + 2HC1 = ZnCl2 + H2 ;

4) Zn + S = ZnS;

5) 2H 2 0 = 2H 2  + O 2 .

1.6. Basit bir maddeden başka bir basit madde elde edilebilir mi? Mantıklı bir cevap verin.

1.7. Belirli bir madde oksijende yakıldığında kükürt (IV) oksit, nitrojen ve su elde edilir. Başlangıç ​​maddesini hangi kimyasal elementler oluşturur?

1.8. Basit veya karmaşık maddelerin şunları içerdiğini belirtin: H 2 O, C1 2, NaOH, O 2, HNO 3, Fe, S, ZnSO 4, N 2, AgCl, I 2, A1 2 O 3, O 3?

1.9. Hangi kimyasal elementler için allotropik modifikasyonlar bilinmektedir? Bu değişiklikleri adlandırın.

1.10. Bir kimyasal elementin bir allotropik modifikasyondan diğerine geçişi mümkün müdür? Örnekler ver.

1.11. Elmas ve ozondan bahsederken hangi kimyasal elementleri kastediyorlar?

1.12. Maddelerden hangileri kimyasal bileşik, hangileri karışımdır:

2) hava;

4) sülfürik asit;

1.13. Sodyum klorürün karmaşık bir madde olduğu nasıl kanıtlanır?

1.14. Karbonun üç allotropik modifikasyonunu adlandırın.

1.15. Fosforun allotropik modifikasyonlarına ne denir ve birbirlerinden nasıl farklıdırlar?

1.16. Sülfürün allotropik modifikasyonlarına ne denir ve birbirlerinden nasıl farklıdırlar?

1.17. İfadelerden hangisinin doğru olduğunu ve nedenini belirtin - baryum sülfatın bileşimi şunları içerir:

1) basit maddeler baryum, kükürt, oksijen;

2) kimyasal elementler baryum, kükürt, oksijen.

1.18. 10 litre azot ve 30 litre hidrojen karışımından kaç litre amonyak üretilebilir?

1.19. 10 litre hidrojen ve 4 litre oksijen karışımından kaç litre su buharı üretilir? Hangi gaz ve hangi hacimde fazla kalacak?

1.20. 130 g çinko ve 48 g kükürt karışımından kaç gram çinko sülfür (ZnS) oluşturulabilir?

1.22. Sudaki alkol çözeltisi nedir - bir karışım mı yoksa kimyasal bir bileşik mi?

1.23. Karmaşık bir madde aynı türden atomlardan oluşabilir mi?

1.24. Aşağıdaki maddelerden hangileri karışım, hangileri kimyasal bileşiktir?

1) bronz;

2) nikrom;

3) gazyağı;

4) potasyum nitrat:

5) reçine;

6) süperfosfat.

1.25. Cl 2 + HCl + CaCl 2 + H 2 O'dan oluşan bir karışım verilmiştir.

1) Karışımda kaç farklı madde vardır;

2) Karışımda kaç tane klor molekülü vardır;

3) Karışımda kaç tane klor atomu vardır;

4) Karışımda kaç tane farklı madde molekülü bulunur?

Bilet 1:
Kimya, maddelerin bilimi, yapıları ve özellikleri ile bazı maddelerin diğerlerine dönüşümüdür. Kimyasal element, aynı pozitif nükleer yüke sahip belirli bir atom türüdür. Bir kimyasal element üç biçimde bulunur: 1) tek bir atom; 2) basit maddeler; karmaşık maddeler veya kimyasal bileşikler. Bir kimyasal elementin oluşturduğu maddelere basit denir. Birkaç kimyasal elementin oluşturduğu maddelere kompleks denir

Bilet 2:
İnsan hayatı kimyaya bağlıdır; vücuttaki gıdanın parçalanma süreçleri süreklidir Kimyasal reaksiyon. Giydiğimiz her şey, arabaya bindiğimiz, baktığımız her şey, öyle ya da böyle, kimyasal işlemin belirli aşamalarından geçer - ister boyama, ister çeşitli alaşımlar yapma, vb. Kimya endüstride büyük bir rol oynamaktadır. Hem ağır, hem hafif. Örneğin: kimya olmasaydı, bir kişi ilaçları ve doğal olmayan bazı gıda ürünlerini (sirke) elde edemezdi. Genel olarak içimizdeki ve çevremizdeki kimya. Kimya endüstrisi en hızlı gelişen endüstrilerden biridir. Modern bilimsel ve teknolojik ilerlemenin temelini oluşturan endüstrileri (plastik, kimyasal elyaf, boya, ilaç, deterjan ve kozmetik) ifade eder. Sonuç olarak ekonomik aktivite kişi değişiklikleri gaz bileşimi ve atmosferin alt katmanlarının tozluluğu. Sonuç olarak bu durum insanlar üzerinde uzun vadeli bir etkiye neden olabilir: kronik inflamatuar hastalıklar çeşitli organlar, değişiklikler gergin sistem fetüsün intrauterin gelişimini etkileyerek yenidoğanlarda çeşitli anormalliklere yol açar. Çevre sorunları ancak ekonomik durumun istikrara kavuşturulması ve çevre yönetimi için kirlilik için ödeme yapılmasına yönelik ekonomik bir mekanizmanın yaratılmasıyla çözülebilir. çevre komple temizliğinin maliyetine karşılık gelecektir.

Bilet 3:
En ünlü:
Dmitry Ivanovich Mendeleev elbette ünlü periyodik kimyasal element sistemiyle.
KUCHEROV MIKHAIL GRIGORIEVICH - Rus organik kimyager, asetilen hidrokarbonların katalitik hidrasyonunun karbonil içeren bileşiklerin oluşumu ile reaksiyonunu, özellikle cıva tuzlarının varlığında asetilenin asetaldehite dönüşümünü keşfetti.
KONOVALOV MIKHAIL IVANOVICH - Rus organik kimyager, zayıf bir nitrik asit çözeltisinin hidrokarbonların sınırlanması üzerindeki nitratlama etkisini keşfetti, naftenlerin izolasyonu ve saflaştırılması için yöntemler geliştirdi.
SERGEY VASILIEVICH LEBEDEV - İlk kez sentetik bütadien kauçuğunun bir örneğini elde eden Rus kimyager, metalik sodyumun etkisi altında bütadieni polimerize ederek sentetik kauçuk elde etti. Lebedev sayesinde 1932'den beri ülkemizde yerli sentetik kauçuk endüstrisi kurulmaya başlandı.

Bilet 4: Elementin türü, hangi element, onunla ilgili bilgiler (elektron katmanlarının sayısı, dış seviyedeki elektronların sayısı, birikme derecesi, proton/nötron/elektron sayısı, bağıl kütle, element grubu, dış katmanın konfigürasyonu), elementlerin, maddelerin, formüllerin - maddelerin ve madde sınıflarının reaksiyonu - etkileşimi.

Bilet 5: Bir atom, bir atom çekirdeği ve çevresinde yer alan parçacıklardan (elektronlar, protonlar, nötronlar) oluşur. Protonlar ve nötronlar, atomun neredeyse tüm kütlesini taşıyan atomun çekirdeğini oluşturur. Elektronlar, enerji seviyelerine (1,2,3 vb.) bölünmüş olan atomun elektron kabuğunu oluşturur, seviyeler alt seviyelere ayrılır (s, p, d, f harfleriyle gösterilir). atomik yörüngeler, yani elektronların bulunabileceği uzay bölgeleri. Orbitaller 1s (birinci seviyenin yörüngesi, s-alt seviye) olarak tanımlanır. Atomik yörüngelerin doldurulması üç koşula göre gerçekleşir: 1) Minimum enerji ilkesi.
2) Dışlama kuralı veya Pauli ilkesi
3) Maksimum çokluk ilkesi, Hund kuralı.
İzotoplar, çekirdekteki nötron sayısında farklılık gösteren aynı elementin atomlarıdır.

Örneğin en çarpıcı örnek hidrojen izotopları olabilir:
1H - çekirdekte bir proton ve kabukta 1 elektron bulunan protium
2H - çekirdeğinde bir proton ve bir nötron ve kabukta bir elektron bulunan döteryum
3H - çekirdeğinde bir proton ve iki nötron ve kabukta bir elektron bulunan trityum

Bilet 6:
1.H)1
2. O)2
3. Li)2)1
4. Be)2)2
5.B)2)3
6.C)2)2
7.N)2)5
8.O)2)6
9.F)2)7
10. Ne)2)8
11. Na)2)8)1
12.Mg)2)8)2
13. Al)2)8)3
14. Si)2)8)4
15. P)2)8)5
16.S)2)8)6
17.Cl)2)8)7
18.Ar)2)8)8
19.K)2)8)8)1
20. Ca)2)8)8)8
Dış düzeyde 2 veya 8 elektron varsa tamdır, farklı sayı varsa tam değildir.

Bilet 8:
İyonik bağ şu şekildedir: tipik bir metal + tipik bir metal olmayan. Örnek: NaCl, AlBr3. Kovalent polar: ametal + ametal (farklı). Örnek: H2O, HCl Kovalent apolar: ametal + ametal (aynı). Örnek: H2, Cl2, O2, O3 Ve metal + metal Li, Na, K olduğunda metalik.

Bilet 11:
Karmaşık maddeler organik ve inorganik maddelerden oluşur.
İnorganik maddeler: Oksitler, hidroksitler, tuzlar
Organik maddeler: asitler, bazlar.

Dostum elimden geldiğince yardımcı oldum.)

Aralarındaki temel fark, bileşimleridir. Dolayısıyla basit maddeler bir elementin atomlarını içerir. Onların (basit maddeler) kristalleri laboratuvarda ve bazen evde sentezlenebilir. Ancak ortaya çıkan kristallerin saklanması için genellikle belirli koşulların yaratılması gerekir.

Basit maddelerin bölündüğü beş sınıf vardır: metaller, yarı metaller, ametaller, metallerarası bileşikler ve halojenler (doğada bulunmayan). Atomik (Ar, He) veya moleküler (O2, H2, O3) gazlarla temsil edilebilirler.

Örnek olarak basit bir madde olan oksijeni alabiliriz. Oksijen elementinin iki atomundan oluşan molekülleri içerir. Veya örneğin demir maddesi yalnızca Demir elementinin atomlarını içeren kristallerden oluşur. Tarihsel olarak, basit bir maddeyi, bileşiminde atomları bulunan elementin adıyla adlandırmak gelenekseldi. Bu bileşiklerin yapısı moleküler veya moleküler olmayabilir.

Karmaşık maddeler atomları içerir çeşitli türler ve ayrışma üzerine iki (veya daha fazla) bileşik oluşturabilir. Örneğin su bölündüğünde oksijen ve hidrojen oluşur. Ancak her bileşik basit maddelere ayrıştırılamaz. Örneğin kükürt ve demir atomlarının oluşturduğu demir sülfür parçalanamaz. Bu durumda bileşiğin karmaşık olduğunu ve farklı atomlar içerdiğini kanıtlamak için ters reaksiyon prensibi kullanılır. Başka bir deyişle başlangıç ​​bileşenleri kullanılarak demir sülfür elde edilir.

Elementler, serbest formda bulunan kimyasal elementlerin formlarıdır. Bugün bilim bu elementlerin dört yüzden fazla türünü biliyor.

Karmaşık maddelerden farklı olarak basit maddeler diğer basit maddelerden elde edilemez. Ayrıca başka bileşiklere ayrıştırılamazlar.

Tüm allotropik modifikasyonlar birbirine dönüşme özelliğine sahiptir. Farklı şekiller Bir kimyasal elementin oluşturduğu basit maddeler farklı ve farklı düzeylerde kimyasal aktiviteye sahip olabilir. Örneğin oksijen, ozona göre daha az aktivite gösterir ve örneğin fullenin erime noktası elmasın erime noktasından daha düşüktür.

Normal koşullar altında, on bir element için basit maddeler gazlar (Ar, Xe, Rn, N, H, Ne, O, F, Kr, Cl, He), iki sıvı için (Br, Hg) ve diğerleri için basit maddeler olacaktır. elementler - katılar.

Oda sıcaklığına yakın sıcaklıklarda beş metal sıvı veya yarı sıvı hale gelecektir. Bunun nedeni erime noktalarının neredeyse eşit olmasıdır. Böylece cıva ve rubidyum 39 derecede, fransiyum 27 derecede, sezyum 28 derecede ve galyum 30 derecede erir.

Şunu belirtmek gerekir ki "kavramları kimyasal element", "atom", "basit madde" karıştırılmamalıdır. Örneğin atomun kesin, somut bir anlamı vardır ve gerçekten vardır. "Kimyasal element" tanımı genellikle soyuttur, kolektiftir. Doğada elementler doğada mevcuttur. serbest veya kimyasal olarak aynı zamanda, basit maddelerin (parçacık koleksiyonları) ve kimyasal elementlerin (belirli bir türden izole edilmiş atomlar) özellikleri kendi özelliklerine sahiptir.

Okul kimya dersinde bahsettiğimiz tüm maddeler genellikle basit ve karmaşık olarak ikiye ayrılır. Basit maddeler, molekülleri aynı elementin atomlarını içeren maddelerdir. Atomik oksijen (O), moleküler oksijen (O2) veya kısaca oksijen, ozon (O3), grafit, elmas, oksijen ve karbon kimyasal elementlerini oluşturan basit maddelere örnektir. Karmaşık maddeler organik ve inorganik olarak ikiye ayrılır. İnorganik maddeler arasında öncelikle aşağıdaki dört sınıf ayırt edilir: oksitler (veya oksitler), asitler (oksijen ve oksijensiz), bazlar (suda çözünebilen bazlara alkaliler denir) ve tuzlar. Metal olmayan bileşikler (oksijen ve hidrojen hariç) bu dört sınıfa dahil değildir; bunları geleneksel olarak "ve diğer karmaşık maddeler" olarak adlandıracağız.

Basit maddeler genellikle metallere, metal olmayanlara ve inert gazlara ayrılır. Metaller d- ve f-alt düzeylerinin doldurulduğu tüm kimyasal elementleri içerir, bunlar 4. periyotta bulunan elementlerdir: Sc - Zn, 5. periyotta: Y - Cd, 6. periyotta: La - Hg, Ce - Lu, 7. periyotta Ac - Th - Lr. Şimdi kalan elementler arasında Be'den At'a bir çizgi çizersek, o zaman solda ve altta metaller, sağda ve yukarıda ise metal olmayanlar olacaktır. İnert gazlar Periyodik Tablonun 8. grubunda bulunur. Köşegen üzerinde bulunan elementler: Serbest durumdaki Al, Ge, Sb, Po (ve diğerleri. Örneğin, Zn) metallerin özelliklerine sahiptir ve hidroksitler hem bazların hem de asitlerin özelliklerine sahiptir, yani. amfoterik hidroksitlerdir. Bu nedenle, bu elementler metaller ve metal olmayanlar arasında bir ara pozisyon işgal eden metal-metal olmayanlar olarak düşünülebilir. Bu nedenle, kimyasal elementlerin sınıflandırılması, hidroksitlerinin hangi özelliklere sahip olacağına bağlıdır: bazik - yani metal, asidik - metal olmayan ve her ikisi de (koşullara bağlı olarak) - metal-metal olmayan. En düşük pozitif oksidasyon durumuna (Mn+2, Cr+2) sahip bileşiklerdeki aynı kimyasal element, belirgin “metalik” özellikler sergiler ve maksimum pozitif oksidasyon durumuna (Mn+7, Cr+6) sahip bileşiklerde, aşağıdaki özellikleri sergiler: tipik bir metal olmayan. Basit maddeler, oksitler, hidroksitler ve tuzlar arasındaki ilişkiyi görmek için bir özet tablo sunuyoruz.